2019年中考化學複習之固體物質的溶解度

　　1.固體物質的溶解度

　　(1)定義：一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

　　(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度.

　　在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

　　①「在一定溫度下」：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什麼溫度下的溶解度才有意義.

　　②「在100g溶劑裡」：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但並不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

　　③「飽和狀態」：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，溶質的溶解達到了最大值.

　　④「所溶解的質量」：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位「g」.

　　⑤「在這種溶劑裡」：就是說必須指明在哪種溶劑裡，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑裡的溶解度是不相同的.

　　(3)影響固體溶解度大小的因素

　　①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

　　②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

　　(4)固體物質溶解度的計算

　　a根據：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑的質量與飽和溶液質量成正比.

　　b基本計算公式：若設溶解度為S，飽和溶液中溶質質量為A，溶劑質量為B，溶液質量為C(均以克為單位)

 

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