1.勒夏特列原理
法國化學家勒夏特列，於1888年發現了勒夏特列原理。
內容：如果對平衡系統施加外力，平衡將沿著減小此外力的方向移動。
勒夏特列原理也叫平衡移動原理，它除了適用於化學平衡外，還適用於物理、生物領域以及其他平衡系統。
2.化學平衡的移動
外界條件改變時，一種平衡向另一種平衡的轉化過程叫做平衡移動。所有的平衡移動都服從勒夏特列原理。
對於化學平衡系統而言，外力主要是指濃度、壓力和溫度。
濃度和壓力導致的移動不改變平衡常數，而溫度導致的移動可以改變平衡常數。
3.外力對化學平衡的影響
（1）濃度
增加反應物濃度或減少產物濃度時，平衡將向正反應方向移動。
減少反應物濃度或增加產物濃度時，平衡則向逆反應方向移動。
工業上常通過增加廉價易得原料的投放量，以提高貴重稀缺原料的轉化率。
（2）壓力
壓力變化對平衡的影響實質是通過濃度的變化對平衡的移動起作用。
固、液相系統的濃度幾乎不隨壓力的變化而變化，所以無氣相參與時，平衡受壓力變化的影響很小。
對於有氣態物質參加的平衡系統，無論總壓或分壓發生變化都有可能引起化學平衡的移動。下面我們分別來看：
①部分物質分壓變化對平衡的影響
增加平衡系統中某氣體的分壓，平衡將向減少該氣體分壓的方向移動；而減少某氣體的分壓，平衡將向增加該氣體分壓的方向移動。
②總壓改變對平衡的影響
在體積壓縮、系統總壓力增加的條件下，不管是氣體分子總數增加的反應，還是氣體總數減少的反應，都向氣體分子總數減少的方向移動。例如：
在體積膨脹、系統總壓力減小的條件下，不管是氣體分子總數增加的反應，還是氣體總數減少的反應，都向氣體分子總數增加的方向移動。例如：
注意：
對於方程式兩邊氣體分子數相等的反應，系統總壓力的改變，同等程度地改變了反應物和生成物的分壓，所以總壓力的改變，不影響化學平衡的移動。
等溫等容條件下，引入不參與反應的氣體，雖然系統的總壓發生了變化，但由於系統中各物質的分壓不會改變，所以平衡也不會移動。
（3）溫度
升高溫度，平衡向吸熱反應反向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。