中考化學「酸與鹼」專題十大常見問題解答

2021-02-13 第一中考


往期化學知識點專題文章：

1為什麼不同的酸酸（鹼）具有一些相似的化學性質呢？

答：酸或鹼的水溶液（如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液）能夠導電，說明這些溶液中存在帶電的粒子。

舉幾個例子：HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-

我們可以看到，酸都能解離出H+，鹼都能解離出OH-。也就是說，不同的酸的（鹼的）溶液中都包含相同的成分H+（OH-），所以不同的酸（鹼）具有一些相似的化學性質。

答：不是。

中和反應的定義是「酸和鹼作用生成鹽和水的反應」。除了酸和鹼作用能生成鹽和水外，其他一些反應也能生成鹽和水。

如某些非金屬氧化物與鹼反應（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金屬氧化物與酸反應（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，都生成了鹽和水，但這些都不是中和反應。

3pH值<7，=7，>7的溶液分別加水稀釋，其pH值將各自出現怎樣的變化？

答：pH值<7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近7。

pH值>7的溶液是鹼性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近7。

pH值=7的溶液，顯中性，稀釋後還是中性溶液，所以其pH不變，還是=7。

答：不會。

酸鹼指示劑只有遇到酸溶液或鹼溶液時才會改變顏色。

大多數的酸都是溶於水的，而鹼則不同，只有少數鹼是能夠溶於水的，如：氫氧化鉀 （KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2，當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色。而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶於水的鹼，所以石蕊和酚酞遇到它們不會變色。

5長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什麼溶質的質量分數都會減小？

答：濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小；

濃鹽酸有揮發性，易揮發出溶質，溶質的質量減少，溶質的質量分數減小。

6用pH試紙測定溶液的酸鹼度時，能否將試紙用水潤溼？

答：不能。潤溼後相當於將溶液稀釋了，酸性和鹼性都減弱了。潤溼後測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而鹼性溶液的pH值比實際溶液的 pH值偏小。

7「酸溶液」和「酸性溶液」，「鹼溶液」和「鹼性溶液」是一回事嗎？

答：不是。

酸溶液僅指溶質為酸的溶液，一定屬於酸性溶液；如鹽酸、硫酸。某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬於酸溶液；

 鹼溶液指可溶鹼的溶液（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O），一定屬於鹼性溶液；但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3 溶液也顯鹼性，卻不屬於鹼溶液。

答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl）。化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、鹼一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬於鹽類物質。

9如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？

答：可以利用指示劑。在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。

答：氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發生如下反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會潮解、變質。生石灰則會有如下反應 CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質，所以二者都需要密封保存。

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