【695號】酸和鹼的中和反應（6）
483．（多選）某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應後的溶液於試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項錯誤的是（ ）
選項
所用試劑
現象和結論
A
硫酸銅溶液
出現藍色沉澱，則氫氧化鈉過量
B
氯化鋇溶液
出現白色沉澱，則硫酸過量
C
鋅粒
有氣泡產生，則硫酸過量
D
無色酚酞溶液
溶液不變色，則恰好完全反應
答案：B,D
分析：
硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當硫酸剩餘時呈酸性，可根據酸的化學性質來檢驗硫酸是否有剩餘，當氫氧化鈉有剩餘時可根據氫氧化鈉的性質檢驗．
解答：
解：A、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉澱，故A正確；
B、當硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也會和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉澱，故B錯誤；
C、只有當硫酸剩餘時，硫酸與鋅粒反應才產生氣泡，故C正確；
D、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，不能使酚酞試液變色；但若硫酸過量，溶液呈現酸性，也不能使酚酞試液變色，故D錯誤；
故選BD．
點評：
本題考查酸鹼中和反應後溶液中溶質的種類及溶液酸鹼性的判斷，掌握酸、鹼、鹽的相關化學性質是解答本題的關鍵．
488．（多選）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖．以下說法正確的是（ ）
答案：C,D
分析：
A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
B、根據橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；
D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉澱生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置後再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉澱生成證明有氯化鈉．
解答：
解：A、從pH變化曲線圖看，溶液他pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯；
B、ag是指加入氫氧化鈉溶液他質量，故B錯；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液他溶質為HCl和生成他NaCl，故C正確；
D、先滴加足量他Mg（NO3）2有白色沉澱生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置後再滴加k量AgNO3溶液，有白色沉澱生成證明有氯化鈉，故D正確．
故選CD．
點評：
本題難度較大，掌握酸鹼中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵．
489．pH是水質監測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（ ）
A. pH=1.3的工業廢水
B. pH=4.5的雨水
C. pH=7.0的蒸餾水
D. pH=7.3的礦泉水
答案：A
分析：
當溶液的pH等於7時，呈中性；當溶液的pH小於7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大於7時，呈鹼性，且pH越大，鹼性越強；據此進行分析判斷即可．
解答：
A、工業廢水的pH為1.3，小於7，顯酸性．
B、雨水的pH為4.5，小於7，顯酸性．
C、蒸餾水的pH為7.0，等於7，顯中性．
D、礦泉水的pH為7.3，大於7，顯鹼性．
根據當溶液的pH小於7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，工業廢水的pH最小，所以酸性最強．
故選A．
點評：
本題難度不大，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係是順利解題的關鍵．
490．「雪碧」等碳酸型飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，其pH將（ ）
A. 變大
B. 變小
C. 不變
D. 無法判斷
答案：A
分析：
根據當溶液的pH等於7時，呈中性；當溶液的pH小於7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；結合碳酸的化學性質進行分析判斷即可．
解答：
「雪碧」等碳酸型飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，碳酸發生分解生成二氧化碳和水，酸性變弱；根據當溶液的pH小於7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，故其pH將變大．
A、晃動後打開瓶蓋，其pH將變大，故選項正確．
B、晃動後打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．
