高中化學:放熱反應和吸熱反應如何快速區分

2020-12-14 中原說教育

反熱反應和吸熱反應是高中化學的一個重要組成部分，很多同學對於判斷哪些反應是放熱反應，哪些反應是吸熱反應一直不怎麼清楚。下面我們就專門針對這部分內容來進行解析。

首先，我們來看看放熱反應和吸熱反應的概念。

放熱反應：簡單地說：放熱反應就是反應物的能量之和是大於生成物的能量之和的反應，所以多餘的能量釋放出來了，簡稱放熱反應。

吸熱反應：吸熱反應剛好反過來，生成物的能量大於反應物的能量，需要吸收熱量才能夠發生反應。

生成焓

常見的吸熱反應一般包含了大多數的分解反應，電力以及水解反應，如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2.

另外需要注意的是：需要不斷吸收大量熱量的反應.不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應 C+CO2=2CO是吸熱反應。

需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應.有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q放熱，-Q是吸熱 。

常見的吸熱反應：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=CO+H2

C(s)+CO2(g)=2CO

②多數的分解反應，CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱）

(2)特殊吸熱反應

①C+CO2=2CO

②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應

常見的吸熱反應

常見的放熱反應：所有的燃燒反應、中和反應、活潑金屬與水或酸的反應、大多數化合反應以及物質的緩慢氧化，這些都是放熱反應。

常見的放熱反應

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