3.3.2影響鹽類水解的主要因素
〖教學流程〗
通過上節課鹽類水解過程的分析總結水解方程式的書寫方法 → 通過練習區別水解方程式和電離方程式 → 科學探究2和思考與交流2得出影響鹽類水解平衡的因素 → 教學評價。
（分析）根據上節課鹽類水解過程的分析寫出Na2CO3和NaHCO3水解的方程式。總結水解方程式的書寫方法。
〖板書〗5.鹽類水解方程式的書寫
①鹽類水解是可逆反應，反應方程式中一般要寫「
」號。格式：
鹽的弱離子+ H2O
弱酸（弱鹼）+ OH―（H＋）
②一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉澱或氣體，故在書寫水解方程式時一般不標「↑」或「↓」。
③多元弱酸根陰離子水解方程式應分步寫（第一步為主），而多元弱鹼陽離子水解方程式應一步寫到底。
④弱酸根離子和弱鹼陽離子混合時，水解趨於完全，用「═」且加「↑」或「↓」。
（練習）下列各式中屬於正確的水解反應離子方程式的是（ B ）
A. S2― + 2H2O
H2S + 2OH―
B. NH4＋ + H2O
NH3·H2O + H＋
C. CH3COOH + H2O
CH3COO― + H3O+
D. CH3COOH + OH―
CH3COO― + H2O
（總結）水解方程式和電離方程式的區別：兩者都有水的參與，去H＋的反應為電離，結合H＋的反應為水解。
如，HS― + H2O
S2― + H3O＋ 電離HS― + H2O
H2S + OH― 水解。
（討論）從科學探究1可知，Na2CO3鹼性比CH3COONa強，為什麼呢？
〖板書〗三、影響鹽類水解的因素
1.內因：離子結合H+或OH－的能力——酸鹼越弱越水解。（溶液的酸性或鹼性越強）
〖科學探究2〗
1. Fe3＋ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H＋
2.另行設計表格進行探究
影響條件
實驗操作
現象或H+濃度
平衡移動方向
解釋或結論
鹽的濃度
加入FeCl3晶體
H＋濃度增大
右
增大Fe3＋濃度
加水稀釋
H＋濃度減小
右
促進水解
溫 度
升 溫
H＋濃度增大
右
吸 熱
溶液酸鹼性
加鹽酸
H＋濃度增大
左
增大H＋濃度
加NaHCO3
H＋濃度減小
右
減小H＋濃度
3.結論：
①Fe3＋的水解是一個可逆過程；
②水解平衡也是一個動態平衡；
③Fe3＋的水解屬於吸熱反應；
④改變平衡的條件（如溫度、濃度等），水解平衡就會發生移動；
⑤當加入的物質能與溶液中的離子結合成很難電離的弱電解質，Fe3＋的水解程度就可能趨向完全。
〖思考與交流2
〗
1.是中和反應的逆反應；
2.以NH4Cl的水解為例。
①加入少量NH4Cl晶體；
②加水稀釋；
③滴加少量NaOH溶液；
④滴加少量濃氨水；
⑤滴加少量鹽酸；
⑥加入少量鋅粒；
⑦加入少量Na2CO3粉末；
⑧加熱。
〖板書〗
2.外因：
①溫度：升高溫度促進水解；
②濃度：加水稀釋促進水解；
③溶液的酸鹼性：外加酸、鹼、鹽。
（教學評價）1.在純鹼溶液中滴加酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，觀察到的現象是。其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）。
2.濃度為0.1 mol·L－1下列幾種溶液：①NaHSO4；②CH3COOH；③Na2CO3；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl，pH由小到大順序為 ①②⑥⑤④③ 。
3.（2019·洛陽月考）在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO3(2－)＋H2O
HCO3(－)＋OH－平衡。下列說法不正確的是（ A ）
A．稀釋溶液，()()()3(2－)增大
B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，平衡常數增大
D．加入NaOH固體，()()3(2－)減小
【課堂小結】影響水解平衡的因素可從化學平衡的角度去理解。如加入FeCl3晶體，平衡右移，但水解程度卻減小。
【作業設計】P59 1 2 6 8
【教學感悟】