3.2.3酸鹼中和滴定
（閱讀）閱讀課本P48了解酸鹼中和滴定的概念。
〖板書〗酸鹼中和滴定
一、定義：用已知濃度的酸（或鹼）來測定未知濃度的鹼（或酸）的方法叫酸鹼中和滴定。
二、原理（A：酸，B：鹼）：用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的鹼反應，若能測得恰好完全反應時消耗酸的體積，就可求出鹼的濃度，這就是中和滴定的原理。即：cB=
。若為一元酸鹼則：cB=
（恰好中和，但不一定中性）
三、中和滴定的關鍵：
①準確測定參加反應的兩種溶液的體積；
②準確判斷中和反應是否恰好進行完全（判斷終點）。
四、主要儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。
滴定管的使用：
①零刻度在上方，往下越來越大，全部容積大於它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度；
②精確度為0.01mL；
③酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性溶液（不能放氫氟酸），鹼式滴定管盛放鹼性溶液；
④使用前檢查是否漏水，查漏的方法：兩次（旋轉180°）；
⑤裝液體前先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。
五、指示劑的選擇：要求變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色範圍要儘可能在滴定過程中的pH值突變範圍內。一般用酚酞或甲基橙（石蕊其色差小，變色不敏銳）。
當滴定到終點時，溶液呈酸性用甲基橙，溶液呈鹼性用酚酞，呈中性時兩者皆可（甲基橙為酸性指示劑，顏色在酸性範圍內變化；酚酞為鹼性指示劑）。
口訣：強酸滴鹼甲基橙，強鹼滴酸用酚酞。具體如下：
1.強酸強鹼相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。
酚 酞：酸滴定鹼——顏色由紅剛好褪色 鹼滴定酸——顏色由無色到淺紅色
甲基橙：酸滴定鹼——顏色由黃色到橙色 鹼滴定酸——顏色由紅色到橙色
2.強酸弱鹼相互滴定時，由於生成強酸弱鹼鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑。（用酚酞會使酸用量減少）
3.強鹼弱酸相互滴定時，則由於生成強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，而應選用酚酞作指示劑。（用甲基橙會使鹼用量減少）
（教學評價）1.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在錐形瓶中，錐形瓶內溶液的體積（ A ）。
（A）大於40.0mL （B）為40.0mL
（C）小於40.0mL （D）為10.0mL
2.準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ C ）。
（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒
（C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL鹼式滴定管
六、酸鹼中和滴定的操作
1.準備：洗滌 → 檢漏 → 潤洗 → 注液 → 排氣泡 → 調液 → 讀數
2.滴定：放待測液 → 滴加指示劑 → 滴定終點 → 讀數 → 重複一次 → 計算
①滴定時把錐形瓶放在鹼式滴定管的下面，並在瓶底墊一張白紙，小心滴入鹼液，左手旋轉酸式滴定管玻璃活塞（或擠壓鹼式滴定管玻璃球），右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化及滴液速率。直到因加入一滴鹼液後，溶液由無色變成紅色，並在半分鐘內不變色為止；記錄滴定前後液面刻度於下表；
②把錐形瓶裡的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，按上述操作重複一次；
③取兩次測定數值的平均值（兩次體積的平均值）計算待測鹽酸的物質的量濃度（濃度值為小數點後四位）。
滴 定
次 數
待測酸溶液體積
標準鹼溶液的體積
mL
滴定前
滴定後
體積
第一次
第二次
七、注意事項：
①滴定管先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗；錐形瓶只能用蒸餾水洗滌而不能潤洗；
②讀數時平視（小數點後兩位）；
③滴加指示劑2～3滴為益
；
④滴定時在錐形瓶底墊一張白紙；
⑤判斷終點：溶液顏色發生突變，並半分鐘內不變色；
⑥當每次待測液的體積相同時，先計算標準液體積的平均值再求待測液的濃度；如果每次待測液的體積不相同，則分別求出濃度再求平均值；
⑦用不同指示劑時所需標準液的量不同，如a.用NaOH滴定鹽酸，用甲基橙比用酚酞所消耗NaOH的量要少；
b.用鹽酸滴定Na2CO3溶液時涉及以下兩個反應：
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl（溶液呈弱鹼性）
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑（溶液呈弱酸性）
用甲基橙時，按兩個反應進行，終點產物為NaCl、H2O、CO2，消耗鹽酸V1；
用酚酞時，按第一個反應進行，終點產物為NaCl、NaHCO3，消耗鹽酸V2，此時V1 ＞V2。
八、誤差分析：C(待測)=
將操作中的一切變化都轉換為標準液體積的變化：（1）如果V(標)偏大，則結果偏高；（2）如果V(標)偏小，則結果偏低。
以標準酸溶液滴定未知濃度的鹼溶液為例：
1.儀器洗滌不當：
①酸式滴定管未用標準液潤洗，使C(待測)偏高；
②鹼式滴定管未用待測液潤洗，使C(待測)偏低；
③錐形瓶用待測液潤洗，使C(待測)偏高；
④錐形瓶洗滌後還留有蒸餾水，C(待測)不影響。
2.取液不當：
①放出鹼液的滴定管開始有氣泡，放出鹼液後氣泡消失，使C(待測)偏低；
②指示劑滴加過多，使C(待測)偏高。
3.滴定時誤差：
①酸式滴定管開始有氣泡，滴定終點後氣泡消失，使C(待測)偏高；
②振蕩錐形瓶時將待測液濺出，使C(待測)偏低；
③將標準液滴到錐形瓶外，使C(待測)偏高；
④顏色突變後又滴入一滴酸液，使C(待測)偏高。
4.讀數方法有誤：
①標準液滴定前正確，滴定後俯視（或前仰後俯），使C(待測)偏低；
②標準液滴定前正確，滴定後仰視（或前俯後仰），使C(待測)偏高。
5.指示劑的選擇（強弱滴定時）
6.樣品含有雜質：利用極值法分析，如：用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配製Na2CO3溶液時所用Na2CO3固體中含有NaOH固體雜質。所測結果將偏高。
分析：假設配製時稱量1克固體全部是Na2CO3或全部是NaOH，
則Na2CO3 ～ 2HCl NaOH ～ HCl
106g 2mol 40g 1mol
1g 1/53 mol 1g 1/40 mol
而實際用鹽酸 1/53 mol＜n(HCl)＜1/40 mol，即實際用鹽酸比純淨的Na2CO3用的鹽酸要多。
九、中和滴定在其他滴定中的應用：滴定管的選擇；指示劑的選擇；滴定終點的判斷（溶液顏色發生突變，並半分鐘內不變色）。
【課堂小結】採用錄像的方式再現中和滴定操作的要點和實驗步驟，結合錄像小結。
【作業設計】P53 10 11
【教學感悟】