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1.元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質。H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是： H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si矽 Al鋁 Fe鐵。金屬單質、稀有氣體、部分固態非金屬單質由某原子直接構成。元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和一個氧元素組成」。④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：元素、分子和原子的區別與聯繫： 2．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。金屬單質、稀有氣體、部分固態非金屬單質是由原子直接構成； 非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成；化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。 分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成 原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。 注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。 分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子；原子不能再分。在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。 5．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋ 碳酸氫根（HCO3-） 硫酸氫根（HSO4- ）磷酸氫根（HPO42-） 原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價陽離子: Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ｈ+、 NH4+、Fe2+ （亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Ca2+ 7. 化學式的寫法：①單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，如金屬及部分非金屬單質。下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣 H2 、氧氣 O2、氮氣 N2 、氯氣 Cl2 、②化合物的化學式寫法與讀法的一般關係：「倒寫倒讀」。如：氯化鈉、硫酸氫鈉。（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉） 同種元素可以有不同的化合價：硝酸銨（NH4NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價，後N＋5價。 8．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。 化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價（未完待續……）
（邯鄲市第三中學 張瑞雪供稿）