要點一、中和滴定的原理和方法。
1、定義：用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的實驗方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反應中使用一種已知物質的量濃度的酸（或鹼）溶液與未知物質的量濃度的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據反應化學方程式中酸、鹼物質的量的比求出未知溶液的物質的量濃度。
3、關鍵：①準確測定參加反應的兩種溶液的體積；②準確判斷中和反應是否恰好完全反應。
4、指示劑的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱鹼，若用量過多，會使中和滴定中需要的酸或鹼的量增多或減少。
②指示劑的選擇。
選擇指示劑時，滴定終點前後溶液的顏色改變：顏色變化對比明顯。
如強酸與強鹼的中和滴定，到達終點時，pH變化範圍很大，可用酚酞，也可用甲基橙；強酸滴定弱鹼，恰好完全反應時，生成的鹽水解使溶液呈酸性，故選擇在酸性範圍內變色的指示劑——甲基橙；強鹼滴定弱酸，恰好完全反應時，生成的鹽水解使溶液呈鹼性，故選擇在鹼性範圍內變色的指示劑——酚酞。
一般不用石蕊試液，原因是其溶液顏色變化對比不明顯，且變色範圍較大。
要點二、中和滴定操作。
1、中和滴定的儀器和試劑。
①儀器。酸式滴定管（不能盛放鹼性溶液、水解呈鹼性的鹽溶液、氫氟酸）、鹼式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、錐形瓶等。
②試劑。標準溶液、待測溶液、指示劑、蒸餾水。
2、準備過程。
①滴定管的使用：
a．檢驗酸式滴定管是否漏水（鹼式滴定管同樣檢驗）。
b．洗淨滴定管後要用標準液潤洗2～3次，並排除滴定管尖嘴處的氣泡。
c．注入液體：分別將酸、鹼反應液加入到酸式滴定管、鹼式滴定管中，使液面位於滴定管刻度「0」以上2 mL～3 mL處，並將滴定管垂直固定在滴定管夾上。
d．調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液（如果酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液以趕走氣泡；除去鹼式滴定管膠管中氣泡的方法如圖所示），並使液面處於某一刻度，準確讀取讀數並記錄。
②錐形瓶：只能用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗。
要點詮釋：（1）錐形瓶不能用待測液潤洗，潤洗後，瓶內壁會附著一定量的待測液。
（2）在滴定過程中，錐形瓶中液體用水衝稀，對實驗結果無明顯影響。
（3）滴定管在加入反應液之前要用所要盛裝的反應液潤洗，否則裝入的液體會被稀釋，影響結果。
3、實驗步驟（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）。
①滴定管的檢漏。
②洗滌：分別取酸式滴定管和鹼式滴定管各一支（注意分析它們的結構），用清水洗淨，再用標準酸液和待測鹼液各潤洗2～3次，潤洗液必須從滴定管下端排出。
③裝液：向滴定管中裝入標準液，趕走氣泡，使液面刻度在「0」刻度或「0」以下某一刻度處，記錄讀數，從鹼式滴定管中放出一定體積鹼液到洗淨的錐形瓶中。
④滴定：往錐形瓶中加入2滴～3滴酚酞溶液，再向錐形瓶中滴加標準鹽酸（先快後慢）。當滴定快到終點時應一滴一搖，若指示劑在半分鐘內不變色，視為已到終點。滴定時應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶（如圖），兩眼注視錐形瓶中顏色的變化。
⑤計算：定量測定時，只有多次重複實驗才能排除偶然因素，減少實驗誤差。應依原理取兩次或多次消耗標準溶液體積的平均值，求出。
要點三、中和滴定誤差分析
誤差分析依據：或。
若用標準溶液滴定待測液，消耗標準溶液多，則結果偏高；消耗標準溶液少，則結果偏低。分析誤差時應設定c標、V待為不變值，將所有因素歸結到V標上，凡使V標偏大的因素均使c待偏高，反之亦然。歸納起來，中和滴定的誤差分析如下表所示（以用標準鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液為例）：
步驟
操作
c(NaOH)
洗滌
未用標準溶液潤洗滴定管
偏高
錐形瓶用待測溶液潤洗
偏高
未用待測溶液潤洗取待測液的滴定管
偏低
錐形瓶洗淨後瓶內還殘留有蒸餾水
無影響
滴定
滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
偏高
滴定過程中振蕩有液滴濺出
偏低
滴定時有幾滴標準溶液附在錐形瓶瓶壁上
偏高
讀數
滴定前仰視讀數或滴定後俯視讀數
偏低
滴定前俯視讀數或滴定後仰視讀數
偏高
要點詮釋：讀數誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始仰視讀數，滴定完畢俯視讀數，結果偏低；開始俯視讀數，滴定完畢仰視讀數，結果偏高，如圖。