C、晃動後打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．
D、晃動後打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．
故選A．
點評：
本題難度不大，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係、碳酸的化學性質是順利解題的關鍵．
491．人體內的部分液體的正常pH範圍如下，其中酸性最強的是（ ）
A. 血漿 7.35-7.45
B. 胃液 0.9-1.5
C. 唾液 6.6-7.1
D. 胰液 7.5-8.0
答案：B
分析：
當溶液的pH等於7時，呈中性；當溶液的pH小於7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大於7時，呈鹼性，且pH越大，鹼性越強；據此進行分析判斷即可．
解答：
A、血液的pH為7.35-7.45，大於7，顯鹼性．
B、胃液的pH為0.9-1.5，小於7，顯酸性．
C、唾液的pH為6.6-7.1，可能顯酸性、中性、鹼性．
D、胰液的pH為7.5-8.0，大於7，顯鹼性．
根據當溶液的pH小於7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強．
故選B．
點評：
本題難度不大，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係是正確解題的關鍵．
494．小燒杯中盛有含石蕊的稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（ ）
A. 紫色--紅色--藍色
B. 藍色--紫色--紅色
C. 紅色--紫色--藍色
D. 紫色--藍色--紅色
答案：C
分析：
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯鹼性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水．
解答：
小燒杯中的稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，硫酸和氫氧化鈉反應，當恰好完全反應時，溶液顯中性，石蕊試液由紅色變成紫色，繼續滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯鹼性，石蕊試液由紫色變成藍色，因此燒杯中溶液顏色變化的順序是紅色→紫色→藍色．
故選：C．
點評：
實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．
497．向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ）
A. 通入CO2
B. 加入稀H2SO4
C. 加入鹽酸
D. 加入Na2CO3溶液
答案：D
分析：
氫氧化鈣的飽和溶液顯鹼性，pH大於7；當溶液的pH大於7時，呈鹼性，且pH越大，鹼性越強；加入的物質不可能使溶液的pH有明顯改變，則混合反應後仍有鹼性物質存在，據此結合鹼的化學性質進行分析判斷．
解：
A、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，溶液的鹼性減弱，pH變小，故選項錯誤．
B、稀H2SO4與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，溶液的鹼性減弱，pH變小，故選項錯誤．
C、鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液的鹼性減弱，pH變小，故選項錯誤．
D、Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉顯鹼性，不可能使溶液的pH有明顯改變，故選項正確．
故選D．
點評：
本題難度不大，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係、鹼的化學性質及反應的實質是正確解答本題的關鍵．
499．下列物質溶於水，所得溶液的pH大於7的是（ ）
A. CO2
B. HCI
C. NaCI
D. Ca（OH）2
答案：D
分析：
當溶液的pH等於7時，呈中性；當溶液的pH小於7時，呈酸性；當溶液的pH大於7時，呈鹼性；據此結合常見化學物質的酸鹼性進行分析判斷即可．
解答：
解：A、CO2與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小於7，故選項錯誤．
B、HCl溶於水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，pH小於7，故選項錯誤．
C、NaCl溶於水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等小於7，故選項錯誤．
D、Ca（OH）2溶於水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液顯鹼性，pH等大於7，故選項正確．
故選D．
點評：
本題難度不大，掌握常見化學物質的酸鹼性、溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係是順利解題的關鍵．
500．清洗內壁沾附鹼性固體殘留物試管的合理步驟是（ ）
A. 稀鹽酸潤洗→自來水測洗→蒸餾水潤洗
B. 稀鹽酸潤洗→蒸餾水潤洗→自來水刷洗
C. 蒸餾水潤洗→稀鹽酸潤洗→自來水刷洗
D. 蒸餾水潤洗→自來水刷洗→稀鹽酸潤洗
