2020年中考化學考點之溶解度

　　中考網整理了關於2020年中考化學考點之溶解度，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　溶解度

　　1、固體物質溶解度的定義：

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　注意：

　　溶解度四要素：「一定溫度、100g水中、達到飽和狀態、溶解的質量」是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解度的概念和應用才有意義。

　　2、影響固體物質溶解度的因素：

　　①內部因素：溶質和溶劑本身的性質

　　②外部因素：溫度（與其他量無關）

　　3、溶解性

　　定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。

　　（0—0.01g：難溶）（ 0.01—1g：微溶 ）（ 1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是絕對的，不溶解是相對的

　　4、固體物質的溶解度曲線：

　　縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

　　（1）溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

　　④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

　　⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下製成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液）

　　（2）溶解度曲線的變化規律

　　①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線 「坡度」比較「陡」 如KNO3

　　②少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，表現在曲線「坡度」比較「緩」如NaCl③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線「坡度」下降，如Ca(OH)2

　　(3)溶解度曲線的應用

　　①可以查出某物質在某溫度下的溶解度

　　②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小

　　③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

　　④根據溶解度曲線確定怎樣製得某溫度下的該物質的飽和溶液

　　5、氣體的溶解度

　　（1）定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態時所溶解的氣體體積

　　（2）影響因素

　　溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

　　壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

 

 

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