化學反應平衡是高中階段的又一重要知識點，也是高考常見考點之一。本文將帶給你快速掌握化學反應平衡知識點的方法，希望對於備戰高考的同學有所幫助。
化學反應平衡研究的對象
研究對象：化學反應平衡研究的是可逆反應，所以只要提及化學反應平衡移動的，必然都是可逆反應。
化學反應平衡的條件：化學反應的平衡條件是正反應速率等於逆反應速率。簡單的說就是正反用用去了多少反應物，逆反應就不充了多少反應物。
化學反應平衡的特徵
化學反應平衡的特徵可以用動、定、變三個字概括。所謂的動，指的是化學反應平衡是一個動態平衡。其含義是化學反應達到平衡後，不是不反應了，而是正反應的速率等於逆反應的速率，正反應消耗了多少反應物，逆反應就補充多少反應物。
所謂的定，指的是在一定條件下，某化學反應達到平衡後，其相應的反應物和生成物的佔比是固定的。
所謂的變，指的是如果反應條件發生變化，那麼化學反應平衡也將隨著變化，將移動到性的平衡點（常見改變化學平衡的條件有溫度、壓強、無知濃度）。
化學反應平衡的移動
化學平衡移動條件：當V正≠V逆時，化學平衡就會發生移動。
溫度變化對化學反應平衡的影響：對反應加熱時，其正反應速率和逆反應速率都增加，這個時候反應向吸熱反應的方向移動，也就是說，如果反應式吸熱反應，那麼加熱能夠使得反應向正反應方向移動，如果是放熱放映，則向著逆反應方向移動。
壓強對化學反應平衡的影響：在有氣體參加的反應中，增大壓強，則化學反應向氣體總量減小的方向移動。
反應物濃度的影響：增加反應物濃度，則反應向著正反應方向移動，增加生成物濃度，則反應向著逆反應方向移動。
歸納總結：改變可逆反應的條件，化學反應平衡總是向著減弱該條件的方向移動。
需要注意的是，使用催化劑時儘管能夠提高化學反應速率，但是其正反應和逆反應的改變速度是一樣的，所以加入催化劑並不能讓化學平衡產生移動。
吉布斯能（該部分僅做參考了解）
吉布斯提出：在恆溫、恆壓條件下，A，G。可作為反應(過程)自發性的判斷。即
△G<0 自發過程 △G=0 平衡狀態
△G=△H-T△S稱為吉布斯公式
△G<0， 自發過程
△G=o， 平衡狀態
△G>0， 非自發過程
恆溫、恆壓下，任何自發過程總是朝著吉布斯自由能(G)減小的方向進行。△rGm=0時，反應達平衡，體系的G降低到最小值。此即為著名的最小自由能原理
吉布斯能