又一種酸鹼指示劑——酚酞
2021-02-08 梨子小屋啊哈，又見面了！
最近一直在虛度光陰，今天終於重拾舊業，準備寫文章了……
最恐怖的是，因為放假很久了，化學知識都溜走了……
好啦，那麼這節課就上完了，是不是很簡單呢？做點題吧！
1.張三為了檢測某溶液的酸鹼性，往裡面滴加了酚酞溶液，酚酞溶液不變色，那麼這種溶液為（ ）。
A.酸性或鹼性
B.酸性或中性
C.中性或鹼性
D.無法判斷
2.酚酞溶液是一種常見的酸鹼指示劑，其本身呈（ ）色。酚酞遇到（ ）溶液或（ ）溶液不變色，遇到鹼性溶液變（ ）色。
3.石蕊溶液遇到A溶液不變色，那麼酚酞溶液遇到A溶液變為（ ）；石蕊溶液遇到B溶液變為藍色，那麼酚酞溶液遇到B溶液變為（ ）。
A.無色；紅色
B.無色；無色
C.紅色；無色
D.紅色；紅色
4.李四往NaOH溶液裡加入鹽酸做酸鹼中和實驗，那麼他應該選用（ ）反映恰好中和的那一刻。
A.石蕊溶液
B.酚酞溶液
C.H2O
D.H2SO4
在公眾號後臺回復「酚酞」可獲取答案。
相關焦點
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對酸鹼指示劑的認識
（一）指示劑變色原理酸鹼指示劑多系有機弱酸（HIn）、弱弱鹼（InOH）或兩性物質。以酚酞為例，它是一種有機弱酸：由於各種指示劑的電離常數不同，其變色範圍的pH值也不同。其規律是：電離常數大的指示劑在pH值較小時變色（如甲基橙KHin＝3×10 -4次方，變色範圍3．1～4．4），電離常數小的指示劑則在pH值較大時變色（如酚酞K1n4×10 -10次方，變色範圍為8．0～10．0）。一般來說，指示劑的變色範圍不大於兩個pH值，也不小於一個pH值（石蕊例外）。 -
生活中的酸鹼指示劑
心裡美蘿蔔富含花青素，紫薯中也含大量的花青素，花青素是一種極不穩定的水溶性色素，隨酸鹼改變顏色，遇到鹼性物質變為藍綠色，遇到酸性物質則變為紅色，中性則呈紫色。一般家裡熬粥本身就是鹼性的，有時候熬粥還會向裡面加一些小蘇打，因此紫薯粥變為藍綠色是正常的，心裡美蘿蔔加醋更紅也是正常的。 -
科普短文——認識酸鹼指示劑
我們的家族名稱為「酸鹼指示劑」。關於我們家族名稱名稱「酸鹼指示劑」，滬教版九年級化學教科書是這樣定義的：「像石蕊這樣的能檢驗溶液酸鹼性的試劑，稱為酸鹼指示劑。」從定義中可知，我們家族的作用就是用來檢驗溶液的酸鹼性。我們家族在初中階段的代表常見的有紫色石蕊試液、酚酞試液。 -
《化學在身邊》第十一季---植物中的酸鹼指示劑
在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉澱等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。 適用於各類滴定反應的指示劑有以下幾種：①酸鹼指示劑。 -
2020中考化學實驗:酸鹼溶液與指示劑的作用
1．化學反應原理： ⑴ 石蕊和酚酞等酸鹼指示劑能與酸溶液或鹼溶液作用，生成不同顏色的物質，因此可用這些物質指示酸或鹼，稱為酸鹼指示劑。其顯況如下表。 ⑵ 很多植物色素在酸溶液或鹼溶液中也顯不同的顏色，也可用於作為酸鹼指示劑。 -
高考化學:指示劑的選擇對酸鹼中和滴定實驗的影響
酸鹼指示劑是指可用於酸鹼滴定的指示劑。我們在高考化學中可能涉及的酸鹼指示劑都是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼。首先我們來學習酸鹼指示劑的變色原理，搞懂原理就好理解記憶了。酸鹼指示劑的變色原理是它們在溶液中能夠部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），然後這些指示劑由於結構的原因，其結構上的變化使得其分子和離子具有不同的顏色。好了，知道原理就明白為什麼酸鹼指示劑在不同的pH溶液中呈現不同的顏色了。 -
酸和鹼的通性①與酸鹼指示劑呈現顏色反應
酸和鹼的溶液能與酸鹼指示劑呈現顏色反應【實驗1】在4隻小燒杯中分別加入氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇4 種物質的溶液，前兩種編為一組，編號為A1、A2，後兩種編為一組，編號 為B1、B2。向A1、A2中滴加幾滴紫色石蕊試液，向B1、B2中滴加幾滴 無色酚酞試液，觀察現象。 -
酸鹼指示劑的發現
接觸過化學的人都知道，在化學實驗中，有一種最常用的化學試劑，它叫酸鹼指示劑，是檢驗溶液酸鹼性的。像科學上的許多其他發現一樣，酸鹼指示劑的發現是化學家波義耳善於觀察、勤於思考、勇於探索的結果。波義耳既新奇又興奮， 他認為，可能是鹽酸使紫羅蘭顏色變紅色，為進一步驗證這一現象，他立即返回住所，把那籃鮮花全部拿到實驗室，取了當時已知的幾種酸的稀溶液，一個杯子倒進一種酸，再往每個杯子裡放進一朵花。波義耳低下頭，仔細地觀察著。只見，深紫色的花朵逐漸變色了，先是帶點兒淡紅色，最後完全變成了紅色，現象完全相同。 -
2021年中考化學知識點:酸鹼指示劑
中考網整理了關於2021年中考化學知識點：酸鹼指示劑，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 會用酸鹼指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸鹼度。 1.酸鹼指示劑：能跟酸或鹼的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。 2.pH—表示溶液酸鹼性的強弱程度。數值0—14之間。 -
酚酞指示液怎麼調配?