讀數時使眼睛和液面凹面最低點及刻度線保持水平，讀取與液面凹面相切處的數據。
1．酸與鹼完全中和時（ ）。
A．酸與鹼的物質的量一定相等
B．酸所能提供的H+與鹼所能提供的OH－的物質的量相等
C．酸與鹼的質量相等
D．溶液呈中性
2．室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是（ ）
A．0.1 mol·L―1的鹽酸和0.1 mol·L―1的氫氧化鈉溶液
B．0.1 mol·L―1的鹽酸和0.1 mol·L―1的氫氧化鋇溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
3．下圖中，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ）
A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑
4．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（ ）D
5．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行如下操作，其中正確的是（ ）
A．用鹼式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中
B．稱取4.0 g NaOH固體放入1000 mL容量瓶中，然後加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH標準溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點
D．滴定時眼睛要注意著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量
6．對於常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL後，pH等於3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10―12
D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍
7．已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標準的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是（ ）
A、石蕊，由藍變紅 B、甲基橙，由橙變黃
C、酚酞，紅色褪去 D、甲基橙，由黃變橙
8．充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗後得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從________色變為________色。
（2）現配製三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第________種。
①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1
（3）配製Na2CO3標準溶液的主要操作步驟為：計算→稱量→溶解→________→洗滌（並將洗滌液移入容量瓶）→________→________→將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標籤。
（4）下列實驗操作能引起誤差，對中和滴定結果的影響為：
㈠．來自滴定管操作產生的誤差：
a滴定管用蒸餾水洗後，未用標準液潤洗__________
b滴定管未用待測液潤洗 __________
㈡．來自錐形瓶操作產生的誤差：
a錐形瓶用蒸餾水洗後又用待測液洗_______
b錐形瓶未洗淨，殘留有與待測液中溶質反應的少量物質_________
㈢．讀數帶來的誤差：
a用滴定管量取待測液
①先俯視後仰視________ ②先仰視後俯視_________
b標準液
①先俯視後仰視________ ②先仰視後俯視_________
8．（1）鹼 紅 橙 （2）③ （3）轉移 定容 搖勻
【解析】第（2）問中充滿HCl燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的物質的量濃度為：與之相匹配的為③（誤差小）；
（4）若C1：標準液濃度；V1：標準液體積，V2：待測液體積。誤差分析時，關鍵是看所分析因素使哪個值發生了何種變化。
㈠．如滴定管用蒸餾水洗後，未用標準液潤洗，肯定使C1減小，但計算時仍帶入的原值，所以使測定結果偏高。
a滴定管用蒸餾水洗後，未用標準液潤洗 偏高
b滴定管未用待測定液潤洗 偏低
㈡．來自錐形瓶操作產生的誤差：
a錐形瓶用蒸餾水洗後又用待測液洗。 偏高
b錐形瓶未洗淨，殘留有與待測液中溶質反應的少量物質。 偏低
㈢．讀數帶來的誤差：
a用滴定管量取待測液
①先俯視後仰視 偏低 ②先仰視後俯視 偏高
b標準液
①先俯視後仰視 偏高 ②先仰視後俯視 偏低