高考化學選三簡答題總結——配位化合物、配位鍵、配位數

2021-02-18 化學課外

1、氮化鋁晶胞結構如下，該晶體中存在配位鍵與共價鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據是：

【答】氮化鋁晶體中，每個鋁原子與 4 個氮原子結合，而鋁原子只有 3 個價電子，需提供 1 個空軌道形成配位鍵以達到 8 電子對穩定結構。

 

2、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a 的核外電子總數與其周期數相同，b 的價電子層中未成對電子有3 個，c 的最外層電子數為其內層電子數的3 倍，d 與c 同族；e 的最外層只有1 個電子，但次外層有18 個電子。回答下列問題；(5)這5 種元素形成的一種1∶1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。

(a)         (b)

該化合物中，陰離子為        ，陽離子中存在的化學鍵類型有          ；該化合物加熱時首先失去的組分是        ，判斷理由是                                                             。

【答】SO42-；共價鍵和配位鍵；H2O；H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

3. Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是：

【答】N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強

4、NH3容易與Cu2＋形成配離子，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：                                 

【答】F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵

5.氟硼酸（ HBF4,屬於強酸）常用於替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可由HF和BF3合成，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。

【答】HF分子中F原子有孤電子對，而BF3分子中B原子有空軌道，二者可以形成配位鍵

6. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是__________(填「Mg2+」或「Cu2+」)。

【答】乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵；  Cu2＋

7.金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是：

【答】過氧化氫為氧化劑，氨與 Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行。

8. 在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應製備氫氧化鋅的原因_________。

【答】可溶性鋅鹽與氨水反應產生的氫氧化鋅要溶於過量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的量不易控制

9.白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似．白錫的密度大於灰錫的密度．解釋白錫分子的密度大於灰錫的密度的原因____________________．

【答】白錫配位數大，空間利用率大,　所以密度大

10、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解釋其原因：

【答】H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，產生[B(OH)4]-和一個 H+ 。

11.CO為配合物中常見的配體。CO作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是                                      

【答】C元素電負性比O元素小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵

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