答案：A
分析：
鹼能與酸起反應，故用稀鹽酸可把附鹼性固體殘留物反應溶解而洗去；
解答：
A、首先用稀鹽酸潤洗使鹼性固體充分反應，然後用自來水洗去殘留物，最後用蒸餾水清洗乾淨；故對
B、蒸餾水潤洗最後用自來水刷洗不科學；因自來水並不乾淨；故錯
C、稀鹽酸潤洗最後自來水刷洗，不科學；故錯
D、最後稀鹽酸潤洗試管內壁會附有殘留物，不乾淨；故錯
故選A
點評：
此題考查洗滌玻璃儀器時，根據實際情況確定洗滌方法，要麼用溶解法、要麼用物質反應法等，實際操作需學生靈活掌握．
501．下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ）
A. 將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數
B. 用乾燥、潔淨的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置於潔淨表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數
C. 用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤溼的pH試紙上，對照標準比色卡讀數
D. 用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘後對照標準比色卡讀數
答案：B
分析：
測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然後再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH。
解答：
A、將pH試紙投入待測液，會汙染試劑，故選項說法錯誤。
B、用乾燥、潔淨的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置於潔淨表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數，故選項說法正確。
C、不能用蒸餾水溼潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸鹼性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤。
D、用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘後對照標準比色卡讀數，會由於溶液的蒸發使測定結果不準確，故選項說法錯誤。
故選：B。
點評：
本題難度不大，考查pH試紙的使用方法，掌握正確的測定溶液pH的操作方法是正確解答此類題的關鍵。
502．少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：
已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在（ ）
A. 三次吃點心後
B. 早、午、晚餐前
C. 早餐、午餐、晚睡前
D. 早、午、晚餐後
答案：A
分析：
根據當溶液的pH等於7時，呈中性．當溶液的pH大於7時，呈鹼性．當溶液的pH小於7時，呈酸性進行解答．
解答：
由圖知，當三次吃點心的時候，口腔殘留食物的pH都接近6.5，酸性較強，容易發生蛀牙，所以三次刷牙時間最好安排在三次吃點心後，故選A．
點評：
解答本題要掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
507．（多選）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是（ ）
A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B. B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C. A點時的溶液能使酚酞試液變紅
D. C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉
答案：B,C
分析：
氫氧化鈉溶液呈鹼性，其pH大於7，鹽酸呈酸性，其pH小於7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發生中和反應，恰好完全反應時其pH等於7，氫氧化鈉過量時顯鹼性，鹽酸過量時顯酸性．
解答：
A、根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大於7，溶液呈鹼性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤；
B、B點對應的pH等於7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，故B正確；
C、從圖象可以看出，A點溶液呈鹼性，酚酞試液在鹼性溶液中顯紅色，故C說法正確；
D、C點的pH繼續減小，說明酸還沒有完全反應，故溶液中含有氯化氫溶質，故D錯誤，
故選BC．
點評：
本題以圖象的形式考查了酸鹼中和反應過程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢和關鍵點的意義．
512．正常雨水與酸雨的差異是（ ）
A. 正常雨水顯中性，酸雨顯酸性
B. 正常雨水的pH值約為5.6，酸雨的小於5.6
C. 正常雨水不含雜質，酸雨含雜質
D. 正常雨水降在農村，酸雨降在城市
答案：B
分析：
正常雨水中因為溶有二氧化碳而顯酸性，當pH＜5.6時的雨水稱為酸雨．
解答：
