1.化學反應速率基本概念
【概念精講】
單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。常用單位為mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1。
【要點點睛】
(1)固體、純液體在反應中濃度近似不變，故一般不用固體或純液體表示反應速率。
(2)反應速率一般是指某段時間內的平均速率，非瞬時速率，不能為負數。
2.化學反應速率的規律
【概念精講】
同一反應，若用不同物質表示的速率，這些速率之比與化學方程式中化學計量數之比正好相等。
【要點點睛】
1.近幾年的考察中，主要是利用化學反應速率的規律，完成要求：
①在同一反應中，由一種物質的反應速率，求解其他物質的反應速率。
②比較同一反應在不同的條件下，不同物質表示的反應速率的相對大小。
③由速率之反推方程式。
【例題精析】
例1：某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )。
3.影響化學反應速率的因素及其產生的影響
【概念精講】
(1)內在因素：反應物的性質
(2)外在因素：
①濃度：其他條件不變，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。由於固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量並不能改變反應速率。對於可逆反應，增加反應物濃度的瞬間，正反應速率發生突變，逆反應速率不變;若增加生成物的濃度，則反應瞬間正反應速率不變，逆反應速率發生突變。
②溫度：在其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。對於可逆反應，溫度改變的瞬間，正逆反應速率同時增加。
③壓強：在其他條件不變時，對於有氣體參加的反應，增大壓強，化學反應速率增大。對於可逆反應，改變溫度等於改變參加反應物質的濃度，故正逆反應速率都發生。
④催化劑：其他條件不變，加入正催化劑，化學反應速率增大。對於可逆反應，正逆反應速率均增大。
⑤其他：光、電磁波、反應物顆粒的大小等也會影響反應速率。
【要點點睛】
壓強對速率的影響，其本質是通過改變氣體的濃度來實現的，對於氣體反應體系要注意以下幾個問題。
（1）恆溫時：增大壓強→容器容積縮小→氣體濃度增大→反應速率增大。
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