溶液中溶質的質量分數

2021-02-19 龍文師資

溶液溶質質量分數知識點在上海初中化學的考綱要求為C等級，要求掌握，在一模二模卷和中考卷中，常常會出現在選擇題或者填空題的不定項選擇題中，難度中等或較難。

 

一模在即，小編為你整理了溶液溶質質量分數的知識點和2019一模卷中的所有關於溶質質量分數的選擇題，共分為三個類型。小編知道你肯定需要，來吧

 

1、溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

2、溶液中溶質的質量分數是指 每100g 溶液中所含溶質的克數，當溶劑稀釋濃溶液時，溶質質量不變。

3、溶液中溶質的質量分數

4、飽和溶液的溶質質量分數

在一定溫度下，溶質在溶劑中溶解的質量達到溶解度時，一定是飽和溶液，所以在進行溶質質量分數與溶解度的換算時，必須是飽和溶液才能進行。

一定溫度下，物質的溶解度的數值總是大於該物質的飽和溶液的溶質質量分數的數值，根據此規律可檢查計算是否正確。

在一定溫度下，物質溶於水的最大量是根據其溶解度的數值換算出來的，超過這數值的質量，不進入溶液，因而不能把沒有溶解的固體的質量，列入溶質質量去換算成溶質質量分數。

類型一：溶解過程的特徵

（‍奉賢）46．將等質量的氧化鈣和氫氧化鈣固體，分別加入盛有等質量水的甲、乙兩隻燒杯中，攪拌後恢復至室溫均全部溶解。對甲、乙燒杯中溶液的分析正確的是（  ）

A．溶液的狀態：乙一定是不飽和溶液

B．溶質的質量：甲小於乙

C．溶劑的質量：甲大於乙

D．溶質質量分數：甲乙可能相等

（金山）28．t℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩後靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。相關敘述正確的是（   ）

A．升高溫度上層清液變為不飽和溶液 

B．t℃時，熟石灰的溶解度為0.3 g/100g水

C．燒杯中溶液的質量小於50.15 g 

D．上層清液中溶質質量分數大於0.3%

（長寧）29．常溫下，在澄清石灰水的飽和溶液中加少量生石灰，溶液中的相關量隨時間變化描述正確的是

 

（浦東）‍45．對所得溶液的分析錯誤的是

A．溶質質量：甲>乙 

B．溶質質量分數：甲=乙

C．溶劑質量：甲<乙 

D．溶液狀態：乙一定是不飽和溶液


類型二：對溶液的過程操作調控

‍（嘉定）39．現有一杯50℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是

       A．加入一定量的硝酸鉀 

       B．恆溫蒸發部分水

       C．升溫到80℃     

       D．降溫到20℃

（松江）44．X是40℃的硝酸鉀溶液，進行如下操作後，判斷錯誤的是

‍A．X一定是不飽和溶液 

B．Y可能是飽和溶液

       C．Y的溶質質量分數一定比Z大 

       D．X和Z的溶質質量分數一定不相等

（崇明）45．經過下列操作後所得溶液的溶質質量分數一定變大的是

‍（寶山）45．對室溫下的100g飽和硫酸銅溶液，按下圖所示進行操作後，得到燒杯甲和燒杯乙（室溫），有關燒杯甲和燒杯乙物質間關係判斷正確的‍是

‍A．溶質質量：甲=乙 

B．溶劑質量：甲=乙

C．溶液質量：甲<乙 

D．溶質質量分數：甲>乙

類型三：溶解度圖表問題

‍（虹口）46．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，相關分析正確的是
   A．M所表示的乙溶液，溶質質量分數是20% 
   B．t3℃時，甲、乙飽和溶液降低溫度，甲先析出晶體
   C．t3℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量相等
   D．t1℃時等質量的甲、乙飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液中溶質質量相等

