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大家好，最近很多讀者說收不到初中化學翻轉課堂的推送，那是因為公眾號改了推送規則，時間線被打亂了。「星標」初中化學翻轉課堂，就能每天第一時間收到公眾號推送的優質文章。具體操作只有三步：考點一 溶液的酸鹼性和酸鹼度
1．紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇鹼性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液不變色。
2．酸溶液一定（填「一定」或「不一定」，後同）顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液；鹼溶液一定顯鹼性，但顯鹼性的溶液不一定是鹼溶液。
3．溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH的範圍通常為0~14，酸性溶液的pH＜（填「＞」、「＜」或「＝」，後同）7；中性溶液的pH＝7；鹼性溶液的pH＞7。
4．常用pH試紙測定溶液的酸鹼度，步驟是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。不能用水潤溼試紙，否則測酸性溶液時結果偏大，測鹼性溶液時結果偏小。
注意：不能將pH試紙浸入待測液中，否則會汙染待測液。
5．酸鹼度的意義：了解空氣的汙染情況，正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）,pH<5.6的雨水為酸雨；測定土壤的酸鹼性，農作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長；測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況等。
知識點二 常見的酸
1．酸是在水溶液中解離出的陽離子全都是H＋的化合物。不同的酸化學性質不同的原因是酸根離子不同。鹽酸、硫酸都屬於酸，在實驗室和化工生產的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。
2．濃鹽酸有揮發性，打開試劑瓶會出現白霧，敞口放置在空氣中一段時間後溶質質量減小，溶質質量分數減小。稀鹽酸常用於金屬除鏽、製造藥物等；人體胃液中含有的鹽酸可幫助消化。
3．濃硫酸有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間後溶劑質量增大，溶質質量分數減小，在實驗室中常用它做乾燥劑。濃硫酸能幹燥CO2 、H2 、 O2、 N2、SO2 、CO、CH4等，濃硫酸之所以能幹燥這些氣體，是因為濃硫酸不跟這些氣體發生化學反應。濃硫酸能與氨氣（ NH3 ）反應，濃硫酸不能幹燥氨氣（ NH3 ）。
4.濃硫酸溶於水放出大量熱。如果將水注入濃硫酸，由於水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。
如果不慎將濃硫酸沾在在皮膚或衣服上，應立即用大量水衝洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
2NaHCO3 + H2SO4 == Na2SO4+2H2O +2CO2↑
5．稀酸的化學性質
（1）酸與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變紅；不能使無色酚酞溶液變色。
（2）與活潑金屬反應（以與稀鹽酸和稀硫酸反應為例）
①與鎂反應的化學方程式為
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑；
②與鋅反應的化學方程式為
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；
③與鐵反應的化學方程式為
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。
現象：①②③均有氣泡產生，③中溶液顏色由無色變為淺綠色。
（3）與金屬氧化物反應
鐵鏽與稀鹽酸、稀硫酸反應，化學方程式分別為：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，
現象均為溶液由無色變黃色。
氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸反應，化學方程式分別為：
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
現象均為溶液由無色變藍色。
（5）與某些鹼反應生成鹽和水
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O
（5）與某些鹽反應
碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；
碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
現象均為有氣泡產生。
HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
注意：AgCl、BaSO4既不溶於水，也不溶於稀鹽酸、稀硝酸
6.鹽酸、硫酸的用途
鹽酸是重要的化工產品。它的主要用途有：①金屬表面除鏽；②製造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；③人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸是重要的化工原料。它的主要用途有：①生產化肥；②生產農藥；③生產火藥；④生產染料；⑤冶鍊金屬；⑥精鍊石油；⑦金屬除鏽；⑧濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做乾燥劑。
知識點三 常見的鹼
1．鹼是在溶液中解離出的陰離子都是的OH—（氫氧根離子）化合物。不同的鹼化學性質不同的原因是陽離子不同。
