2017高考化學知識點總結:反應速率和化學平衡

2020-12-13 高考網

　　化學反應速率知識點總結

　　⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

　　⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　　⑷ 影響因素：

　　① 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

　　② 條件因素(外因)：反應所處的條件

外因對化學反應速率影響的變化規律
條件變化 活化分子的量的變化 反應速率的變化
反應物的濃度 增大 單位體積裡的總數目增多，百分數不變 增大
減小 單位體積裡的總數目減少，百分數不變 減小
氣體反應物的壓強 增大 單位體積裡的總數目增多，百分數不變 增大
減小 單位體積裡的總數目減少，百分數不變 減小
反應物的溫度 升高 百分數增大，單位體積裡的總數目增多 增大
降低 百分數減少，單位體積裡的總數目減少 減小
反應物的催化劑 使用 百分數劇增，單位體積裡的總數目劇增 劇增
撤去 百分數劇減，單位體積裡的總數目劇減 劇減
其他 光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等 有影響

　　注意：

　　(1)參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)惰性氣體對於速率的影響

　　①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

　　②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　化學平衡知識點總結

　　1、定義：

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

　　2、化學平衡的特徵

　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數恆定)

　　變(條件改變，平衡發生變化)

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

例舉 mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物體系中各成分的含量 ①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定 平衡
②各物質的質量或各物質質量分數一定 平衡
③各氣體的體積或體積分數一定 平衡
④總體積、總壓力、總物質的量一定 不一定平衡
正、逆反應速率的關係 ①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆) 平衡
②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆) 平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等於V(逆) 不一定平衡
④在單位時間內生成n

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