大家好，我是趙老師，感恩在新的一年裡又與大家相遇。
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一、鹼金屬
1．鈉露置在空氣中變暗： 4Na + O2 = 2Na2O
2．鈉的燃燒(工業生產過氧化鈉)：2Na + O2Na2O2
3．鈉與硫混合爆炸：2Na + S = Na2S
4．鈉投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5．鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
6．過氧化鈉與水反應： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
9．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
10．向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3 鹽酸足量時：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO2↑
11．少量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3
離子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
12．足量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH離子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
13．少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O離子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
14．足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O離子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
15．侯德榜制鹼法：
①向NaCl溶液中先通入NH3後通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
②碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
16．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
二、滷素
1．鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl
2．銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2CuCl2
3．鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl22FeCl3
4．鐵與溴單質反應：2Fe + 3Br22FeBr3
5．碘與鐵反應：Fe + I2FeI2 （Fe與I2反應時，Fe只能生成 + 2價）
6．氯氣與氫氣混合光照：H2 + Cl22HCl（爆炸）
7．工業製鹽酸：H2 + Cl22HCl
8．氯氣與磷點燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固)
9．氯氣使溼潤布條褪色（氯氣溶解於水）：Cl2 + H2OHCl + HClO
10．次氯酸溶液見光：2HClO2HCl + O2↑
11．氯氣使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
12．工業制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
離子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O
13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
14．向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4
離子方程式：Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2SO2 ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ SO42－ ＋ Cl－ ＋ 4H＋
15．漂白粉固體久置變質：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO2HCl + O2↑
16．實驗室制氯氣：
⑴ 4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（這是最常用的）；
⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O
17．工業制氯氣（氯鹼工業）：2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH
18．實驗室制氯氣時尾氣吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
19．氯氣溶於熱濃鹼溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O
20．氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下生成氯氣：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O
21．氯酸鉀與鹽酸生成氯氣：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
22．氯離子檢驗：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉澱不溶於硝酸)
23．溴離子檢驗：Br- +Ag+ = AgBr↓(淺黃色沉澱不溶於硝酸)
24．碘離子檢驗：I - +Ag+ = AgI↓ (黃色沉澱不溶於硝酸)
25．氟氣溶於水：2F2 + 2H2O = 4HF +O2
26．氟與氫氣反應：F2 + H2 = 2HF
27．碘與氫氣反應：I2 + H22HI
28．溴化銀感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2
三、硫 硫酸
1．硫與銅共熱：2Cu + SCu2S
2．硫與鐵共熱：Fe + SFeS
3．硫與氫氣反應：H2 + SH2S
4．硫在氧氣中燃燒：S + O2SO2
5．硫與氫氧化鉀溶液反應：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O
6．同元素的兩種鹽溶液遇酸生成該元素單質：2K2S ＋ K2SO3 ＋3H2SO4 = 3S↓ ＋3K2SO4 ＋ 3H2O
7．硫化氫燃燒（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
8．氫硫酸露置在空氣中變濁：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
9．硫化氫隔絕空氣加熱：H2SH2 + S
10．硫化氫與滷單質X2（Cl2、Br2、I2）反應： H2S + X2 = S↓ + 2HX
11．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
12．硫化氫與二氧化硫氣體混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
13．硫化氫氣體不能用濃硫酸乾燥：H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2 + 2H2O
14．二氧化硫氣體溶於水：SO2 + H2OH2SO3
15．實驗室制二氧化硫氣體：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
16．實驗室用鹼液吸收硫化氫：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O； H2S(過量) + NaOH = NaHS + H2O
17．實驗室用鹼液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O； SO2(過量) + NaOH = NaHSO3
18．純鹼溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3
純鹼溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
純鹼溶液吸收過量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2
① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O； ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2 與 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
22．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
23．二氧化硫與稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
24．亞硫酸鈉與稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O
25．亞硫酸鈉溶液與滷單質X2（Cl2、Br2、I2）反應：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX
26．亞硫酸鹽放在空氣中變質：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
27．二氧化硫與二氧化氮氣體不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO
28．濃硫酸與銅反應：Cu +2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
29．濃硫酸與碳反應：C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
30．濃硫酸與硫共熱：S + 2H2SO4(濃)3SO2↑ + 2H2O
31．工業制硫酸：① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；