2．氫氧化鈉：俗稱苛性鈉、火鹼或燒鹼。NaOH是白色固體，極易溶於水，溶於水放出熱量。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用較多的水衝洗，再塗上硼酸溶液。氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收水分，表面潮溼並逐漸溶解。因此，氫氧化鈉固體可用作某些氣體的乾燥劑。氫氧化鈉可以乾燥O2、CO、CH4、H2、NH3 ，但不能幹燥CO2、SO2。NaOH的用途主要有：①氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。②氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油汙，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。
3．氫氧化鈣：俗稱熟石灰或消石灰，微溶於水，其水溶液俗稱石灰水。用途：作建築材料（粉刷牆壁）；配製農藥波爾多液；農業上還可用來改良酸性土壤。
4．氧化鈣（生石灰）：能和水反應放出大量的熱，可用此反應製取氫氧化鈣，化學方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2；也可用作食品乾燥劑。
5.怎樣鑑別石灰水和氫氧化鈉溶液？
分別取1～2mL(或少量)未知溶液於試管中，向試管中通入CO2氣體，出現白色沉澱的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液就是氫氧化鈉溶液。
有關化學反應化學方程式為：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
6．鹼的化學性質
（1）與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變藍色；能使無色酚酞溶液變紅色。
注意：Cu(OH)2、Fe (OH)3等不溶性鹼不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色
（2）與酸反應：
氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
氫氧化鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為
2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
（3）與某些非金屬氧化物反應
①氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式為
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗二氧化碳，這是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應無現象，而石灰水與二氧化碳反應生成白色沉澱。）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（吸收二氧化碳，這是因為氫氧化鈉易溶於水，氫氧化鈣微溶於水，配置成溶液來吸收二氧化碳時，氫氧化鈉吸收效果好）
（小結：這裡的氧化物要能與水反應生成酸，因此規律是生成的鹽中的金屬離子來源與 鹼，酸根離子是這些氧化物與水反應生成酸中的酸根，如二氧化碳生成鹽的酸根為碳酸根 ，化合價-2價；為 。二氧化硫生成鹽的酸根為亞硫酸根 ，化合價為-2 。三氧化硫生成鹽的酸根為硫酸根 ，化合價為 -2。）
（4）鹼溶液跟某些鹽溶液起反應，生成另一種鹽和另一種鹼
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH+FeCl3= Fe (OH)3↓+3NaCl
注意：參加反應的鹼和鹽必須均能溶於水。
知識點四 酸鹼中和反應
1．定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應，即酸＋鹼→鹽＋水。
【注意】①酸鹼中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定（填「一定」或「不一定」）是中和反應；②中和反應會放出熱量。
2．實質：H＋和OH－結合生成H2O，即H＋＋OH－→H2O。
3．中和反應在實際中的應用
（1）調節土壤的酸鹼性，如用適量的熟石灰改良酸性土壤。
（2）處理工廠汙水，如用熟石灰處理硫酸廠的汙水，反應的化學方程式為
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O；用硫酸處理印染廠的廢水。
（3）用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）中和過多胃酸，反應的化學方程式為3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O。
（4）可用含有鹼性物質的溶液塗在蚊蟲叮咬處，減輕痛癢。
知識點五 酸鹼鹽的酸鹼性
①酸溶液一定呈酸性，鹼溶液一定呈鹼性，鹽溶液不一定呈中性。
有的鹽溶液呈中性，如NaCl、K Cl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4、K 2SO4 等鹽溶液
有的鹽溶液呈鹼性，如 Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等鹽溶液
有的鹽溶液呈酸性，如 硫酸氫鈉(NaHSO4)等鹽溶液
②鹼溶液一定呈鹼性，但顯鹼性的不一定是鹼。
酸溶液一定呈酸性，但顯酸性的不一定是酸。
24.部分酸、鹼、鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝鹽溶
鹽酸鹽不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽可溶鉀鈉銨
酸類多數可溶解
鹼類可溶鉀鈉鋇
本單元化學方程式
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
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