高中必修1教材明確指出：這種在水溶液裡或熔融條件下能夠導電的化合物叫做電解質，2019年新版的教材在保留這一電解質定義的同時，明確了以性質分類的酸、鹼和以組成分類的鹽、兼有組成和性質分類的氧化物的定義。從歷年的高考題來講，確實沒有直接考查電解質和非電解質這樣一組概念的，只是關於電解質的強弱，特別是酸性強弱一直持續考查。但是明確電解質相關概念，對於引入離子反應和之後的電解，具有重要的先導作用，同時對於化合物的深刻理解，具有很大影響。由於這三條，使得人們對於相應概念不斷討論，甚至進入誤區，影響化學的深入學習。因此，明晰電解質與非電解質、強電解質和弱電解質是中學化學的必須。本文推出自己的教學經驗，嘗試對電解質的相關概念進行定義，對於有爭議的問題展示觀點，與各位分享，歡迎提出不同意見，以便補充修改完善。
一、電解質和非電解質
1、定義 電解質和非電解質在化合物範疇定義，2019年版新教材的定義沿用了2004年版的闡述，給出在水溶液裡或熔融條件下能夠導電的化合物叫做電解質，據此非電解質的定義為：在水溶液裡或熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。這種定義是根據一定條件的某一種性質來區分的，即水溶液或熔融條件下的導電性。熔融早期表示為熔化，改為熔融有助於體現非化學變化。從數學集合來談，電解質屬於併集，非電解質屬於交集。電解質是一定條件下通電可以分解的化合物。
2、歸類儘管教材中存在判斷電解質的練習題，儘管新教材在離子方程式書寫的第二步中還具體化為「強酸、強鹼和大多數可溶性鹽」，但是全書始終沒有進行概括，也沒有做具體說明。筆者分析緣由確有少數鹽類為分子化合物，儘管溶於水，但是不存在電離，如醋酸鉛。建議教學中定義範圍為酸、鹼和通常的鹽，活潑金屬氧化物，水。結構角度分析為離子化合物和與可電離出氫離子的化合物。電解質和非電解質的區分以水為界。因為電解質在水溶液中的電離也是相對的。電離程度強於水的為電解質，電離程度弱於水的為非電解質。
二、強電解質和弱電解質 中學教學強調百分之百電離為強電解質，否則即為弱電解質。值得注意的是，離子化合物一定是強電解質，共價化合物除強酸鹽酸、硝酸、硫酸，以及依元素周期律推得的強酸高氯酸、氯酸等為強電解質，其他可以確定為弱酸的均為弱電解質；至於弱鹼，一水合氨為弱電解質。至於氫氧化物，一般試題均迴避，原因是少數不溶性金屬氫氧化物。應當注意的是，既往中學教材中介紹最強的弱酸是氫氟酸，電離度僅有10%。因此建議講授弱電解質時，加上一個少字，即以只有少部分電離說明更為恰當
三、有爭議的問題 關於鹽酸是否電解質的問題爭論至少五、六十年了，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬於混合物。但是習慣上，酸無論是含氧酸，還是無氧酸均為電解質，否則比照鹽酸，所有無氧酸都無法處理。因此必須迴避這一問題。實際上還有硫酸中學認為是二元強酸，但是大學講二級電離常數，因此在高考閱卷1997年題目書寫離子方程式，酸式硫酸根拆與不拆均會給分，拆成硫酸根和氫離子屬於中學理解，不拆屬於大學認識。這方面高考閱卷各省市都會正確處理。至於講授和複習，筆者認為按照中學階段講二元強酸更合適。
四、弱電解質相對強弱比較合計6條詳見本人說明文章36《關於酸分類的四個問題》
1）、結構決定 2）、表徵決定 3）、酸性測定 4）、導電實驗 5）、與鹽反應 6）、鹽的水解
趙慶生2020年10月1日 於20：00（美東時間）