空氣中含有二氧化碳氣體，正常雨水中因為溶解了一定量的二氧化碳而顯酸性，當雨水的pH＜5.6時就形成酸雨．
故選B．
點評：
解答本題要掌握正常雨水和酸雨的區別與聯繫，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
513．在學習「酸鹼中和反應」時，老師給大家變了一個魔術---使「水」變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。
老師揭秘：「空」杯子底部事先塗抹了某種無色液體，無色的「水」是事先用兩種無色溶液混合而成。如果最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？（ ）
答案：A
分析：
可從酚酞遇鹼溶液變紅的角度分析液體變色情況；根據酚酞在酸性溶液中呈無色判斷。
解：
最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因為酚酞在酸性溶液中也呈無色，也就是說，如果溶液呈酸性，最後也是無色的。
所以選A，不能。
點評：
了解溶液的酸鹼性，熟悉指示劑在酸鹼性溶液中的變色情況是解答此類題的關鍵。
518．小強在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，根據實驗數據繪製了如圖圖像。請你根據圖示判斷：
（1）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。
（2）當加入溶液的質量為a g時，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈 色。
（3）當加入溶液的質量為b g時，所得溶液中的溶質是 。
（4）寫出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應的化學方程式 。
答案：
（1）稀鹽酸；
（2）紅；
（3）HCl和NaCl；
（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
分析：
（1）根據圖象中pH值的變化是從大於7逐漸的減小到小於7，即可確定操作的過程。
（2）根據圖象加入溶液的質量為ag時，溶液的pH大於7，據此進行分析解答。
（3）根據圖象加入溶液的質量為bg時，溶液的pH小於7，據此進行分析解答。
（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，寫出反應的化學方程式即可。
解答：
解：（1）由圖象可知，pH值是開始時大於7逐漸的減小到7然後小於7，可知原溶液顯鹼性，然後不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH大於7，溶液顯鹼性，能使酚酞試液變紅色。
（3）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH小於7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl。
（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案為：
（1）稀鹽酸；
（2）紅；
（3）HCl和NaCl；
（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
點評：
本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。
522．下列物質能和鹽酸發生中和反應的是（ ）
A. 硝酸銀
B. 氧化銅
C. 熟石灰
D. 鋅
答案：C
分析：
指酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應；鹽酸屬於酸，故能與鹽酸發生中和反應的物質必須是鹼類物質．
解答：
A、硝酸銀屬於鹽，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤．
B、氧化銅屬於金屬氧化物，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤．
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬於鹼，可以與鹽酸發生中和反應，故選項正確．
D、鐵屬於金屬單質，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤．
故選C．
點評：
本題難度不大，理解、掌握中和反應的概念、特徵（反應物是酸和鹼，生成物是鹽和水）是正確解答本題的關鍵．
523．某同學郊遊時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂分泌出的液體呈酸性，該同學隨身攜帶的下列物品中可以用來塗抹在蜇傷處以減輕疼痛的是（ ）
A. 蘋果汁（pH約為3）
B. 肥皂水（pH約為10）
C. 礦泉水（pH約為7）
D. 牛奶（pH約為6.5）
答案：B
分析：
當溶液的PH等於7時，呈中性．當溶液的PH大於7時，呈鹼性．當溶液的PH小於7時，呈酸性．
解答：
A、蘋果汁（pH約為3）顯酸性，不能用來塗抹在蜇傷處以減輕疼痛；
B、肥皂水（pH約為10）顯鹼性，可以用來塗抹在蜇傷處以減輕疼痛；
C、礦泉水（pH約為7）顯中性，不能用來塗抹在蜇傷處以減輕疼痛；
D、牛奶（pH約為6.5）顯酸性，不能用來塗抹在蜇傷處以減輕疼痛．
故選B．
點評：
解答本題要充分理解酸鹼中和反應的實質，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
