質量守恆定律與元素、化學式、化學計量數的推斷

2020-12-25 初中化學大師

[考情剖析]此知識點在全國中考題中出現頻率較高，知識比較單一，主要考查學生如何利用化學方程式，結合質量守恆定律書寫某未知物質的化學式，一般在選擇題或填空題中出現。

[方法歸納]解答此類題型的關鍵就.是理解化學反應前後原子的種類和數目不變，利用化學反應前後同種原子的數目差或根據元素或化學式前的計量數，推出未知物質中的原子數目，進而推出其化學式。

[易錯警示]由於有氧氣參加反應，不能根據生成物中含有氧元素來確定某反應物是否含有氧元素，只能判斷該反應物中可能含有氧元素。但是如果提供了物質的質量，則可以計算判斷是否含有氧元素。正確判定方法是先算出生成物中的C.H元素質量總和，再與某物質質量比較，如果相等，則不含氧元素，如果偏少，則含有氧元素，且差值就是氧元素質量。

1.(2018年益陽市)銅能與硝酸反應，但不產生H2。根據反應方程式：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O推測X的化學式是(C)

A. N2O3

B. NO2

C. NO

D. N2O

2.(2018年河南省)過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應後的生成物為(D)

A. NazCO;和H2

B. Na2O和O2

C. NaOH和O2

D. NazCO3和O2

3.(2018年婁底市)某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5. 4gH2O,下列說法正確的是(C)

