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教師招聘考試中，離子方程式的書寫是考試中的重點和難點，而離子方程式書寫的正誤判斷是常考題目，這類題目不單純是書寫技巧的問題，而且涉及了很多化學知識的綜合運用，此類題主要以選擇題的形式考察，下面就針對例題談一下這類題目的解題思路。
【答案】B。
解析：A項，電荷不守恆，正確的為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤;
B項，電解飽和NaCl得到NaOH、H2和Cl2，離子方程式書寫正確;
C項，陰陽離子配比不正確，正確的為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
D項，Ca(OH)2過量，NH4+也反應，正確的為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。
故選：B。
【知識點睛】離子方程式書寫正誤判斷：「7看」
①看是否符合客觀事實;
如：鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(×)
Fe+2H+=Fe2++H2↑(√)
②看物質是否拆分正確;
如：碳酸鋇和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑(×)
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(√)
④是否遵守原子守恆、電荷守恆和得失電子守恆;
如：鋁與稀鹽酸反應：Al+3H+=Al3++H2↑(×)
2Al+6H+=2Al3++3H2↑(√)
⑤看是否漏掉了反應;
如：氫氧化鋇和硫酸銅反應
Ba2++SO42-=BaSO4↓(×)
Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√)
⑥看反應物或產物配比是否正確;
如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(×)
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(√)
⑦看是否符合題設條件要求。如「過量」「少量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對反應的影響。
如：往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑(×)
H++CO32-=HCO3-(√)
解題小技巧：掌握「3記」、「1注」：
①記住常見酸、鹼、鹽的溶解性②記住兩種電離順序③記住常見的強酸、弱酸、強鹼、弱鹼。注意題目要求是找「正確的」還是「不正確的」
以上內容就是離子方程式書寫正誤判斷解題思路和答題技巧，希望對各位有所幫助。