1.弱電解質
水溶液或者是熔融狀態下能導電的化合物，叫做電解質。
強電解質的電離基本上是完全電離，強酸、強鹼以及大多數鹽都屬於強電解質。
弱電解質的電離程度較小，屬於不完全電離，且電離的過程是可逆的，弱酸、弱鹼和水都屬於弱電解質。
2.弱電解質的電離
（1）弱電解質的電離過程
（2）弱電解質電離方程式的書寫
一元弱酸：
多元弱酸：多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，它是衡量酸性相對強弱的本質標誌。
一元弱鹼：
多元弱鹼：
3.電離平衡
在一定的條件下（溫度、壓強、濃度等），弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離達到平衡狀態，這種平衡就叫做弱電解質的電離平衡。
電離平衡的特點：
（1）在一定溫度、濃度條件下，弱電解質的電離達到電離平衡狀態時，溶液中未電離的分子濃度和電離產生的離子濃度不再改變。
（2）電離平衡是一個動態平衡，是分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等。
（3）改變條件，電離平衡會發生移動，並且建立新的平衡。
總結起來就四個字：弱、動、定、變。
4.電離平衡常數
在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度冪的乘積與溶液中未電離的分子濃度冪的比值是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，用K表示。
一般酸的電離常數用Ka表示，鹼的電離常數用Kb表示。
例如：
電離常數的影響因數：
（1）電離常數隨溫度的變化而變化，但電離過程的熱效應較小，所以室溫範圍內可忽略溫度對電離常數的影響。
（2）電離常數與弱酸、弱鹼的濃度無關。