新課標高中化學必修一：氧化還原反應
如何又快又好的寫好氧化還原方程式，這很關鍵，因為全國卷乃至其他省的卷都是要考的，所以一個孩子方程式寫得又快又好，將決定他高考做題的速度，為自己理綜爭取到了不少時間！
話不多說，直接進入正題，如何寫好氧化還原方程式，這是我們今天重點講解的地方。
記住常見的氧化劑和還原劑，這很關鍵，連物質性質都記不住，看什麼東西都是一團糟！
常見的氧化劑：
1.高錳酸鉀，紫黑色，只要提到高錳酸鉀褪色，那麼一定是生成了二價錳離子。這裡很多學生常寫成二氧化錳，二氧化錳是黑色固體，顯然不符題意。
2.重鉻酸鉀，橙色，一般做氧化劑，生成三價鉻離子，鉻離子是綠色。
3.含氯的酸根(包括：高氯酸根，氯酸根，亞氯酸根，次氯酸根)沒有特別說明生成物，一般生成負一價的氯離子。
4.雙氧水(過氧化氫)，最乾淨的氧化劑，因為氧是負一價，也可以表現還原性，但是氧化性要遠遠強於還原性，當它遇到還原性物質表現氧化性，它的產物只有水，當它遇到強氧化性物質，如高錳酸鉀，重鉻酸鉀等表現還原性，它的產物是氧氣，當然也有水生成，但是水裡的氧絕不來自雙氧水。
除此之外還有一些非金屬單質和金屬離子！如下圖(圖左)
常見還原劑:
重點放在離子的記憶上，這些離子是考試和學習的重點，也是難點！
1.硫離子，負二價，根據現象判斷產物，一般三種情況:第一，生成黃色沉澱，那就是硫單質；第二，有刺激性氣味氣體，那就是二氧化硫；無明顯變化，就是硫酸根。
2.二氧化硫(亞硫酸根，亞硫酸氫根)，正四價，只能生成硫酸根了，在溶液中是硫酸根，如果無水存在，就是三氧化硫。
3.碘離子，負一價，一般生成碘單質，休息哦，碘單質遇澱粉會變藍！
4.二價鐵離子，正二價，一般生成三價鐵離子。
5.溴離子，負一價，生成溴單質。
6.氯離子，負一價，生成氯氣。
接下來說一下，氧化還原方程式的書寫和配平:
首先，我們必須明確誰是氧化劑，誰是還原劑，再根據現象來確定誰是氧化產物，誰是還原產物。然後再確定轉移電子數，使得失電子守恆，接著根據酸鹼環境使方程式兩邊電荷守恆，最後根據質量守恆判斷方程式是否已平！
下面是常見的幾個方程式，自己練習一下吧，不會的可以私信問我，我會解答！
氧化還原計算
它的計算不在乎常考的那幾種類型:
第一，電子轉移，做這的題，先得寫出氧化還原方程式，然後根據電子轉移判斷即可。
第二，氧化還原中物質的物質的量或質量計算，一般會給你轉移電子數或者一種物質的物質的量，去計算另一種，根據配平以後係數比就可以了！
願化學成績步步攀高！