‍（徐匯）27. 下圖是不含結晶水的a、b、c 三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

 A．t2℃時，將50g a 物質加入到50g 水中充分攪拌，得到100g a的飽和溶液

 B．用等質量的a、b、c 三種固體配製成t2℃時的飽和溶液，所得溶液質量的大小關係是：c溶液 > b溶液 > a溶液

 C．將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關係是：b > a = c

 D．將t2℃時a、b 兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：a > b

‍（靜安）30.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表：

甲是80℃含有100g水的KNO3‍溶液，操作過程如圖所示。以下分析錯誤的是

    A．甲一定是不飽和溶液，乙可能飽和溶液

   B．甲乙丙丁溶液中溶質的質量分數關係是乙>甲>丙=丁

    C．甲溶液中，溶劑與溶質的質量比為25:34

    D．甲溶液冷卻時，開始析出固體的溫度在60℃～70℃之間

（青浦）‍22．‍高氯酸鉀（ KClO4）‍可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是

溫度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

1.68

3.73

7.3

13.4

A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

B．80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃一定有晶體析出

C．60℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小於7.3%

     D．20℃時，向2g高氯酸鉀中加入98g水，所得溶液的溶質質量分數為2%

（閔行）20．t℃時，某物質在不同質量的水中恰好達到飽和狀態時所溶解的質量關係如右圖。說法正確的是

    A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大 
    B．點Z→W移動的一種方法是恆溫蒸發一定量的水並過濾
    C． 將m點的溶液變為飽和溶液的一種方法是加入20g溶質
    D．圖中4個點的溶液中溶質質量分數的關係是：n < m < w < z

