8.（2017台州）硫酸銨【化學式為(NH4)2SO4】是一種能促進植物莖、葉生長的氮肥。
(1)硫酸銨中氮元素的化合價為___________。
(2)施肥濃度過高，會造成燒苗現象。小柯通過實驗發現，質量分數為2%的硫酸銨溶液不會導致植物燒苗。他用50克30%的硫酸銨溶液配製2%的硫酸銨溶液，需要加水________毫升。
【分析】（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答。
（2）根據溶液稀釋前後溶質的質量不變，結合題意進行分析解答。
【解答】（1）氫元素顯+1價，硫酸根顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（+1）×4×2+（-2）=0，則x=-3價。
（2）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前後溶質的質量不變，
則50g×30%=（50g+x）×2% x=700g（合700mL）。
故答案為：（1）-3；（2）700
9. 【2018湖北襄陽市】10%的CaCl2溶液常用作路面的保溼劑。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為________________；
（2）要配製200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質量為_______________kg。
【答案】 (1). 40:71；(2). 180。
【解析】本題考查了根據化學式的計算和有關溶液的計算。難度不大。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比=40:35.5×2=40:71；
(2)要配製200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質量=200kg -200kg×10%=180kg。
10. 【2018 海南省】在農業生產上，常用質量分數為 16%的氯化鈉溶液選種。現要配製該氯化鈉溶液 100kg， 需要氯化鈉固體和水的質量各是多少？
【答案】氯化鈉固體 16kg、水 84kg
【解析】配製該氯化鈉溶液 100kg需要的氯化鈉的質量：100kg×16%=16kg；需要水的質量：100kg-16kg=84kg。
11. 【2018黑龍江省綏化市】某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品於燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應後，過濾，所得濾液質量為100.0g。
（1）所取樣品中銅的質量為 。
（2）從反應後所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水多少克？
【分析】根據溶液質量變化確定氧化銅的質量，進而結合對應的化學方程式求算所得溶液中溶質的質量分數，然後根據稀釋過程中溶質的質量不變進行求算。
【解答】解：根據溶液質量變化可知，氧化銅的質量為100.0g﹣92.0g=8.0g，所以樣品中銅的質量為2.0g。
設所得溶液中溶質的質量分數為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8.0g 100.0gx
=
x=16.0%
從反應後所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水為
﹣10.0g=6.0g
答：（1）所取樣品中銅的質量為2.0g。
（2）從反應後所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水6g。