化學公式千千萬萬，同學們，18個不可類比的無機反應你可知道？

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今天化學姐給大家整理了高中化學中不可類比的18個無機反應。

1．金屬鐵投入硫酸銅溶液發生置換反應有銅析出：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

類比失誤：金屬鈉投入硫酸銅溶液發生置換反應有銅析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4

失誤原因：Cu2+的氧化性強於H+，但Cu2+與金屬鈉的反應速率遠小於水與金屬鈉的反應速率，故金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先與水發生置換反應，然後生成的NaOH在與硫酸銅發生複分解反應。即：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

感悟：金屬鈉投入到可溶性鹽溶液中，總是先與水發生置換反應，然後生成的NaOH再與鹽溶液發生複分解反應。

思考：足量的金屬鈉投入硫酸鋁溶液中可能發生的離子反應是什麼？

2．將二氧化碳氣體通入過氧化鈉中：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

類比失誤：將二氧化硫氣體通入過氧化鈉中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2

失誤原因：過氧化鈉的強氧化性可將還原性氣體SO2氧化生成Na2SO4。即：Na2O2+2SO2==Na2SO4。

3．鐵在氯氣中燃燒：

2Fe+3Cl2==2FeCl3

類比失誤：鐵與碘混合加熱反應：2Fe+3I2==2FeI3

失誤原因：碘單質的氧化性比氯氣弱，只能使鐵失去最外層的2個電子，生成碘化亞鐵(FeI2)。即：Fe+I2==FeI2。

4．氯氣與水的反應：

Cl2+H2O==HCl+HClO

類比失誤：氟氣與水的反應：F2+H2O==HF+HFO

失誤原因：氟氣的氧化性比氯氣和氧氣都強，可以置換出水中的氧，生成氧氣和氟化氫。即：2F2+2H2O===4HF+O2。

感悟：氯氣能跟溴化鈉、碘化鉀等溶液反應置換出溴、碘，但氟氣不能跟氯化鈉溶液反應置換出氯氣。

思考：將氟氣通入熔融的食鹽中發生什麼反應？

5．少量二氧化碳氣體通入到漂白粉溶液中：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

類比失誤：少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

失誤原因：ClO－離子具有強氧化性可將還原性氣體SO2氧化生成CaSO4。即：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O═CaSO4＋HCl+HClO。

6．向Fe(OH)3中加入鹽酸：

Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

類比失誤：向Fe(OH)3中氫碘酸加入：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

失誤原因：氫碘酸的還原性比鹽酸強，I－離子會被氧化性較強的Fe3+離子氧化生成I2。即：

2Fe(OH)3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O。

7．向中稀硫酸加入FeO：

FeO+2H+==Fe2++H2O

類比失誤：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

失誤原因：稀硫酸沒有強氧化性，而稀硝酸具有強氧化性，可將Fe2+離子氧化生成Fe3+離子。即：3FeO+10H++NO3－===3Fe3++NO↑+5H2O。

感悟：在強氧化性的濃硝酸、稀硝酸中，具有較強還原性的物質(如含Fe2+、S2－、SO32－等離子的化合物)均要被氧化，濃、稀硝酸分別被還原為NO2、NO；在還原性較強的氫碘酸中，具有較強氧化性的物質(如含Fe3+、ClO－、NO3－等離子的化合物)均要被還原，氫碘酸被氧化為I2。

思考：實驗室中利用稀硫酸、稀鹽酸分別和硫化亞鐵反應可製備硫化氫氣體，如果改為稀硝酸和硫化亞鐵反應製備，行嗎？為什麼？

8．在Ca(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

類比失誤：在Mg(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

失誤原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉澱應是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

9．鎂在二氧化碳中燃燒：

2Mg+CO2==2MgO+C

類比失誤：鎂在二氧化硫中燃燒：2Mg+SO2==2MgO+S

失誤原因：碳化學性質很穩定，鎂和碳不反應；而鎂與非金屬性較強的硫很容易化合生成硫化鎂。即：3Mg+O2==2MgO+MgS

10．實驗室中利用稀硫酸、稀鹽酸分別與鋅反應製取氫氣：

Zn+2H+==Zn2++H2↑

類比失誤：實驗室中利用稀硝酸與鋅反應製取氫氣：Zn+2H+==Zn2++H2↑

失誤原因：具有強氧化性的稀硝酸與金屬反應一般不生成氫氣。即：

3Zn+8H++2NO3－==3Zn2++2NO↑+4H2O

11．氯化銨受熱分解：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

類比失誤：碘化銨受熱分解：NH4I==NH3↑+HI↑

失誤原因：碘化氫具有不穩定性，受熱極易分解生成氫氣和碘單質。

即：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑

12．銅片可溶於足量的濃硝酸中：

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

類比失誤：鐵片可溶於足量的濃硝酸中：Fe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

失誤原因：常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化，不會被溶解。加熱可以反應。

13．電解熔融氯化鎂製取鎂：

MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑

類比失誤：電解熔融氯化鋁製取鋁：2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑

失誤原因：氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不發生電離，不導電，則不發生電解反應。要採取電解熔融氧化鋁的方法製取鋁。（目前考試都是這麼考的，其實最早製備金屬鋁還真得就是電解氯化鋁的呢！）

14．分別向氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液：

Ag++Cl－==AgCl↓，Ag++Br－==AgBr↓，Ag++I－==AgI↓

類比失誤：Ag++F－==AgF↓

失誤原因：氟化銀可溶於水，不能發生離子反應生成沉澱。

15．將氯化鋁溶液與硫化鈉溶液混合：

2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑

類比失誤：將氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2－+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

失誤原因：具有強還原性的S2－離子會被氧化性較強的Fe3+離子氧化生成S單質，不發生互相促進水解反應。即：2Fe3++S2－==2Fe2++S↓

16．過量的二氧化碳通入燒鹼溶液中：

CO2+NaOH== NaHCO3

類比失誤：過量的二氧化矽加入燒鹼溶液中：SiO2+NaOH== NaHSiO3

失誤原因：SiO2和NaOH溶液反應不會產生酸式鹽。

17．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

類比失誤：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

失誤原因：H2CO3電離常數：K1=4.30×l0－7，K2=5.61×10－11；HClO電離常數：K=2.95×10－8；酸性強弱：碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氫鈉，強者先反應，所以生成NaHCO3。

或者理解為：三種鹽溶液的鹼性強弱：Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3，而NaClO又是過量，所以反應就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaClO＋CO2＋H2O==NaHCO3＋HClO。但Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，由於生成CaCO3是難溶鹽，所以反應能進行。

18．將少量Cl2通入FeBr2溶液中：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

類比失誤：將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

失誤原因：當少量氧化劑與多種還原劑反應時，還原性強的微粒先反應，因為還原性強弱：I－﹥Fe2+﹥Br－，將少量Cl2通入FeI2溶液中，發生的離子反應是：Cl2＋2I－==2Cl－＋I2。

感悟：類比思維可以幫助我們認識同一類的化學反應，進而通過模仿和創新來解決有關化學反應的問題。但類比思維時，若不重視反應規律中的特殊情況，必然導致類比失誤，要引以為戒。因此，進行類比思維時要特別注意物質特性(如強氧化性、強還原性、難溶性、不穩定性等)的幹擾，認真分析比較，以防錯誤類比的現象發生。

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