2017年高考化學答題模板
在高考化學複習固然是一個逐漸積累的過程，但掌握一定的化學答題公式和模板將在考試中事半功倍，學會一定的化學答題技巧才能快速提高化學分數，可以說化學萬能答題公式模板是考高分的捷徑。下面有途網小編為大家分享一下2017年高考化學答題模板，希望對你有所幫助。
將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色後，再與標準比色卡對照。
答題模板：
答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。
四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。
概括為「取、蘸、點、比」。
抓住關鍵詞和四步操作環節，此類問題一定不失分。
()沉澱洗滌的目的：除去沉澱表面附著或沉澱中包夾的可溶性離子。
(2)洗滌方法：向漏鬥內加蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流出後，重複操作2～3次。
(3)誤差分析：若沉澱不洗滌或洗滌不乾淨，則使沉澱的質量偏高。若沉澱洗滌次數過多，則會使部分沉澱溶解而使其質量偏低。
(4)沉澱劑是否過量的判斷方法
答題模板：
※加沉澱劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉澱劑，若無沉澱產生，則證明沉澱劑已過量。
※加入與沉澱劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液於另一潔淨試管中，向其中加入少量與沉澱劑作用產生沉澱的試劑，若產生沉澱，證明沉澱劑已過量。
注意：若需稱量沉澱的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。
(5)判斷沉澱是否洗淨的操作
答題模板：取最後一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉澱已洗淨
答題模板：
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然後再將容量瓶正立，並將瓶塞旋轉180°後塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。
答題模板：
酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞塞旋轉180°後，重複上述操作。
鹼式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。
答題模板：
酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液衝出，從而使溶液充滿尖嘴。
鹼式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。
答題模板：
形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現象―→得出結論。
微熱法——關鍵詞是：封閉(將導管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;
液差(封)法——關鍵詞是：封閉(用止水夾關閉右側導氣管，向××漏鬥中加水)、液差(××漏鬥中形成一段水柱，停止注水後，水柱不變化)。
整套裝置氣密性檢查：為使其產生明顯的現象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。
關閉分液漏鬥活塞，將混合液倒入分液漏鬥中，充分振蕩、靜置、分層，在漏鬥下面放一個小燒杯，打開分液漏鬥活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反覆幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然後用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
答題模板：
溶解度受溫度影響小的：蒸發→結晶→過濾
溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾
從實驗原理出發(含性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論順序來表述答案。
答題模板：
操作→現象→結論
取樣，加入……→有……生成→……的是……
(1)水蒸氣最先檢驗;
(2)有幹擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有幹擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。
例1.設計合理實驗驗證H2SO3酸性強於H2CO3(答案：以下方案任選一個。)
方案一：配製相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小於後者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強於H2CO3。
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強於H2CO3。
對於定量實驗，要採用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：
(1)裝置氣密性良好;
(2)排除裝置中氣體;
(3)減少副反應;
(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須乾燥);
(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。
燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發生裝置→氣體乾燥裝置→主反應裝置→吸收產物(1)→吸收產物(2)→乾燥裝置→尾氣處理裝置。
例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案。
①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節);
②寫出有關反應的化學方程式。
答案：要測定銅的質量分數，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數。
①設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應後，過濾，乾燥，稱量剩餘固體銅的質量即可。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產生了什麼現象，其答題規範可利用下面的模板來處理。
例1.(溶液)―→
(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁
( 4)生成(產生)……沉澱(5)溶液發生倒吸(6)產生大量氣泡
(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。
例2.(固體)―→
(1)固體表面產生大量氣泡(2)固體逐漸溶解
(3)固體體積逐漸變小(變細)(4)顏色由……變成……
例3.(氣體)―→
(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色
(3)先變……後……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。
答題模板
有利於……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)
尾氣吸收：吸收……氣體，防止汙染空氣
例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率。
某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中
或者，平衡氣壓，便於……中的液體順利進入……中
答題模板：
「有理」——化學原理，「有據」——事實依據
可採取以下兩種方式：
(1)「正說」——「直接原因+根本目的」
(2)「反說」——「如果……就……」
答題模板：
……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)
(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義;看清曲線的變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助線。
(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯繫化學概念、化學原理，從而快速解決問題。
(1)明含義：理解表格中各個列項中數字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。
(2)析數據：理順表格中數據間的變化趨勢，聯繫相關的化學知識，尋找其中的變化規律，快速準確地解決問題。
口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分;
曲線題能速答，分析走勢好辦法;
表格題要解好，轉化數據離不了。
1.有機物中文名稱與化學式不能混淆，有機物命名要規範。
2.化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同，勿多氫少氫。
3.官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。
4.書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結構簡式或結構式，不用等號而要用「→」。有機反應條件要記清。
5.聚合物的結構簡式一定要按照教材要求書寫。
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