2020年甘肅教師招聘考試正處於緊張的備考狀態，按照往年信息來看，甘肅省教師招聘考試內容一般為教育基礎知識和教育專業知識。為了讓大家更好的備戰中小學教師招聘考試，甘肅中公教育為廣大考生準備了甘肅教師招聘專業基礎知識備考：離子方程式正誤判斷。望各位考生及時查看。
在教師招聘考試中，離子方程式正誤判斷是離子反應的重點內容，考試過程中主要存在的問題包括(1)是否符號客觀事實(例如：固體鐵鹽與鐵粉等);(2)是否符合拆分規則(例如：濃H2SO4、微溶物等);(3)是否符合陰、陽離子的個數比等。接下來為大家總結一下離子方程判斷的「六大技巧」。
離子方程式的正誤判斷：「六看」
一看是否符合客觀事實。
2Fe+6HCl=2Fe3++3H2↑(×)
Fe+2H+=Fe2++H2↑(√)
固體鐵鹽與鐵粉不反應。
二看是否符合拆寫規則。
Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-(×)
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO(√)
考試中常見拆分情況：
1.微溶物做生成物時，表示為化學式;做反應物時，如果為溶液狀態，可拆;如果為濁液或者為固體時，不拆，需要表示為化學式。(常見的微溶物：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀和碳酸鎂)
2.濃酸時，只有濃硫酸不拆，需要表示為化學式。
3.弱酸的酸式鹽在溶液中需要表示為金屬陽離子(或者銨根離子)和酸根離子的形式，例如NaHCO3溶液需要表示為Na+和HCO3-。
三看是否遵循守恆原則：質量守恆和電荷守恆;
2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑(×)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(√)
四看是否符合陰、陽離子的個數比。如「過量」「少量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對反應的影響;(誰少誰定1)
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
五看是否漏掉了部分離子反應：
硫酸和氫氧化鋇的反應：
Ba 2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
六看符號是否正確：「 = 」、「⇌」、「↓」、「↑」(鹽類水解產生的沉澱，不寫「↓」，氣體不寫「↑」，雙水解都要寫)使用不當。
2Na+2H2O+Cu 2+= 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
【例題精煉】
例題一：下列離子方程式書寫正確的是( )。
A.稀硫酸與 Ba(OH) 2溶液反應：Ba 2++SO4 2-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B.金屬鈉與水反應：Na+H2O =Na++OH-+H2↑
C.向足量 Ca(HCO3) 2溶液中滴入少量 Ca(OH) 2溶液：
Ca 2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
D.常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O= 2H++2Cl-+ClO-
【答案】C。
解析：A.稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉澱和水，其正確的離子方程式為：Ba 2++SO4 2-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A 項錯誤;
B.金屬鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，其正確的離子方程式為：
2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑，B 項錯誤;
C.向足量 Ca(HCO3)2 溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈣沉澱和水，其反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C 項正確;
D.常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，其正確的離子方程式為：
Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，D 項錯誤;答案選 C。
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