知識點：
視頻教學：
練習：
課件：
教案：
【教學目標】
知識與技能：
1. 加深對有機化合物分子結構的認識。
2. 初步了解使用模型研究物質結構的方法。
過程與方法：
1. 通過搭建球棍模型真正提高學生的思維能力，歸納碳原子的成鍵特徵和各類烴分子中的化學鍵類型。
2. 對同分異構體及同分異構現象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構體及其種類的多少。
情感態度與價值觀：
1. 體會物質之間的普遍性與特殊性。
2. 認識到事物不能只看到表面，要透過現象看本質。
【教學重難點】
重點：了解使用模型研究物質結構的方法。
難點：歸納碳原子的成鍵特徵和各類烴分子中的化學鍵類型，準確判斷同分異構體及其種類的多少。
【教學過程】
新課導入：
有機物的分子都很微小，在化學上，我們經常通過搭建球棍模型的方法，來認識有機物的結構。
一、實驗原理
有機化合物分子的立體模型常用的有凱庫勒模型和斯陶特模型。應用最廣泛的是凱庫勒模型。它用不同大小和不同顏色的圓球代表不同的原子或官能團，用木棍代表化學鍵，因此又稱為球棍模型。
碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物。科學實驗證明，甲烷分子裡，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構成以碳原子為中心，4個氫原子位於四個頂點的正四面體立體結構。鍵角均為109°28′。
鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩定。
鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構型。
鍵能：以共價鍵結合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學鍵越穩定。
二、實驗步驟
1.填寫下表，並搭建甲烷分子的球棍模型。
甲烷
分子式
結構式
CH4
結構特點
正四面體結構，以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體，
鍵角：109°28′，4個C-H鍵的鍵長和鍵能相等，鍵角相等
2.填寫下表，並搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者的立體結構
乙烷
乙烯
乙炔
分子式
結構式
分子式
結構式
分子式
結構式
C2H6
C2H4
C2H2
結構特點
結構特點
結構特點
立體結構，乙烷是兩個甲基連一塊 ，飽和結構 ，兩個三角架拼在一起
平面結構，乙烯有四個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連結，所有6個原子組成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4°，接近120°，其中一個不牢固的共價鍵易斷裂。
直線結構，分子裡有碳碳叄鍵（其中含兩個不牢固的共價鍵），鍵與鍵之間的夾角是180°，是直線型分子，兩個不牢固的共價鍵易斷裂
【問題與討論】
1. 通過以上有機物分子球棍模型的搭建，歸納碳原子的成鍵特徵和各級烴分子中的化學鍵類型。
（1）碳原子最外層有4個電子，在有機物中，每個碳原子能與其他原子形成4個共價鍵；
（2）有機化合物中可以含一個碳原子，也可以含多個甚至成千上萬個碳原子；
（3）每個碳原子之間結合的方式可有單鍵、雙鍵、叄鍵，多個碳原子可以相互結合形成長的碳鏈，也可以形成碳環；
（4）大量存在同分異構現象
烷烴：存在極性鍵C-H鍵和非極性鍵C-C鍵
烯烴：存在極性鍵C-H鍵和非極性鍵C-C鍵以及非極性鍵C=C鍵
炔烴：存在極性鍵C-H鍵和非極性鍵C-C鍵以及非極性鍵C三C鍵
烷烴、烯烴、炔烴中存在的化學鍵均為共價鍵
2. 根據二氯甲烷的結構式推測其是否有同分異構體，並通過搭建球棍模型進行驗證，體會結構式與分子立體結構之間的關係。
根據甲烷是正四面體結構可以推測二氯甲烷沒有同分異構體存在。
3. 分子中含有四個碳原子的烴可能有多少種結構？嘗試用球棍模型進行探究。
【板書設計】
第七章 有機化合物
實驗活動8 搭建球棍模型認識有機化合物分子結構的特點
一、實驗原理
二、實驗步驟
三、問題與討論
圖文來自網絡，版權歸原作者，如有不妥，告知即刪
點擊閱讀原文下載全冊PPT課件動畫教案習題整套資料