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課題2溶解度--飽和溶液和不飽和溶液
課題2溶解度--
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飽和溶液一定是濃溶液嗎?溶解的動態平衡是什麼?
也就是用溶質的質量除以溶液的質量，出現了溶質的質量，剛好可以和溶解度掛鈎。簡單來講，溶解度就是一固體在100g的水中能溶解的最大質量，也就是一固體放在100g水當中達到飽和狀態時，該固體溶解的質量。@邱酷：老師，不是有什麼過飽和狀態嗎？
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《飽和溶液和不飽和溶液》自主學習單
具體操作只有三步：課題2 溶解度（第一課時）自主學習單飽和溶液和不飽和溶液學習目標：1.能區分飽和溶液與不飽和溶液。2.理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。_____繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的_________溶液。
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飽和溶液與不飽和溶液課後作業
( )A.飽和溶液是不能再溶解任何物質的溶液B.改變條件,飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化C.升高溫度時,固體物質的飽和溶液一定變成不飽和溶液D.飽和溶液一定是濃溶液3.(2019浙江溫州中考)如圖,將紅砂糖倒入一杯開水中,充分溶解。
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第一章 溶液--第一節 溶解度
本章主要討論有關溶液的概念、溶液的組成量度及滲透壓。 第一節 溶解度 在一定條件（溫度、壓力）下，一定量的溶劑溶解溶質達飽和時，所含溶質的量稱為溶解度。任何一種表示濃度的單位都可用來作為溶解度的單位。
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《飽和溶液和不飽和溶液》微課
具體操作只有三步：《探究溶液的變化》學習視頻《飽和溶液和不飽和溶液》學習視頻1.下列哪些方法能使20℃時的100g硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液的是（ ）A.加入硝酸鉀晶體 B.蒸發水分 C.降低溫度 D.加入水2.能證明某KCl溶液在20℃時已經達到飽和狀態的方法是（ ）A.溫度不變時，向該溶液中加少量水，結果溶液變稀；B.取少量該溶液，降溫到10℃時，有晶體析出；C.取少量該溶液升溫，無晶體析出；D.溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解。
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初中化學重難點,溶液、溶解度和溶質的質量分數!
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3.溶解度曲線圖中的點表示的意義（1）溶解度曲線上的點，表示該物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液處於飽和狀態。
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2020年中考化學試題分類彙編——溶液及溶解度曲線
將甲的飽和溶液從t1℃升高到t2℃,溶液中溶質的質量分數變為28.6%D. t3℃時,將20g乙加入到50g水中充分攪拌後剩餘5g乙未溶解4.(2020深圳市)下圖為Ca(OH)2的溶解度曲線；下表為20℃時溶解度的相對大小。
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2018初中化學溶液輔導之溶解度計算公式
下面是《2018初中化學溶液輔導之溶解度計算公式》，僅供參考！下列關於甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是 A．20℃時，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時，甲的溶解度比乙的大 C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大 iv．右圖是物質M的溶解度曲線圖，則P點表示 A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．M未完全溶解 D．無法配製
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初三化學,溶液的溶解度曲線圖怎麼看
初三化學，學到溶液那章，一定要理解溶解度曲線是什麼意思。溶解度的概念是有一定條件的，首先是要在一定的溫度下，100克溶劑所能溶解的最多的溶質的質量。這裡所指的最多的溶質，是溶液達到飽和的溶質的質量。溶解度曲線圖我們常說的溶劑，一般是指水，但也有別的溶劑。因為隨著溫度的變化，溶解度會改變，所以溶解度概念的前提是要在一定的溫度下。
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2021年中考化學知識點:飽和溶液與不飽和溶液
中考網整理了關於2021年中考化學知識點：飽和溶液與不飽和溶液，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 (1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 (2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
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2019年中考化學溶液考點之溶解度知識點
中考網整理了關於2019年中考化學溶液考點之溶解度知識點，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 溶解度知識點 概念： 1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
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2018中考化學知識點:飽和溶液和不飽和溶液的概念
下面是《2018中考化學知識點：飽和溶液和不飽和溶液的概念》，僅供參考！ 飽和溶液和不飽和溶液的概念： ①飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，不能再溶解某種溶質的溶液， 叫做這種溶質的飽和溶液 ②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，還能再繼續溶解某種溶質的溶液， 叫做這種溶質的不飽和溶液
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中考化學,用好方法擴容能力,提高智慧溶解度,「溶液」考點分析
二、考查飽和溶液與不飽和溶液及其轉化方法某一溫度時不飽和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質、蒸發溶劑和降低溫度，大多數不飽和溶液降溫後可形成飽和溶液，除氫氧化鈣等極少數物質之外。還有物質溶於水中，溶質不一定是該物質，有可能是該物質與水反應的生成物。
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2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算
中考網整理了關於2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算，希望對考生有所幫助，僅供參考。 溶解度與溶液質量分數之間的換算 在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。
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第九單元溶液及溶液濃度
5．飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：在一定溫度下，一定量溶劑裡，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。（2）判斷方法：a.溶液底部是否有剩餘固體溶質。
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2018中考化學知識點:飽和與不飽和溶液的互相轉化
下面是《2018中考化學知識點：飽和與不飽和溶液的互相轉化》，僅供參考！ 飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
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溶液:關於溶液的知識點總結
四.分類：1.飽和溶液和不飽和溶液。2.飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。3.二者間的轉化：飽和→不飽和：增加溶劑、升高溫度不飽和→飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度五.溶解度1、定義：固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中，達到飽和狀態時所溶解的質量；氣體的溶解度通常是指該氣體的壓強為
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初中化學《飽和溶液》教師資格證面試模板
等溶解後，再加5g硝酸鉀，攪拌，硝酸鉀部分溶解。【教師引導】當燒杯中硝酸鉀固體有剩餘而不再繼續溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩餘固體有什麼變化。然後再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待溶液冷卻後，又有什麼現象發生?【學生實驗】學生按照設置好的活動小組，根據任務安排進行動手實驗。【學生回答】加熱燒杯後，剩餘固體全部溶解。再加入5g硝酸鉀，也全部溶解。
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中考化學溶液專題知識點梳理
溶液部分，也是中考理科綜合試卷中化學部分的重要考試內容，以選擇、填空題為主，而計算題則考查質量分數的計算。學好了「溶液」這部分內容，不僅有利於深入了解溶液這一類混合物以及溶解現象，對高中階段學「電解質」「電離平衡」等內容也是很有幫助的。