A.該有機物只含碳、氫兩種元素

B.該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.該有機物中-定含有碳、氫、氧三種元素

D.無法確定

本文由初中化學大師原創，歡迎關注，一起漲知識！

允許非盈利性引用，並請註明出處：「轉載自初中化學大師」字樣，以尊重作者的勞動成果

相關焦點

  • 質量守恆定律知識點
    這個規律就叫做質量守恆定律。(2)對概念的理解:①質量守恆定律只適用於化學反應，不能用於物理變化例如，將2g水加熱變成2g水蒸氣，這一變化前後質量雖然相等，但這是物理變化，不能說它遵守質量守恆定律。②質量守恆定律指的是「質量守恆」，不包括其他方面的守恆，如對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前後的總質量守恆，但是其體積卻不一定守恆。
  • 質量守恆定律知識點總結!收藏專用!
    知識點一 ：質量守恆定律1.參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的各物質的質量總和 。這個規律叫做質量守恆定律。一切化學變化都遵循質量守恆定律。注意：(1)不能用物理變化來說明質量守恆定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恆定律；(2)注意「各物質」的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；(3)此定律強調的是質量守恆，不包括體積等其它方面的守恆；(4)正確理解「參加」的含義，沒有參加反應或者反應後剩餘物質的質量不要計算在內。
  • 質量守恆定律的理解和應用
    質量守恆定律的定義是：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。一、質量守恆定律的理解1、質量守恆的原因：化學變化的過程其實就是分子破裂成為原子，原子重新排列和組合構成新分子的過程。由於原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有發生變化，所以反應前後各物質的質量總和必然相等。
  • 中考化學:「質量守恆」必考知識點總結!初中生都該看看!
    這個規律叫做質量守恆定律。一切化學變化都遵循質量守恆定律。(1)表示反應物是C和O2；(2)表示生成物是CO2；(3)表示反應條件是點燃；(4)各物質之間的質量比=相對分子量與化學計量數的乘積；(5)各物質的粒子數量比=化學式前面的化學計量數之比；(6)氣體反應物與氣體生產物的體積比=化學計量數之比。
  • 質量守恆定律練習和解析
    本題考查應用質量守恆定律解決實際問題的能力。關鍵是要理解反應前後元素種類不變。AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成,分解時不可能產生含硫、氫等元素的物質,N2無刺激性氣味,故產物可能為NO2。3.【解析】選B。本題主要考查化學方程式的意義。
  • 中考重要考點:質量守恆和化學方程式知識點全歸納
    在九年級化學中，化學方程式的計算這一章是中考的難點，尤其是方程式的配平，過程中出了掌握配平方法外，注重每一步不要出錯也十分重要，這次為大家整理了這一部分的內容和方法，建議家長們分享給孩子~1.參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的各物質的質量總和 。這個規律叫做質量守恆定律。一切化學變化都遵循質量守恆定律。
  • 質量守恆定律的多種考法——中考化學複習策略(四)
    今天說說質量守恆定律在中考中的各種題型:質量守恆定律可以說是化學中考的重頭戲，分值達到百分之二十左右。研究近幾年的中考題不難發現，中考試題中質量守恆定律的考查主要是以下幾項內容:一、化學反應前後元素種類不變題型示例和解析:
  • 質量守恆定律
    ①化學變化中的「一定不變」：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素質量和反應前後各物質的總質量一定不變；②化學變化中的「一定改變」;分子種類、物質種類一定改變；③化學變化中的「可能改變」：分子數目可能改變,元素化合價。
  • 2019中考化學知識點輔導:五個化學方程式配平方法
    二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。 2.根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組： 3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。
  • 【初中化學】化學方程式配平方法技巧總結
    二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。　　2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數。　　a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：　　3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
  • 初中化學:化學方程式配平方法技巧總結
    本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。2.其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
  • 中考化學知識要點精講:化學方程式的書寫
    (2)遵循質量守恆定律。   　　2.書寫步驟   　　(1)寫：寫出反應物和生成物的化學式。   　　(2)配：配平化學方程式。   　　(3)註：註明化學反應發生的條件，以及生成物狀態。   　　以下是配平的口訣記憶：   　　左反應、右生成 化合價、化學式 係數平、原子等 等號連、條件清。   　　生成物中氣體、沉澱要用「↑」、「↓」來註明。
  • 化學方程式配平方法技巧總結
    二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。 　　2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數 　　a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組： 　　3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
  • 質量守恆定律,中考化學計算題!學生一定要知道的計算題的基礎
    顫抖吧化學質量守恆定律1. 質量守恆定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恆定律。對質量守恆定律的理解及應用： （1）質量守恆定律中的「六不變、兩變、兩可能變」
  • 化學方程式配平方法技巧總結(可下載列印)
    二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。 　　2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數 　　a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組： 　　3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
  • 化學方程式怎樣配平?這些技巧你知道嗎?
    二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當係數，使之偶數化；3．由已推得的係數，來確定其它物質的係數。
  • 從元素符號到化學式
    元素及元素符號和化學式，是初中階段化學學習的基礎內容。後期學習化學方程式及根據化學方程式進行計算，都離不開這些基礎知識。世界是由物質組成的，物質是由元素組成的。目前，人類已知的物質有數千萬種，但是組成它們的元素卻只有一百多種。
  • 中考化學專題複習 課題2 如何正確書寫化學方程式
    質量比等於化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。四、書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎；②必須遵守質量守恆定律。五、寫化學方程式時常出現的錯誤：n 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。n 不遵守質量守恆定律、沒有配平或計量數不是最簡比。n 化學式書寫錯誤。
  • 化學方程式知識點總結
    首先一起來揭曉昨天關於化學式和化合價練習題中的答案，C（根據化合物中，各元素正，負化合價的代數和為0的原則來計算，可得出R的化合價為+5），D（還是根據上述規則，可計算出以下各種化合物中氮元素的化合價分別為：+2，+4，+3，+5），C（首先可以計算出元素R的化合價為+3，而氫氧根是負一價，因此二者組合的物質化學式正確的應為答案C）。
  • 第五單元化學方程式單元檢測
    B.鎂在空氣中燃燒,雖然生成氧化鎂的質量比鎂大,但這個反應也遵循質量守恆定律C.氯酸鉀和二氧化錳加熱後試管中殘留物比反應物質量小,但這個反應也是遵循質量守恆定律的D.水蒸發為水蒸氣,質量沒有改變,由此可說明化學變化是遵循質量守恆定律的答案　D　質量守恆定律只適用於化學變化,不適用於物理變化,故A、B、C均正確,D錯誤。