524．將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋後，所得溶液的pH可能是（ ）
A. 6
B. 8
C. 11
D. 14
答案：B
分析：
pH=10的溶液為鹼性溶液，加水稀釋，溶液的鹼性隨加水量而減弱，pH也就隨之減小．溶液逐漸接近中性，但溶液始終為鹼性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故加水稀釋後，所得溶液的pH值應大於7小於10才有可能；
解答：
解：A、pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋，稀釋後鹼性減弱PH減小，但溶液始終為鹼性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7或小於7；故錯
B、加水稀釋後，所得溶液的pH值應大於7小於10；故對
C、pH=10的溶液，加水稀釋，溶液的鹼性隨加水量而減弱稀釋後pH值應小於10；故錯
D、pH=10的溶液，加水稀釋，溶液的鹼性隨加水量而減弱稀釋後pH值應小於10；故錯
故選B．
點評：
溶液加水稀釋時，溶液的酸鹼性會隨著稀釋而減弱，但不會使酸鹼性變成中性，更不可能使酸性變為鹼性或鹼性變為酸性．
527．下列關於pH的說法正確的是（ ）
A. 酸溶液的pH越大酸性越強
B. 鹼溶液的pH大於7，鹽溶液的pH等於7
C. 測定溶液的pH時，需先將pH試紙溼潤
D. 測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況
答案：D
分析：
A、根據酸性溶液PH小於7且pH越小酸性越強進行解答；
B、根據有的鹽溶液不一定呈中性進行解答；
C、根據測定溶液的pH時，不能先將pH試紙溼潤進行解答；
D、根據人體內液體的pH需要在一個正常範圍進行解答．
解答：
A、酸性溶液PH小於7且pH越小酸性越強，故A錯誤；
B、鹼溶液的pH大於7，但鹽溶液的pH不一定等於7，有的鹽溶液不一定呈中性例如純鹼溶液顯鹼性，pH大於7，故B錯誤；
C、測定溶液的pH時，不能先將pH試紙溼潤，故C錯誤；
D、人體內液體的pH需要在一個正常範圍，所以測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況，故D正確．
故選：D．
點評：
本題考查了溶液的酸鹼性與pH的關係，完成此題，可以依據已有的知識進行．
528．下列說法中正確的是（ ）
A. pH＜7的雨水叫酸雨
B. pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱
C. 使酚酞溶液變紅的溶液是鹼性溶液
D. 使用pH試紙應先用蒸餾水潤溼
答案：C
分析：
A、根據pH＜5.6的雨水稱為酸雨判斷；
B、根據pH＜7的溶液，pH越小，酸性越強判斷；
C、根據酚酞遇鹼變紅判斷；
D、根據PH試紙的使用方法判斷；
解答：
A、pH＜5.6的雨水稱為酸雨，故A錯誤；
B、pH＜7的溶液，pH越小，酸性越強，故B錯誤；
C、使酚酞溶液變紅的溶液是鹼性溶液，故C正確；
D、使用PH試紙先用蒸餾水潤溼，相當於稀釋了被測液的酸鹼性，故D錯誤；
故選C．
點評：
本題考查了實驗操作的注意事項，只有在平時實驗操作中認真操作，才能解答好本題．
530．酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水．
已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線，請你寫出圖中所獲取的信息：
（1）甲是 ；
（2）乙是 ；
（3） ；
（4） ．
答案：
（1）鹽酸；
（2）氫氧化鈉溶液；
（3）c點表示兩溶液恰好中和，c點的pH為7；
（4）反應前溶液的pH小於7，隨著乙溶液的加入，溶液的pH逐漸增大（合理均可）
分析：
根據圖象中pH值的變化關係，確定甲乙溶液的名稱，並根據圖象變化及相關知識確定獲得的信息．
解答：
圖象中的pH值的起點小於7，說明甲溶液顯酸性，為鹽酸，則乙是氫氧化鈉溶液；隨著加入的乙的量的增加，pH值逐漸增大，與7相交的地方即c點pH值為7，二者恰好中和；
故答案為：
（1）鹽酸；
（2）氫氧化鈉溶液；
（3）c點表示兩溶液恰好中和，c點的pH為7；
（4）反應前溶液的pH小於7，隨著乙溶液的加入，溶液的pH逐漸增大（合理均可）
點評：
本題主要考查了學生依據溶液的pH值變化並結合圖象分析、解決問題的能力，難度適中，開放性強．
534．生活離不開化學．應用所學知識從下列選項中選出鹼性最強的物質（ ）
A. 漂白液pH=12
B. 醬油pH=4.5
C. 檸檬汁pH=3.5
D. 牙膏pH=9
答案：A
分析：
當溶液的pH等於7時，呈中性；當溶液的pH小於7時，呈酸性；當溶液的pH大於7時，呈鹼性，且pH越大，鹼性越強；據此進行分析判斷即可．
解答：
A、漂白液的pH為12，大於7，顯鹼性．
B、醬油的pH為4.5，小於7，顯酸性．
C、檸檬汁的pH為3.5，小於7，顯酸性．
D、牙膏的pH為7.6，大於7，顯鹼性．
根據當溶液的pH大於7時，呈鹼性，且pH越大，鹼性越強，漂白液的pH最大，鹼性最強．
故選A．
點評：
本題難度不大，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係是正確解題的關鍵．
535．下列反應中，屬於中和反應的是（ ）
A. Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
B. NaOH+HCl═NaCl+H2O
C. NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
D. 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
答案：B
分析：
根據中和反應的定義進行分析，中和反應是指酸和鹼作用生成鹽和水的反應．判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和鹼，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可．
解答：
A、銅和硝酸銀的反應，銅屬於金屬，硝酸銀屬於鹽，不是中和反應，故A錯誤；
B、鹽酸與氫氧化鈉的反應為酸鹼中和反應，故B正確；
C、氯化鈉和硝酸銀的反應，氯化鈉和硝酸銀屬於鹽，不是中和反應，故C錯誤；
D、鹽酸與碳酸鈣的反應，碳酸鈣屬於鹽，不是中和反應，故D錯誤；
故選B．
點評：
本題考查了酸鹼中和反應的判斷，完成此題，可以依據中和反應的定義進行．
538．下列物質中，溶於水後其溶液的pH值最小的是（ ）
A. 食鹽
B. 硫酸鈉
C. 二氧化碳
D. 生石灰
答案：C
分析：
當溶液的pH等於7時，呈中性；當溶液的pH小於7時，呈酸性；當溶液的pH大於7時，呈鹼性；據此進行分析判斷即可．
解答：
A．食鹽的水溶液顯中性，pH等於7．
B．硫酸鈉的水溶液顯中性，pH等於7．
C．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小於7．
D．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯鹼性，pH大於7．
故選C．
點評：
本題難度不大，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係是正確解答此類題的關鍵．
541．向pH=11的溶液中滴加石蕊試劑，溶液呈（ ）
A. 無色
B. 紫色
C. 紅色
D. 藍色
答案：D
分析：
可以根據石蕊的變色情況以及溶液的pH值和溶液的酸鹼性之間的關係分析解答．
解答：
酸性溶液可使石蕊變紅，鹼性溶液可使石蕊變藍；pH=11，說明溶液顯鹼性，所以向pH=11的溶液中滴加石蕊試劑，溶液呈藍色；
故選D．
點評：
了解相關知識即可正確解答：石蕊的變色情況是「酸紅鹼藍中不變」；pH＜7的溶液顯酸性，pH＞7的溶液顯鹼性，pH=7的溶液是中性．
548．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸加入稀鹽酸至過量，下列敘述正確的是（ ）
A. 溶液由無色變為紅色，pH逐漸增大
B. 溶液由紅色變為無色，pH逐漸減小
C. 溶液顏色不變，pH逐漸減小
D. 溶液由紅色變為無色，pH逐漸增大
答案：B
分析：
酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液變紅，遇中性溶液不變色．可以根據具體的化學反應以及酸鹼性與pH的關係進行解決．
解答：
酚酞遇鹼變紅遇酸不變色，故在反應過程中溶液會先有紅色，至恰好反應到過量時溶液會變成無色，pH會由大於7到等於7再到小於7．溶液由紅色變為無色，pH逐漸減小，說法正確．
故選B．
點評：
此題是對指示劑的考查，解決的關鍵是掌握指示劑與酸鹼溶液的變色現象，以及溶液pH的變化情況。
553．下列物質加入稀鹽酸中，溶液的pH不會明顯改變的是（ ）
A. AgNO3
B. Fe
C. CuO
D. NaOH
答案：A
分析：
溶液的pH的大小與溶液中的H+和OH-有關，所以加入下列物質後，溶液的pH會不會改變就要看一下溶液中的H+是否改變．
解答：
解：A、因為反應是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由於硝酸的生成故溶液的pH不會明顯改變．．
B、Fe加入到稀鹽酸中，Fe可以置換酸中的氫，所以溶液的pH會明顯改變，故B答案不對；
C、氧化銅中的氧跟稀鹽酸中的氫離子結合成水和氯化銅，所以溶液的pH會明顯改變．
D、氫氧化鈉中的氫氧根跟稀鹽酸中的氫離子結合成水，所以溶液的pH會明顯改變．
故選A．
點評：
明確溶液的pH與誰有關，是解決這一類題的關鍵．所以理解溶液中的發生反應的實質之後，才能很好的完成這種題．
554．向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X後溶液的pH變化如圖，試劑X可能是下列物質中的（ ）
A. Mg
B. H2O
C. CaO
D. Fe2O3
答案：C
分析：
根據pH與酸鹼性的關係：pH＞7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，從圖象的變化可以看出溶液的變化情況是酸性不斷減弱，直到溶液呈中性最後溶液呈鹼性，這說明與鹽酸反應的物質是鹼性物質，據此分析即可．
解答：
A、鎂與鹽酸反應能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂 呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應後溶液的性質不可能呈鹼性（pH＞7），故錯誤；
B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變為中性，更不可能變為鹼性，故錯誤；
C、氧化鈣加入水中能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，在繼續加入氧化鈣溶液中會因氫氧化鈣的存在而顯鹼性，故C正確；
