鹽類水解的實質是什麼呢？它的實質就是鹽溶液中的離子。跟誰電離出來的氫離子或者氫氧根離子結合生成了弱電解質，破壞了水的電離平衡，改變了溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度，使得溶液顯現酸性或者鹼性鹼性。
鹽類水解就有這樣的規律，誰弱誰水解，誰強誰顯誰性，兩強不水解，兩弱越水解，越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。溶液的溫度越高，水解的程度越大，這就是化學中的熵增焓減。能量越充足時那麼微粒的結構越不穩定。
強鹼弱酸鹽的水解實質是弱酸根離子水解消耗了水中的氫離子，是氫氧根離子過剩，溶液就顯鹼性，比如醋酸鈉碳酸鈉等。如果是多元弱酸根離子形成的鹽，那麼它的水解過程是分步走的，第一步水解是最主要的第二步水解比較微弱，溶液的酸鹼性主要取決於第一步水解的程度。多元弱酸的三是根離子同時具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主，溶液呈鹼性的座椅電力為主，溶液呈酸性。 水解為主的例如碳酸氫根離子，磷酸氫根離子的，電離為主的如亞硫酸氫根離子弱酸弱鹼鹽水解的實質是弱鹼陽離子水解，消耗了水中電離出的氫氧根離子，是溶液中的氫離子過剩，溶液呈酸性，雖然多元弱鹼鹽也分布水解，但因多元弱鹼鹽的陽離子水解情況比較複雜，所以通常看成是一部進行水解的，比如鋁離子的水解，它水解的離子方程式如下圖所示。
弱酸弱鹼鹽中陰離子結合水中的氫離子，楊麗自己和水中的氫氧根離子互相促進水解，所以水解程度較大，溶液的酸鹼性油深層的弱酸和弱鹼的相對強弱決定。如果弱鹼較強則呈鹼性，如果弱酸較強，則呈酸性弱，如果弱鹼與弱酸的酸鹼性強弱相當則接近中性。這樣的鹽例如醋酸氨，硫化鋁等。在弱酸弱鹼鹽中有些言由於陽離子，陰離子都易水解，其水解產物中有氣體和難溶性物質或者易分解的物質時鹽的水解往往能進行到底，這樣的離子方程式用等號連接，並且生成物中要標出氣體符號或者沉澱符號。特殊的鹽如硫化鋁。它的離子方程式如下圖所示。
此處要注意硫化氫的特點是具有臭雞蛋氣味的刺激性氣體。