一、有關NaOH的變質問題
知識點回顧：NaOH在空氣中不僅 ，還會與 反應而變質，變質的化學方程式為：
。所以NaOH必須 保存。
1.如何檢驗NaOH是否變質
例1.（1）為了證明長期暴露在空氣中的NaOH溶液是否變質，取少量溶液於試管中，滴入酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變紅。由此，得出原溶液沒有變質的結論。如果你覺得該實驗不夠完善，理由是 。
（2）請用三種不同物質類別的試劑，證明NaOH溶液已經變質。
①用酸，所用試劑 ；判斷方法 ；
②用鹼，所用試劑 ；判斷方法 ；
③用鹽，所用試劑 ；判斷方法 ；
2.如果檢驗NaOH的變質程度
（1）NaOH的變質程度：全部變質： ；部分變質： 。
討論：檢驗NaOH變質程度，實質是檢驗 中是否還有 。那麼， （選填「能」或「不能」）直接用酚酞溶液或FeCl3溶液或CuCl2等溶液來檢驗。
（2）檢驗NaOH的變質程度解題思路
步驟1：先除盡 離子（所加試劑要過量且為中性），但不要引入 離子；
步驟2：再檢驗是否有 離子；
若溶液中有OH-,則為 變質；若溶液中沒有OH-，則為 變質。
例2：實驗助手小麗進實驗室時，發現實驗桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液。她要選用以下試劑：氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞、氫氧化鈣溶液，進行實驗探究。
提出問題：這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
提出猜想：猜想I：NaOH溶液部分變質 猜想II： 。
步驟1：取少量溶液於試管中，加入過量的 溶液，現象是 ；
步驟2：取步驟1中試管中的上層清液，滴入幾滴 溶液，現象是 ；
結論：猜想I正確。
假設猜想II正確，並按小麗的實驗方案進行實驗，則觀察到的現象是 ；
實驗反思：
（1）下列物質①氯化鋇溶液②硝酸鈣溶液③氫氧化鈣溶液④氫氧化鋇溶液，能代替步驟1所加溶液的是 （填序號）。
（2）除步驟2中小麗所用的試劑外，你還可以用 替代。
拓展應用：在實驗室裡氫氧化鈉溶液和濃鹽酸都要密封保存，原因分別是 。
小結：NaOH的變質問題
1.檢驗NaOH變質，酸可以用稀鹽酸、稀硫酸等；鹼可以用氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液；鹽可以用中性的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液。
2.除去已變質的NaOH中的雜質，只能用氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。
小結：檢驗NaOH變質程度的解題思路
（1）先巧加過量中性試劑除盡CO32-，不要混進OH-。通常用中性的可溶性鈣鹽或鋇鹽除去，如氯化鈣溶液或氯化鋇溶液；
（2）再檢驗溶液中是否含有OH-，一般用酚酞溶液或石蕊溶液。
（3）若有OH-，則為部分變質，若沒有OH-，則為全部變質。
二、有關Ca(OH)2的變質問題
知識點回顧：氫氧化鈣變質是由於與空氣中的 發生反應的緣故。反應的化學方程式為： ；因此氫氧化鈣應 保存。
Ca(OH)2變質程度：全部變質： ；部分變質： 。
討論1：取少量氫氧化鈣樣品於試管中，加水振蕩，有不溶解的白色沉澱，則說明氫氧化鈣已經變質。你認為此方案 （選填「合理」或「不合理」），理由是 ；
討論2：取少量氫氧化鈣樣品於試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物；取少量上層清液於試管中，滴入酚酞溶液，溶液變紅，則說明氫氧化鈣部分變質。你認為此方案 （選填「合理」或「不合理」），理由是 ；
討論3：取少量氫氧化鈣樣品於試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物；取少量上層清液於試管中，加入鹽酸，有氣泡產生，則說明氫氧化鈣全部變質。你認為此方案 （選填「合理」或「不合理」），理由是 ；
討論4：取少量氫氧化鈣樣品於試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物；取少量上層清液於試管中，滴入酚酞溶液，溶液變紅；取不溶物與試管中，加入鹽酸，有氣泡產生，則氫氧化鈣部分變質。你認為此方案 （選填「合理」或「不合理」），理由是 ；
歸納：Ca(OH)2變質問題的解題思路
取少量氫氧化鈣樣品於試管中，加水振蕩，過濾後，既要建議濾液中是否含有 ，用到
；還要檢驗濾渣中是否含有 ，用到 。
例1：同學們對一瓶敞口久置的氫氧化鈣粉末（很多同學問，難道不能換瓶新的麼？）的組成進行實驗探究。
提出問題：這瓶氫氧化鈣是否變質？
進行猜想：A.氫氧化鈣全部變質B.氫氧化鈣部分變質C.氫氧化鈣沒有變質
進行探究：
（1）下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：
原理與評價：（1）氫氧化鈣俗稱 ；（2）氫氧化鈣溶液俗稱 ；
（3）農業上一般採用氫氧化鈣改良 土壤。
三、有關CaO變質問題
解題思路：
（1）先取樣於試管中，加適量水，振蕩，根據是否有放熱現象，判斷是否有CaO。
（2）再根據題意，按Ca(OH)2變質的思路解題。
