一. 化學反應速率
1. 定義: 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)
2.計算公式v =Δc /Δt
注意：①一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內，化學反應的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內的平均速率。在中學階段只研究平均速率。
②一般不用固體物質或純液體表示反應速率，因為固體物質或純液體的濃度為定值。
3.特點
(1) .同一反應同一段時間內用不同物質表示化學反應速率時,數值可能不同,但意義一樣.
(2)同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等於各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q
(3)比較反應速率快慢一般要以同一物質的速率值作為標準來比較
二. 化學反應速率的測定
化學反應的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質,如釋放出氣體的體積和體系的壓強;也包括必須依靠儀器來測量的性質,如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關係來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。
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