高中化學:化學平衡常數(下)

2020-12-17 小書生趣味課堂

一、化學平衡常數

1、定義：是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也無論反應物起始濃度的大小,最後都能達到平衡,這時各種生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值是個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用K表示，對於一般的可逆反應：

化學平衡常數表達式

說明：化學平衡常數同阿伏加德羅常數以及物理中的萬有引力常數一樣都是一個常數，只要溫度不變，對於一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數值。

2、化學平衡常數應注意的問題

（1）化學平衡常數隻與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關；

（2）平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大；

（3）在進行K值的計算時，固體或純液體不作考慮，表達式中不需表達；

（4）平衡常數的表達式與方程式的書寫有關。

反應物是固體不進行K值計算的方程式

4、化學平衡常數的意義

（1）、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。可以說，化學平衡常數是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。

（2）一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，正向反應進行程度越大，反應進行的越完全，反應物轉化率也越大。反之亦然。一般當，K>105時，該反應進行得基本完全；K<10-5時，則該反應很難進行。

5、化學平衡常數應用

(1)利用K值可判斷某狀態是否處於平衡狀態。（2）利用K可判斷反應的熱效應。

若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。

利用K值判斷化學平衡移動的方向

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