一、關於「摩爾質量」的計算
例1、某物質在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（ ）
A、7d
B、5d
C、2.5d
D、2d
解析：根據阿伏加德羅定律的推導有（相對密度），即。2molA分解後混合氣體總質量，則A的摩爾質量（數值上等於相對分子質量）M=10d/2=5d。答案選B。
例2、由和組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中的體積比為（ ）
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：29
D、26：16：27
分析：十字交叉法所得比值的意義與左邊量的分母的意義一樣。此法常在溶液的混合、平均相對分子質量（平均相對原子質量）、平均熱量、氣體密度等方面運用。
解析：混合氣體中，故與混合平均相對分子質量應為28，則用十字交叉法有：
即
答案選C、D。
二、關於極值和平均值的計算
例3、將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出的體積為2.8L（標準狀況下），則三種金屬的物質的量之和可能為（ ）
A、0.250mol
B、0.125mol
C、0.100mol
D、0.080mol
解析：，若全部為Mg或Zn（均為二價金屬），其金屬的物質的量為0.125mol，若全部為Al，根據，則金屬的物質的量為0.083mol，故金屬實際的物質的量之和應在0.083mol～0.125mol之間，答案選C。
例4 將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全後，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是（ ）
A、Mg和Cu
B、Zn和Cu
C、Al和Fe
D、Mg和Al
解析：方法一：首先將兩種金屬看成二價金屬，且都與酸反應，則，兩種金屬的平均摩爾質量。30g/mol應介於兩種金屬的摩爾質量之間（Al看成二價金屬時，其摩爾質量為27g/mol×2/3=18g/mol），C項正確；若有一種金屬不反應，則發生反應的金屬的摩爾質量應小於平均摩爾質量。A項正確。
方法二：平均摩爾電子質量法：摩爾電子質量即金屬失去1mol電子時的質量。現兩種金屬失去電子的物質的量等於得電子的物質的量，即1.12L/(22.4L/mol)×2=0.1mol。兩種金屬平均摩爾電子質量為15g/mol。此值一定介於兩種金屬摩爾電子質量之間，Mg、Zn、Fe、Al的摩爾電子質量分別為12g/mol、32.5g/mol、28g/mol、9g/mol，Cu不反應，其摩爾電子質量可以看成無窮大，易得出答案為A、C項。
三、關於「守恆法」的計算
例5、在低溫下把氮的氧化物和鐵粉放進一密閉容器，然後加熱，反應生成和，溫度和壓強恢復到反應前狀態，測得氣體體積為反應前的一半，則該氮的氧化物最可能是（ ）
A、
B、
C、
D、
解析：根據生成的產物判斷，氮氧化物中的氮全部轉化為，為雙原子分子，反應後體積為反應前的一半，則根據氮原子守恆得氮的氧化物中氮原子數為1。
答案選C。
例6、取某地酸雨1L，經檢驗除含外（可忽略不計），還含有，其物質的量分別為：，，，，求1L該酸雨中的物質的量。
解析：電解質溶液呈電中性，即陰、陽離子所帶電荷總數相等，則有，代入數據解得。
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