酚酞作為一種常用酸鹼指示劑，廣泛使用於酸鹼滴定過程中。通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇鹼溶液變紅色。基於這個原理，酚酞指示液被廣泛用於混凝土碳化深度值的測定。那麼酚酞指示液該如何調配？ -
指示劑選擇與中和滴定
幾種酸鹼指示劑變色的pH範圍：①甲基橙3.1~4.4、②甲基紅4.4~6.2③酚酞8.2~10. -
化學科普專欄——酸鹼指示劑
第一期 酸鹼指示劑 視頻有趣，猛戳喔！ 酸鹼指示劑 酸鹼指示劑一般是弱的有機酸或有機鹼，它的酸式與其共軛鹼式相比，具有明顯不同的色調。 -
「看得見」的酸鹼中和反應?
酸鹼中和反應不但在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用，而且在中考中也佔有相當的分量。酸鹼是否完全反應及是否恰好完全反應是中學生難以發現和理解的，化學興趣小組想通過已學知識進行探究。【課堂回顧】課堂上我們是用酸鹼指示劑無色酚酞或紫色石蕊的顏色變化來表現是否反應及恰好反應的，但是在實際生活中能不能用其他物質代替指示劑來反映它們之間的反應情況呢？【分析課題】硫酸和氫氧化鈉溶液都是無色液體，反應後生成的水和硫酸鈉也是無色溶液，無現象表明兩種物質是否反應。 -
常見的指示劑有哪些
不同的指示劑在不同的酸鹼環境下呈現不同的顏色。 指示劑的分類 1、酸鹼指示劑。指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱鹼，其酸性和鹼性具有不同的顏色。指示劑酸HIn在溶液中的離解常數Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的顏色決定於[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又決定於[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）為例，溶液的pH<3.1時，呈酸性，具紅色；pH>4.4時，呈鹼性，具黃色；而在pH3.1～4.4，則出現紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色範圍。不同的酸鹼指示劑有不同的變色範圍。 -
酚酞溶液,能自己配製嗎
按通常的理解，酚酞和Ca(OH)2在水中同屬微溶物質，且酚酞的溶解度（0.2 g）＞Ca(OH)2的溶解度（0.165 g），同屬微溶物質，為什麼常用Ca (OH)2的水溶液（飽和石灰水），而沒有用酚酞的水溶液呢？不用酚酞水溶液做指示劑（常用酚酞的酒精溶液）很可能是一個歷史性的錯誤。 -
酸鹼中和滴定實驗報告
酸鹼中和滴定實驗報告單1、實驗目的用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液） 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】2、實驗原理在酸鹼中和反應中，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。 -
一輪複習||酸鹼中和滴定PPT
常用酸鹼指示劑及其變色範圍指示劑變色範圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0__紫色1．實驗室現有3種酸鹼指示劑，其pH變色範圍如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH -
酸鹼中和滴定-化學選修4同步優質系列教案
3.2.3酸鹼中和滴定（閱讀）閱讀課本P48了解酸鹼中和滴定的概念。〖板書〗酸鹼中和滴定一、定義：用已知濃度的酸（或鹼）來測定未知濃度的鹼（或酸）的方法叫酸鹼中和滴定。二、原理（A：酸，B：鹼）：用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的鹼反應，若能測得恰好完全反應時消耗酸的體積，就可求出鹼的濃度，這就是中和滴定的原理。 -
酸鹼指示劑是怎麼被發現的,你要了解的小故事!
接觸過化學的人都知道，在化學實驗中,有一種最常用的化學試劑，它叫酸鹼指示劑，是檢驗溶液酸鹼性的。像科學上的許多其他發現一樣，酸鹼指示劑的發現是化學家波義耳善於觀察、勤於思考、勇於探索的結果。波義耳既新奇又興奮， 他認為，可能是鹽酸使紫羅蘭顏色變紅色，為進一步驗證這一現象，他立即返回住所,把那籃鮮花全部拿到實驗室，取了當時已知的幾種酸的稀溶液，一個杯子倒進一種酸，再往每個杯子裡放進一朵花。波義耳低下頭，仔細地觀察著。只見深紫色的花朵逐漸變色了，先是帶點兒淡紅色，最後完全變成了紅色，現象完全相同。由此他推斷，不僅鹽酸，而且其他各種酸都能使紫羅蘭變為紅色。 -
第二節 酸鹼滴定法
在上述滴定中，甲基橙（PH3.1-4.4）和酚酞(PH8.0-10.0)的變色範圍均有一部分在滴定的突躍範圍內,所以都可以用來指示這一滴定疑點此外,甲基紅、溴酚藍和溴百裡酚藍等也可用作這類滴定的指示劑。 滴定突躍的大小與溶液的濃度密切相關。若酸鹼濃度均增大10倍，滴定突躍範圍將加寬2個PH單位；反之，若酸鹼濃度減小10倍，相應的突躍範圍將減小2個PH單位。