初中化學考點總結:溶質的質量分數及其相關計算

1.溶質的質量分數

溶質質量與溶液質量之比，叫做溶質的質量分數。

其中溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶質的質量分數通常用百分數表示，所以可用下式表示：

2.相關計算

實驗室配製50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各為多少？

解：設需要氯化鈉的質量為X。

則有

X=50g*0.05=2.5g

水的質量=50g-2.5g=47.5g

答：配製50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉2.5g，水47.5g。

3.中考題目

有一不純的氯化鈉固體樣品（雜質不溶於水），取樣品25g放入燒杯中，然後加入80g水使其充分溶解，靜置後過濾，取58.5g濾液，加入126.2g硝酸銀溶液恰好完全反應，生成白色沉澱，過濾後得到156g溶液。

計算：（1）生成白色沉澱的質量。

（2）58.5g濾液中溶質的質量分數。

（3）樣品中氯化鈉的質量分數。

（1）生成白色沉澱的質量為58.5g+126.2g-156g=28.7g

（2）解：設58.5g濾液中溶質的質量為X。

答：58.5g濾液中溶質的質量分數為20%。

(3)解：設樣品中氯化鈉的質量為y。

答：樣品中氯化鈉的質量分數為80%。

解析：我們這道中考題，綜合了化學方程式和溶質質量分數的算法這兩個知識點。所以說讀完這道題，你的腦子裡必須有溶質的質量分數的表示法，以及氯化鈉和硝酸銀反應的方程式。

對於（1）是比較簡單的，根據質量守恆定律（反應前後物質的質量不變），我們就可以算出生成的白色沉澱氯化銀的質量。

對於（2），我們首先寫出氯化鈉和硝酸銀反應的方程式，根據（1）算出的氯化銀的質量，就可以求出濾液中氯化鈉的質量，進而求出它的質量分數。

對於（3），樣品中的氯化鈉的質量就是我們（2）中濾液中的氯化鈉的質量。那麼對於（2）中氯化鈉的質量，我們知道了溶劑是80g，質量分數為20%。我們就可以根據溶質的質量分數的計算式算出它的質量。

氯化鈉的質量算出來了，樣品的質量是已知的，那麼樣品中氯化鈉的質量分數也就很輕鬆的算出來了。

這道題總體來說難度不大，只要我們認真讀題，掌握最基本的算法和方程式的寫法，那麼就可以把它完全做對。