② 2SO2 + O22SO3 ；
③SO3 + H2O = H2SO4
32．氧氣與臭氧互相轉化：3O22O3 ；2O33O2
33．臭氧使碘化鉀澱粉試紙變藍：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2
34．雙氧水與硫化氫：H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O
35．雙氧水與二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO4
36．雙氧水與亞硫酸鈉溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O
37．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
38．雙氧水與氯氣：H2O2 + Cl2= 2HCl + O2
39．雙氧水催化分解（實驗室制氧氣之一）：2H2O22H2O + O2↑
40．氯酸鉀催化加熱分解（實驗室制氧氣之二）：2KClO32KCl + 3O2 ↑
41．高錳酸鉀加熱分解（實驗室制氧氣之三）：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
42．硫酸酸雨形成過程：SO2 + H2OH2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
43．硫代硫酸鹽在酸性條件下自身氧化還原：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
44．鈣基固硫（煤的脫硫）消除二氧化硫汙染：①CaO + SO2CaSO3；②2CaSO3 + O22CaSO4
四、氮和磷
1．工業合成氨：N2 + 3H22NH3
2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(無色)
3．自然界形成硝酸酸雨 (雷雨發莊稼)：
①氮氣與氧氣放電N2 + O22NO；
②一氧化氮被氧氣氧化： 2NO + O2 = 2NO2 ；
③二氧化氮溶於水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4．工業制硝酸：① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O； ②2NO + O2 = 2NO2 ；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5．鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N2Mg3N2
6．氮化鎂投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
7．氮化鎂與鹽酸反應生成兩種鹽：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
8．氨氣溶於水顯鹼性：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-
9．氨氣與氯化氫的「白煙」實驗：NH3 + HCl = NH4Cl
10．氨氣的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O
11．工業制硝酸中尾氣中NO2與NO共同與鹼液反應：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
12．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
13．氨氣與氯氣反應：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
14．氯化銨受熱：NH4ClNH3↑ + HCl↑
15．碳酸氫銨分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
16．實驗室制氨氣（常用鹼石灰與氯化銨）：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
17．濃硝酸常顯黃色原因： 4HNO34NO2↑ + 2H2O + O2↑
18．銅與濃硝酸(實驗室制NO2)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
19．銅與稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
20．銀與稀硝酸：3Ag ＋ 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O
21．少量鐵與稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
22．過量鐵與稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
23．濃硝酸與磷共熱：P + 5HNO3(濃)H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
24．濃硝酸與硫共熱：S + 6HNO3(濃)H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
25．濃硝酸與碳共熱：C + 4HNO3(濃)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
26．工業用磷礦石制普鈣：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（濃）= 2CaSO4 ＋ Ca(H2PO4)2
27．工業用磷礦石制重鈣：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2
28．工業用磷礦石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(濃) = 3CaSO4 + 2H3PO4
29．五氧化二磷與熱水反應：P2O5 + 3H2O2H3PO4
30．五氧化二磷與冷水反應：P2O5 + H2O = 2HPO3
五、碳和矽
1．工業制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑
2．矽的燃燒：Si + O2SiO2
3．工業制粗矽：SiO2 + 2CSi + 2CO↑
4．粗矽精製：①Si + 2Cl2SiCl4 ；② SiCl4 + 2H2Si + 4HCl
5．制金剛砂：SiO2 + 3CSiC + 2CO↑
6．矽與氫氧化鈉溶液反應：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
7．矽與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑
8．二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應（強鹼腐蝕玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
9．氫氟酸雕刻（腐蝕）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
10．工業制玻璃：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑
11．矽酸鈉溶液中通二氧化碳氣體：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體） + Na2CO3
12．矽酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（膠體） + 2NaCl
13．矽酸鈉溶液與銨鹽混合：Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓ + 2NaCl + 2NH3·H2O
14．工業制氫氣：①C + H2OCO + H2 ， ②CO + H2OCO2 + H2
15．工業制水煤氣（煤的氣化）：C + H2OCO + H2
16．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
六、鎂、鋁、鐵
1．鎂與水反應：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
2．鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO22MgO + C
3．鎂與氯化銨等水解顯酸性的鹽溶液反應：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
鎂與氯化銅等水解顯酸性的鹽溶液反應：Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓ + H2↑
4．氫氧化鎂溶於氯化銨溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
5．鋁與鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
6．鋁與氫氧化鈉溶液： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
7．鋁與氧化鐵（鋁熱反應之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
8．氧化鋁溶於鹽酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
9．氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
10．氫氧化鋁溶於鹽酸中：Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O
11．氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O
12．氫氧化鋁的兩種電離方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O
13．向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
14．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
15．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
16．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