例1：某同學發現一包食品乾燥劑，上面寫著「生石灰乾燥劑，請勿食用」。於是他們對這包幹燥劑的成分展開了探究。
實驗探究：
（1）將這袋乾燥劑全部倒入一定量水中，充分攪拌，觀察到放熱現象，說明這包幹燥劑中有 ；再過濾，得到白色沉澱和濾液。
（2）該同學用 測定濾液是酸鹼度，結果可能是pH 7。因此他認為該乾燥劑中一定含有變質的氫氧化鈣。你認為該同學的分析 （選填「是」或「否」）正確。理由是： 。
作出假設：他又對白色沉澱的組成提出了以下假設：
假設I：是CaO和CaCO3的混合物；
假設II：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
假設III：只有CaCO3；
假設IV：只有Ca(OH)2。
其中假設 不合理，理由是： 。
繼續探究：為了判斷其他幾種假設的合理性，該同學繼續進行實驗：
①取少量沉澱放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，由此否定假設 ；
②為了得到最好的結論，再取少量沉澱於另一支試管中，加少量水振蕩、靜置後，滴入酚酞溶液，顯紅色，說明只有假設 合理。
典型例題1：實驗室常用的乾燥劑「鹼石灰」是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的「鹼石灰」作了如下探究：
作出猜想：
猜想I：沒有變質，「鹼石灰」只含有CaO和NaOH固體；
猜想II：已完全變質，「鹼石灰」全部變成了CaCO3和Na2CO3。
進行實驗：如下圖所示：
（1）若CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ （選填「成立」或「不成立」）；
（2）操作④發生化學反應的方程式為 ；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中一定含有 （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ （選填「成立」或「不成立」）；
（3）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為 ；
（4）由上述實驗說明，實驗室中「鹼石灰」應 保存；操作③中玻棒的作用是 。
參考答案：
（1）不成立
（2）CaCO3+2HCl ==CaCl2 +H2O+CO2↑；Na2CO3 ；不成立
（3）部分變質
（4）密封、防潮;引流。
典型例題2：下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是
實驗目的
實驗過程
A
證明變質
取少量溶液，滴加足量稀鹽酸。
B
確定成分
取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液。
C
測定純度
取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量。
D
除去雜質
取溶液，滴加氫氧化鈣溶液至恰好完全反應，過濾。
典型例題3：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發現一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，並完成了實驗探究。假設1：只含KOH； 假設2：含KOH和K2CO3； 假設3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學方程式回答） ；（2）取少量樣品於試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到 ，說明假設2或假設3成立；（3）進一步探究的過程如下：
①「操作1」的名稱是 ；②「固體A」的化學式是 ；③加入足量CaCl2溶液的作用是 ；（4）變質試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質看，這瓶變質試劑的用途是 （寫出一條）。
參考答案：
（1）2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
（2）有氣泡產生；
（3）①過濾；②CaCO3；③將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的幹擾；
（4）作鉀肥（其他答案合理則可）
典型例題4：有關NaOH變質的計算
某校學習研究小組為了研究NaOH變質的程度，進行了如下實驗探究：先稱取21.2gNaOH樣品，配成溶液，然後向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸至過量。測得加入稀硫酸與產生CO2氣體的質量關係，如圖所示。
（1）①從圖中0～A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是______；②根據化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，反應時消耗強酸的量______（填「相同」或「不相同」）；
③當加入稀硫酸到A點時，溶液中的溶質是 ；
（2）該樣品中Na2CO3的質量為 ；
（3）該樣品中NaOH的質量分數為 。
參考答案：（1）①NaOH②相同③Na2CO3、Na2SO4（2）5.3g；（3）75.0%．