六月的雨似乎下不完
好幾次，在回家的路上
堡爺看到了慢吞吞的蝸牛
悄悄告訴你，這種無脊椎生物是雌雄同體
當男當女全憑環境和「心情」
這種特點讓堡爺不由得想起化學中
可逆反應與化學平衡
現在我們一起來探究一下
嘿餵狗
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Part 1 高中知識脈絡
Part 2 知識點結構
2.1可逆反應
2.2化學平衡
2.3平衡移動
2.4平衡常數
part 3 化學平衡重要性
1、化學能與熱能是高中化學的重要部分，在高考中必然會在綜合大題中出現，選擇題也常考
2、主要掌握化學反應速率的計算，認識化學反應速率的影響因素、可逆反應和化學平衡的概念以及初步了解如何判斷化學平衡（必修1第2章第3節）
1、認識活化能和活化分子，從微觀角度聯繫化學反應的本質去理解化學反應速率（選修4第2章第1節）
2、從粒子角度去了解影響過程，掌握外界因素如何影響化學反應速率及其影響結果（選修4第2章第2節）
3、深化可逆反應和化學平衡的概念，了解化學平衡移動的影響因素，以及掌握化學平衡常數的書寫和計算（選修4第2章第3節）
4、了解焓變、熵變和自由能變化（選修4第2章第4節）
1、第一輪複習的重點，在高考中與其他知識點相融，多見於實驗綜合大題
在對於化學反應速率的探討上，我們都是基於單向反應的。那有沒有化學反應不止一個方向，是雙向的呢。這種化學反應是存在的，而且還會存在一個特別的狀態——「化學平衡」
1、基本知識點
2、 難點要點
正、逆反應條件相同
反應物、生成物同時存在
轉化率小於100%
3、 常見考點
1、 基本知識點
逆：只有可逆反應才有化學平衡狀態
等：V（正）=V（逆）（同一物質）
動：動態平衡，反應速率不為0
定：各組分的濃度及百分含量保持一定（即變量不變）
變：會受外界條件影響發生改變
2、 難點要點（判斷化學反應是否達到化學平衡）
解題套路：
a) 先看是否存在正方向和逆方向
b) 看兩個方向的速率是否對應的同一物質
c) 如果是兩種物質，則轉換為同一物質，即看其速率的比例關係是否正確（符合「速率與係數交叉相乘」的套路）
解題套路：
a) 判斷選項中的量是否在化學反應過程中是一個變量
b) 看是否描述了「不變」這個關係。
3、常見考點
1、 基本知識點
a、濃度
b、壓強（只適用於氣體反應）aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）
c、溫度（適用於所有化學反應）
d、催化劑：使用催化劑不影響化學平衡的移動，因為催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率
2、難點要點
3、常見考點
1、 基本知識點
概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，符號為K
數學表達式：化學反應mA（g）+nB（g）⇌ pC（g）+qD（g）中，K=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
意義：K值越大，說明平衡體系中生成物所佔比例越大，正向進行的程度越大，即反應進行得越完全，反應物轉化率越大。
2、 難點要點
K值只與溫度有關。
由於固體和純液體濃度視為常數，所以在平衡常數表達式中不寫出
稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度視為常數而不必出現在表達式中
非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現在表達式中（通常指有機反應）
同一反應中，正方向反應和逆方向反應的化學平衡常數互為倒數
濃度熵：化學反應mA（g）+nB（g）⇌ pC（g）+qD（g）
對於反應的任意狀態，Q=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
a) 若Q>K，正反應速率>逆反應速率，反應向逆反應方向移動
b) 若Q=K，正反應速率=逆反應速率，反應達到平衡
c) 若Q<K，正反應速率<逆反應速率，反應向正反應方向移動
3、 常見考點
（一） 高頻考點
這部分內容在高考中佔比為9%，對其的考核以概念理解、圖像及化學實驗探究為主，試題難度中等偏上。以下為化學平衡的高頻考點：
雖然分值大，但是考試的題型集中啊，我們掌握套路就無所畏懼，修仙無所畏懼,,Ծ‸Ծ,,
（二） 考點解析
[Step1]看兩軸：認清兩坐標軸所表示的含義
[Step2]看起點：通過起點一般可判斷誰為反應物，誰為生成物以及平衡前反應進行的方向
[Step3]看拐點：一般先出現拐點，即先到達化學平衡
Step1：分別假設反應正方向完全進行和逆方向完全進行，將這兩種情況的值分別求出來
Step2：可逆可逆反應中物質的取值範圍就在這兩個情況的值中間，注意不能取極端值