化學平衡移動方向判斷有三個方法：（1）勒夏特列原理法。這種方法，僅應用於改變反應的一個條件，化學平衡移動方向的判斷。（2）等效平衡法。勒夏特列原理僅能判斷改變反應的一個條件，化學平衡移動的方向。若改變兩個反應條件，勒夏特列原理就無能為力。如果同等程度的改變兩種反應物或兩種生成物的濃度，相當於改變了兩個條件，這時我們就用等效平衡法判斷。實際上同等程度的改變兩種反應物或兩種生成物的濃度，等效於改變容器的體積。同等程度地增大反應物濃度，相當於縮小體積，平衡向氣體系數和小的方向移動，同等程度的減小反應物的濃度，相當於增大容器的體積，平衡向氣體 係數和大的方向移動。
（3）濃度商值法，若同時改變三個條件，通過比較濃度商值與平衡常數大小判斷。（4）圖像觀察法。給出了化學平衡圖像的題，有的可以從觀察圖像來判斷。
例題：如圖，
解析：對於第二小題，在第七分鐘，反應是一個平衡狀態。這時C(COCl)=0.9mol/L ，C(Cl2)=0.3mol/L ,C(CO)=0.1mol/L .平衡常數 K=C(COCl)平/C(Cl2)平xC(CO)平=0.9/0.3x0.1=30，在第七分鐘，向平衡體系中加入2mol反應物與生成物後，相當於改變了三個條件，濃度商Q=C(COCl)/C(Cl2)xC(CO)=（0.9+2/V）/（0.3+2/V）x（0.1+2/V）=0.6。K>Q,反應向正方向進行。