考綱
1．了解化學反應的方向與焓變和熵變的關係；能夠利用焓變和熵變判斷化學反應的方向。
2.了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行相關計算。
化學平衡常數 平衡轉化率
1．化學平衡常數
(1)概念
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，用符號K表示。
(2)表達式
對於反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，
(3)意義
化學平衡常數的大小反映了化學反應可能進行的程度，K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。
注意：
①K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。
②化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。
2．平衡轉化率
對於一般的化學反應：
aA＋bB === cC＋dD，
達到平衡時反應物A的轉化率為
[c0(A)為A的初始濃度，c(A)為平衡時A的濃度]。
注意：
(1)同一個反應中，反應物可以有多種，但不同反應物的轉化率可能不同。
(2)增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，工業生產中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的轉化率，如工業合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉化率。
3．化學平衡常數的三種應用
(1)利用化學平衡常數判斷化學反應可能進行的程度，K值越大，反應進行的程度越大。
(2)利用化學平衡常數判斷化學平衡移動的方向，
對於可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，
在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關係：
(3)利用化學平衡常數隨溫度的變化判斷反應的熱效應，
若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；
若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。
應用化學平衡常數時應注意的四個問題
1．化學平衡常數是在一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。
2．化學平衡常數隻與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3．反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作「1」，而不計入平衡常數表達式中。
4．化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變；若化學方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，儘管是同一反應，平衡常數也會改變。
有關化學平衡計算題的解題技能
[方 法 規 律]
(1)分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。
(2)明確三個關係：
①對於同一反應物，起始量－變化量＝平衡量。
②對於同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。
③各轉化量之比等於各反應物的化學計量數之比。
(3)掌握一種方法——「三段式法」
化學平衡計算模式：
對於反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
令A、B起始物質的量(mol)分別為a、b，
達到平衡後，A的消耗量為mx，容器容積為VL。
化學平衡計算題的解題思路
1．有關化學平衡的常見計算是化學平衡常數、物質的平衡濃度和平衡轉化率之間的相關計算。
2．在進行有關化學平衡的「三段式」計算時，要注意，各物質的起始量、平衡量和轉化量三者單位的統一。
3．凡是氣體的壓強變化、密度變化均必須轉化為物質的量的變化或氣體的體積變化才能進行相關計算。
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