D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應後溶液的性質不可能呈鹼性（pH＞7），故錯誤；
故選C．
點評：
明確物質溶於水後溶液的酸鹼性，掌握相關反應的產物情況是解決此類題的關鍵所在．
559．如下圖所示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅，某學生用滴灌慢慢滴入稀鹽酸，並不斷攪拌至完全反應，下列說法不正確的是（ ）
A. 反應後溶液紅色褪去
B. 反應後溶液可導電
C. 反應後氫氧化鈉溶液pH變小
D. 反應後溶液中Na+數目減小
答案：D
分析：
酸與鹼發生中和反應生成鹽和水，通過向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，可通過酚酞顏色變化直觀感覺到兩物質的反應．
解答：
解：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，發生中和反應
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
A、酚酞遇鹼變紅色，遇中性和酸性溶液不變色，反應後溶液中無氫氧化鈉，溶液紅色褪去；
B、溶液導電的原因是有自由移動的離子，反應後有自由移動的鈉離子和氯離子，溶液可導電；
C、溶液的pH值與氫離子和氫氧根離子的濃度有關，氫氧根離子濃度越小，pH值越小，反應消耗了氫氧根離子，是溶液的pH減小；
D、該反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應，鈉離子和氯離子數目沒有變化．
故選D．
點評：
此題考查了酸鹼中和的操作過程和原理，以及溶液導電性、pH的變化，要注意酚酞試液的運用．
560．初中理化實驗技能考查，在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色，下列結論正確的是（ ）
A. 該溶液顯中性
B. 該溶液的pH小於7
C. 該溶液能使無色酚酞試液變紅色
D. 該溶液是一種酸溶液
答案：C
分析：
根據紫色石蕊試液的性質回答，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍色，遇中性溶液不變色．該無色溶液使石蕊變藍，說明該溶液顯鹼性．
解答：
A、該溶液顯中性，錯誤，該溶液顯鹼性．
B、溶液的pH小於7，錯誤，該溶液的PH大於7．
C、該溶液能使無色酚酞試液變紅色，準確，因為鹼性溶液能使無色酚酞變紅．
D、該溶液是一種酸溶液，錯誤，該溶液顯鹼性，不是酸溶液．
故選C
點評：
熟記紫色石蕊試液和無色酚酞試液遇酸鹼性溶液時顯示的顏色，並能舉一反三，會利用性質相似的指示劑．
561．物質的性質決定其用途．下列有關物質性質和用途的說法中錯誤的是（ ）
A. 燒鹼顯鹼性--可以中和酸性土壤
B. 氮氣性質比較穩定--可充人食品包裝袋中防腐
C. 銅片能導電--可作電極
D. 乾冰升華吸收熱量--可用於人工降雨
答案：A
分析：
改良顯酸性的土壤時即要考慮物質的性質，又要考慮經濟方面的問題；氮氣的化學性質不活潑；金屬具有良好的導電性；乾冰升華時能夠吸收大量的熱．
解答：
A、燒鹼顯鹼性--可以中和酸性土壤，但是燒鹼具有很強的腐蝕性，並且價格很高，所以現實生活中一般不用燒鹼改良顯酸性的土壤．錯誤；
B、氮氣性質比較穩定--可充入食品包裝袋中防腐．正確；
C、銅片能導電--可作電極．正確；
D、乾冰升華吸收熱量--可用於人工降雨．正確．
故選A．
點評：
解答本題要掌握各種物質的性質方面的內容，只有這樣才能確定物質的用途．
562．（多選）以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質．相關說法中正確的是（ ）
A. 在化學變化中物質的質量是守恆的
B. 原子在化學變化中是可以再分的
C. 兩幅圖表示的都是化合反應
D. 以上圖示中未涉及置換反應
答案：A,D
分析：
這兩幅圖表示了微觀的化學反應過程，說明化學變化的實質就是分子分成原子，原子再重新組合的過程，在反應前後，原子的種類和數目都不變，在溶液中，主要是離子參加反應，有些離子不參加反應，反應前後種類和數目保持不變．
解答：
A、在化學變化中物質的質量是守恆的，正確，因為反應前後原子的種類和數目都不變．
B、原子在化學變化中是可以再分的，錯誤，原子的化學變化中不能再分，只是重新組合．
C、兩幅圖表示的都是化合反應，錯誤，第一幅表示的是化合反應，第二幅表示複分解反應．
D、以上圖示中未涉及置換反應，正確，因為涉及了化合反應和複分解反應，沒有置換反應．
故選：AD．
點評：
要求同學們能看懂化學反應的模擬圖形，能從分子、原子的觀點分析化學變化的實質．此題對這部分知識點有很好的練習作用．
566．氯氣（Cl2）能與水發生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有（ ）
A. NaCl、H2O
B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO
D. NaCl、NaClO、H2O
答案：D
分析：
氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣首先和水反應，生成物再和氫氧化鈉發生反應。
解答：
解：氯氣通入氫氧化鈉溶液中首先發生反應
Cl2+H2O=HCl+HClO；
由於HCl和HClO都是酸，可以和鹼發生中和反應分別生成
NaCl、H2O及NaClO、H2O，
所以生成物應該有
NaCl、NaClO、H2O。
故選D
點評：
本題主要利用信息及學過的課本知識進行整合分析的能力。