上述題目建議老師先自刷，並做好總結拓展，再帶著學生仔細完成並講評。


關於填空題的溶質質量分數，敬請期待哦！

哪位小可愛想要本文word版，歡迎在留言板留言！

相關焦點

  • 配製一定溶質質量分數的溶液
    ；B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故正確；C、實驗室配製100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，首先計算配製溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最後進行溶解、裝瓶貼標籤，故正確；D．溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配製100g溶質質量分數為
  • 2021年中考化學知識點:溶液中溶質質量分數
    中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液中溶質質量分數，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　溶液中溶質質量分數 　　溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。 　　溶質質量分數的計算題可以有： 　　(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
  • 2020年中考化學考點之溶液中溶質質量分數
    中考網整理了關於2020年中考化學考點之溶液中溶質質量分數，希望對考生有所幫助，僅供參考。 　　溶液中溶質質量分數 　　溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。 　　溶質質量分數的計算題可以有： 　　(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
  • 九年級化學下冊,溶液中溶質的質量分數的求解方法及典型習題講解
    溶液中溶質的質量分數的定義、求解方法、溶液稀釋與增濃相關問題的求解方法是初中化學學習的重點內容。1、溶液中溶質的質量分數的定義與意義1.1、溶液中溶質的質量分數的定義溶液中溶質的質量分數的定義：溶質的質量與溶液的質量之比；公式一：
  • 溶質、溶劑和溶質質量分數
    類型一：溶質、溶劑和溶質質量分數1、溶質質量分數公式以及變形公式的直接運用；2、關溶液的稀釋問題，關鍵要抓住稀釋前後溶質的質量不變這一關係。根據：溶質質量=溶質質量分數×溶液質量。3、計算飽和溶液中的溶質質量時一定要考慮到溶解度，超過溶解度的物質是不能溶解在溶液中的，所以不能算作溶質和溶液的質量。
  • 配製一定溶質質量分數的溶液操作步驟與誤差分析總結
    配製一定溶質質量分數的溶液操作步驟與誤差分析是初中化學實驗的重要內容，需要學生熟練掌握。並用玻璃棒攪拌，加速溶解速度;第05步：轉移/裝瓶：將燒杯中溶解好的溶液轉移到指定的容器中，貼上標籤（標籤上註明溶液的名稱與溶質的質量分數）；2、配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液操作步驟講解例如：配製50g溶質質量分數為
  • 初中化學重難點,溶液、溶解度和溶質的質量分數!
    考點三、溶質質量分數、配製一定溶質質量分數的溶液1.溶質的質量分數：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。（1）溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 ×100％（2）飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度÷（100g+溶解度）×100% 2.配製溶液的主要步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
  • 最新初中化學知識點溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
    ①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。 ③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。 ④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。
  • 《溶質的質量分數》說課稿
    三、說教學目標【知識與技能】掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，並能進行溶質質量分數的簡單計算。初步學會配製一定溶質質量分數的溶液，初步掌握配置溶液的基本步驟。【過程與方法】提析問題、解決問題的能力。
  • 中考溶質的質量分數計算歸類解析
    一、基礎計算溶質的質量分數的基礎計算包括:利用溶質的質量分數公式進行溶質、溶劑、溶液的互算,溶液的稀釋和濃縮的計算,幾種溶液混合後溶質的質量分數的計算，結合配製一定溶質的質量分數溶液的計算，結合溶解度考查溶質的質量分數的計算等.
  • 溶質、溶劑和溶質質量分數跟蹤訓練(1)
    5. 【2017遼寧省遼陽市】實驗室配製50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（　　）A．用託盤天平稱取5g氯化鈉B．用50ml量筒量取所需水的體積記錄數據如表：下列說法錯誤的是（　　）A．20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9：25D．相同溫度下，
  • 中考:有關溶質質量分數的簡單計算
    考點分析初三化學《溶液》中涉及到計算溶質的質量分數，屬於簡單計算，幾乎每年中考必考，不論是小題還是最後的計算題，都可能出現，所以務必引起同學們的高度重視，這屬於必須拿分的知識板塊。中考計算公式此類題目，根據公式：溶質質量分數＝（溶質的質量／溶液的質量）×100％即可算出，此外溶液的質量＝溶質質量+溶劑質量，一般情況下溶劑都是水
  • 溶質、溶劑和溶質質量分數跟蹤訓練(2)
    (1)硫酸銨中氮元素的化合價為___________。(2)施肥濃度過高，會造成燒苗現象。小柯通過實驗發現，質量分數為2%的硫酸銨溶液不會導致植物燒苗。他用50克30%的硫酸銨溶液配製2%的硫酸銨溶液，需要加水________毫升。
  • 浙教8年級|「溶質的質量分數」知識精講
    一.溶質質量分數溶質質量分數是用來描述物質組成的一種方法．實質上就是溶質在溶液中所佔的百分比，可用下式表示：對溶液中溶質的質量分數的理解應明確五點：1．溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是
  • 2019年中考化學溶液考點之溶液質量分數換算
    中考網整理了關於2019年中考化學溶液考點之溶液質量分數換算，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　溶解度與溶液質量分數之間的換算 　　在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。
  • 2020年中考化學知識之溶質的質量分數計算
    中考網整理了關於2020年中考化學知識之溶質的質量分數計算，希望對考生有所幫助，僅供參考。 　　關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況 　　①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
  • 初中化學考點總結:溶質的質量分數及其相關計算
    1.溶質的質量分數溶質質量與溶液質量之比，叫做溶質的質量分數。其中溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶質的質量分數通常用百分數表示，所以可用下式表示：2.相關計算實驗室配製50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各為多少？
  • 【輕鬆學化學】溶質質量分數和溶解度的區別和聯繫
    下列有關敘述中正確的是（　　）A.20℃時NaCl的溶解度為36B.該溶液中溶質的質量分數為36%C.向該溶液中再加人2g固體NaCl，則溶液質量為138gD.向該溶液中加入10g水，則溶液變成不飽和溶液固體A、B的溶解度曲線如右圖所示。
  • 2021年中考化學知識點:溶液質量分數的計算
    中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液質量分數的計算，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　溶液質量分數的計算 　　1、關係式的計算 　　2、溶液的稀釋計算 　　溶液的稀釋計算是根據稀釋前後溶液中溶質的質量不變 　　稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數＝稀釋後溶液的質量×稀釋後溶液中溶質的質量分數 　　3、溶質的質量分數與化學方程式的計算
  • 2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算
    中考網整理了關於2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算，希望對考生有所幫助，僅供參考。 　　溶解度與溶液質量分數之間的換算 　　在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。