聚焦與凝萃
1．掌握物質的量、氣體摩爾體積在化學反應和計算中的應用；
2．掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關係。
解讀與打通
常規考點
4．氣體摩爾體積
（1）定義：單位物質的量的物質所佔的體積
（2）符號：Vm
（3）單位：L·mol－1、m3·mol－1
（4） 物質的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體體積(V)的關係：V＝n·Vm
（5）標準狀況數值：22.4 L·mol－1
即在標準狀況（1.01×Pa， 273K），1 mol任何氣體體積約為22.4L。
5．阿伏加德羅定律
（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數。
（2）克拉珀瓏方程：又稱為理想氣體的狀態方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小。
變形：
克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律更準確的描述了氣體的壓強、體積、物質的量和溫度之間的關係，其應用範圍更廣：可以做單一氣體的計算；可以做不同氣體的比較計算；計算以及比較計算的條件還可以不同。
（3）阿伏加德羅定律的重要的四個推論
①壓強之比
A．算式推導：
B．語言表達：同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等於其物質的量之比，也等於其分子數之比
②體積之比
A．算式推導：
B．語言表達：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等於其物質的量之比，也等於其分子數之比
③質量之比
A．算式推導：
B．語言表達：同溫同壓同體積時，任何氣體的質量之比都等於其摩爾質量之比，也就是其式量之比
④密度之比
A．算式推導：
相同質量的任何氣體的密度之比都等於其體積的反比；
同溫同壓下等質量的任何氣體的密度之比都等於其物質的量的反比，也就是其分子個數之比。
②
同體積的任何氣體的密度之比都等於其質量之比；
同溫同壓同體積時，任何氣體的密度之比都等於其摩爾質量之比，也就是其式量之比。
隱性考點
1．構成物質的微粒間的距離的特點
（1）固體或液體構成它們的微粒間的距離是很小的，這些微粒只在平衡位置振動或在一定範圍內流動，它們的體積是由構成它們的微粒的多少決定的。
（2）氣體構成氣體的分子在做無規則的熱運動。分子自身的大小與分子間的距離甚至可以忽略不計（一般氣體的分子直徑約是4×m，而分子間的平均距離約是4×m）。氣體的體積主要決定於微粒的多少和分子間的平均距離。在相同的溫度和壓強下氣體分子間的平均距離是相同的，一定數目氣體分子的體積也是相同的。）
2．氣體摩爾體積
①氣體摩爾體積的數值與溫度和壓強有關；
②溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值；
③說明了溫度和壓強以及氣體的物質的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小；
④氣體摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的範圍廣；
3．標準狀況下的氣體摩爾體積
①該物質必須是氣態的，而不是固態或液態的；
②不論是純淨氣體，還是混合氣體；
③「約是」由於氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當然會有所不同；
④標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1；
⑤非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202 kPa時，Vm為22.4 L·mol－1。
4．阿伏加德羅定律
①阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小；
②阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的關係：氣體摩爾體積是阿佛加德羅定律的一種特殊情況；主要是應用於不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較；被比較的氣體既可以是純淨氣體又可以是混合氣體。