【輕鬆學化學】溶質質量分數和溶解度的區別和聯繫

2021-02-19 化學一家

【本課知識點】

       掌握溶質質量分數和溶解度的區別和聯繫，會利用溶解度曲線分析和計算溶質質量分數。注意物質的溶解度增大，其質量分數不一定增大，溶解度減小質量分數也不一定減小。

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【同步練習】

20℃時，將36gNaCl完全溶解在100g水中恰好形成飽和溶液。下列有關敘述中正確的是（　　）

A.20℃時NaCl的溶解度為36

B.該溶液中溶質的質量分數為36%

C.向該溶液中再加人2g固體NaCl，則溶液質量為138g

D.向該溶液中加入10g水，則溶液變成不飽和溶液

固體A、B的溶解度曲線如右圖所示。

（1）10℃時，10g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質是      ；

（2）當A、B的飽和溶液的溶質質量分數相同時，溶液的溫度是      ；

（3）把100g質量分數10%的B溶液從30℃降溫到10℃，此B溶液的質量分數是      。

A.A；20℃；9%

B.A；20℃；10%

C.B；20℃；10%

D.B；15℃；9%

下表列出了20℃時KNO3溶解實驗的一組數據：

下列敘述中錯誤的是（　　）

A.①②所得的溶液是不飽和溶液

B.③中m=13.2

C.20℃時KNO3的溶解度為32g

D.④所得溶液的溶質質量分數為32%

20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純淨物（不含結晶水，不與水反應）各10g，充分溶解後，情況如下表所示（　　）

A.所得溶液一定都是飽和溶液

B.丙溶液一定是不飽和溶液

C.丙溶液的溶質的質量分數最大

D.20℃時，甲的溶解度最大

60℃時，A、B兩種物質的溶解度A＜B。分別取等質量的A、B兩種物質的飽和溶液，降溫至30℃，析出A、B晶體的質量分別為m g和n g（A、B均不含結晶水）。下列判斷正確的是（　　）

A.60℃時，A、B溶液所含溶質的質量一定為A＜B

B.30℃時，A、B飽和溶液中溶質的質量分數一定為A＜B

C.30℃時，若溶解度A＞B，則晶體質量一定為m＜n

D.30℃時，若溶解度A＜B，則晶體質量一定為m＞n

20℃時，恆溫蒸發某硝酸鉀溶液，第一次蒸發掉10克水，沒有晶體析出；第二次又蒸發掉10克水，析出3克晶體；第三次再蒸發掉10克水，析出m克晶體（　　）

A.m＜3

B.m≤3

C.m＞3

D.m≥3

某溫度下，向100g 水中加入30g CuSO4粉末，充分溶解後，燒杯底部形成25g晶體（CuSO4•5H2O），則該溫度下CuSO4溶液中溶質質量分數為（　　）

A.13.3%

B.64.0%

C.86.7%

D.20.8%

將100g食鹽的不飽和溶液恆溫蒸發水，直到有少量的晶體析出，在此過程中，關於溶質的質量分數（w%）與時間（t）的變化關係，下列圖中描述正確的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【參考答案】

1.D

2.B

3.D

4.C

5.C

6.D

7.A

8.B

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