17．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
18．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
19．偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
20．實驗室製取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3（NH4）2SO4
21．工業生產鋁（電解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O2↑
22．鐵與硫共熱：Fe + SFeS
23．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
24．氯氣與鐵點燃：2Fe + 3Cl22FeCl3
25．碘與鐵反應：Fe + I2FeI2
26．鐵與氯化鐵溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
27．鐵與高溫水蒸汽反應：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
28．氯化鐵溶液與銅：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
29．氯化鐵溶液與硫化氫：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
30．氯化鐵溶液與碘化氫：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
31．氯化鐵溶液與二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
32．氯化亞鐵與氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
33．氯化亞鐵酸性溶液與雙氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O
34．氯化亞鐵溶液在空氣中變質：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O
35．氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
36．氫氧化亞鐵放空氣中變色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
37．氯化亞鐵與鐵氰酸鉀（亞鐵離子檢驗）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(藍色) + 6 KCl
38．氯化鐵溶液與硫氰酸鉀（鐵離子檢驗）：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3（血紅色溶液） + 3KCl
39．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液（鐵離子檢驗）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（紅褐色沉澱）+ 3NaCl
40．除去氯化銅溶液中的氯化鐵（沉澱轉化）：2FeCl3 + 3Cu(OH)2 = Fe(OH)3+ 3CuCl2
41．工業用氧化鐵冶鐵（與一氧化碳）反應：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
42．氧化銅與碳：CuO + CCu + CO↑；CuO + COCu + CO2
43.重鉻酸鉀的酸鹼性轉化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4
離子方程式：Cr2O72- + H2OCrO42- + 2H+
七、有機反應方程式
㈠、（取代反應）
1．烷烴滷代(與氯氣) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
2．滷代烴滷代： CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl ……
3．苯的滷代（與液溴）： +Br2 + HBr
4．苯的硝化：+HNO3+ H2O
5．工業制TNT ：+3HNO3 +3H2O
6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr
7．乙醇脫水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O
8．乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH ＋HBrCH3CH2 Br +H2O
9．苯酚與濃溴水：+3Br2↓ +3HBr
10．乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
12．乙酸乙酯水解(鹼催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH
13．乙酸苯酚酯鹼性條件下水解：CH3COOC6H5 ＋ 2NaOHCH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O
14．皂化反應（以硬脂酸甘油酯為例）： + 3NaOH3C17H35COONa ＋
15．纖維素與硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n ＋ 3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O
16．兩分子乳酸自身成環反應：2 + 2H2O
17．5 — 羥基戊酸自身形成環酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH
+ H2O
18．乙二酸和乙二醇形成環酯（1：1）：+ + 2H2O
19 ．兩個丙氨酸自縮合形成二肽：2 + H2O
㈡、加成反應（與氫氣的加成反應也是還原反應）
1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br
2．乙烯與氫氣加成：H2C = CH2 + H2CH3CH3
3．乙烯與溴化氫加成：H2C = CH2 + HBrCH3CH2Br
4．乙烯與水加成 (工業制乙醇) ：H2C = CH2 + H2OCH3CH2OH
5．苯與氫氣加成： +3H2
6．乙炔與氯化氫 (1:1)：CH≡CH + HClCH2 = CHCl
7．乙炔與足量溴水：CH≡CH + 2Br2CHBr2 — CHBr2
8．1，3 — 丁二烯與溴水完全加成：CH2 = CH — CH = CH2 ＋ 2Br2
9．1，3 — 丁二烯與溴水（1，4 — 加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br2
0．1，3 — 丁二烯與溴水（1，2 — 加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br2
11．乙醛與氫氣加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH
㈢、消去反應
1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOHCH2 = CH2↑ + NaBr + H2O
2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H2O
3．乙醇消去(實驗室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 = CH2↑ + H2O
㈣、氧化反應
1．烴的含氧衍生物的燃燒通式：CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O
2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O
3．2 — 丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O22CH3COCH3 + 2H2O
4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH
5．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
乙醛銀鏡反應的離子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4+ +2Ag↓ + 3NH3 + H2O
6．甲醛的銀鏡反應：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O
7．乙醛與新制氫氧化銅反應：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O↓+3H2O
8．甲醛與新制氫氧化銅反應： HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑ + 2Cu2O↓ + 5H2O
㈤、聚合反應
1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH2
2．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl
3．制順丁橡膠：nCH2=CH—CH=CH2
4．制丁苯橡膠：nCH2=CH—CH=CH2＋n
5．由單體形成天然橡膠： n
6．乙二醇的自身縮聚：nHO—CH2CH2—OH + (n - 1) H2O
7．酚醛樹脂的生成：n + nHCHO
+ (n - 1）H2O
8．制滌綸：n + nHOCH2CH2OH + (2n - 1）H2O
㈥、其它反應
1．實驗室制乙炔：CaC2 + 2H2OCa(OH)2 +CHCH ↑
2．葡萄糖發酵製酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋ 2CO2↑
3．證明醋酸強於碳酸（有氣體生成）：CH3COOH ＋ NaHCO3CH3COONa ＋ CO2↑＋ H2O
4．碳酸強於苯酚（溶液變渾濁）：CO2 ＋ H2O ＋ C6H5ONaNaHCO3 ＋ C6H5OH
5．丙氨酸與鹽酸：＋ HCl
6．丙氨酸與氫氧化鉀：＋ KOH+ H2O
7．乙醇和鈉反應：2CH3CH2OH ＋ 2 Na 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
由於篇幅限制，只能截取一部分
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