獲取更多教育經驗、方法、學習資料等，每天與您相約！今天化學姐給大家整理了高中化學反應速率與化學平衡知識點總結+對應訓練題！如需下載列印版，請直接拉到文末查看。
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶ 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）
（1）參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。※注意：①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
化學平衡
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。2、K只與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是「1」而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
化學反應進行的方向
（1）熵:物質的一個狀態函數，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J···mol-1·K-1（2）體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。.
（3）同一物質，在氣態時熵值最大，液態時次之，固態時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
ΔH-TΔS〈0反應能自發進行 ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態ΔH-TΔS〉0反應不能自發進行（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行
（由於試卷太長，文章僅展示部分內容，如需下載按照底部提示領取）
（未完待續）
電子版領取方式：
掃描下方二維碼關注高中化學公眾號
對話框回復「0104」即可獲得
▎版權：本文內容來源於網絡，版權歸相關權利人所有，如有侵權請聯繫我們。更多內容請關注高中化學。商務合作請在後臺回復「商務合作」。