現代儀器
1. 核磁共振儀：有機物中處於不同化學環境的氫原子種類；
3. 紫外光譜儀：有機物中的共軛結構（主要指苯環）；
4. 質譜儀：有機物的相對分子質量，對測定結構也有一定的幫助；
5. 原子吸收（發射）光譜儀：測定物質的的金屬元素，也可測定非金屬元素；
6. 分光光度計：測定溶液中物質的成分以含量，重點是測反應速率；
7. 色譜分析儀：利用不同物質在固定相和流動相中分配比的不同，對物質進行分離，主要分類物理性質和化學性質相近的物質，紙層析就是其中的一種；
8. 李比希燃燒法：測定有機物中C、H、O、N、Cl的有無及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9. 銅絲燃燒法：測定有機物中是否含滷素，火焰為綠色說明含有滷素；
10. 鈉熔法：測定有機物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
12. 掃面隧道顯微鏡：觀察、操縱物質表面的原子和分子；
化學史
2. 湯姆生：在陰極射線實驗基礎上提出「葡萄乾麵包式」模型；
3. 盧瑟福：在α粒子散射實驗基礎上提出「核+電子」模型；
7. 門捷列夫：元素周期表；
材料及成分
3. 人造絲、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素；
6. Al2O3:人造剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分；
7. SiO2：矽石、玻璃、石英、瑪瑙、光纖的主要成分；
9. 新型無機非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化矽陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等；
具有耐高溫、強度大的特性，還具有電學特性、光學特性、生物功能；
11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不溼、隱形眼鏡、人造關節、心臟補片、液晶材料等；
12. 三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠；
能源問題
石油的分餾是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化
3. 生物質能：通過光合作用，太陽能以化學能的形式貯藏在生物質中的能量形式；
木材、森林廢棄物、農業廢棄物、植物、動物糞便、沼氣等；
2. 溫室效應：大氣中CO2、CH4增多，造成全球平均氣溫上升；
3. 光化學煙霧：NxOy在紫外線作用下發生一系列的光化學反應而生成的有毒氣體；
7. 室內汙染：HCHO、苯、放射性氡、電磁輻射；
8. PM2.5：直徑≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中長時間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸附大量有害有毒物質（如金屬、微生物）；
霧霾天氣的形成於部分顆粒在空氣中形成氣溶膠有關9. 非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氰胺、硼酸、螢光增白劑、瘦肉精、工業明膠；
10. 醃製食品：醃製過程中會產生亞硝酸鹽，具有致癌性；
11. 地溝油：地溝油中有黃麴黴素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
12. 綠色化學：綠色化學是指化學反應及其過程以「原子經濟性」為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現「零排放」。綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節約能源，在化工生產的各環節都實現淨化和無汙染的反應途徑；
糖 類
丙糖：甘油醛（最簡單的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO
①澱粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n，n值是一個區間，故兩者不是同分異構體，都是混合物；
a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉澱；
c.取兩份，一份加入碘水呈藍色；一份加入NaoH中中和硫酸後，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉澱
③人體中無纖維素酶，不能消化纖維素，多吃含纖維素食物可促進腸道蠕動；
胺基酸和蛋白質
1. α-胺基酸：氨基和羧基連在同一個碳上固體胺基酸主要以內鹽形式存在，所以具有較高的熔沸點，且難溶於有機溶劑；
兩個不同的胺基酸縮合形成二肽，有四種不同的產物（兩個自身，兩個交叉）；
3. 分離：當胺基酸以兩性離子存在於溶液中時，其溶解度最小，而不同的胺基酸出現這種情況的pH各不相同，故可利用此差異，通過調節溶液的pH值來分離胺基酸；
4. 鹽析：許多蛋白質在水中有一定的溶解度，溶於水形成膠體；
在濃度較高的低鹽金屬鹽（Na2SO4）或銨鹽中，能破壞膠體結構而使蛋白質溶解度降低，從而使蛋白質變成沉澱析出，析出的蛋白質仍具有生物活性；
①重金屬鹽、強酸、強鹼、甲醛、酒精等可使蛋白質變性而失去活性，析出的蛋白質不再溶於水；
②當人體誤食重金屬鹽時，可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒；
②DNA雙螺旋結構，AT之間兩條，CG之間三條；
油 脂
1. 油脂不是高分子，是由高級脂肪酸與甘油形成的酯類；
2. 油：不飽和脂肪酸甘油酯，常溫液態，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能從溴水中萃取溴單質；
3. 脂肪：飽和脂肪酸甘油酯，常溫固態，如豬油、牛油油；
4. 皂化反應：油脂與鹼反應生成甘油與高級脂肪酸鈉；
5. 油脂硬化：不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣反應生成飽和高級脂肪酸甘油酯
8. 硬水中有較多的Mg2+、Ca2+，會生成不溶於水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
9. 不飽和脂肪酸甘油酯中的雙鍵會被空氣氧化而變質；
10. 地溝油和人造奶油都是油脂；
化學中的不一定
1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能與鹼反應，是不成鹽氧化物。
4. 金屬氧化物不一定都是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬於酸。
6. 由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的純淨物是單質。
7. 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8. 有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前後均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。
9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬於離子化合物，其中不含金屬離子。
10. 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成鹼的氧化物不一定是鹼性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成鹼—NaOH，但它不屬於鹼性氧化物，是過氧化物。
11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH＝7的溶液才是中性。
12. 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水溼潤，測得溶液的pH不一定有誤差。
13. 分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為分子晶體，不含共價鍵。
14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。
15. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。
16. 某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
17. 強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸乾燥氫氣，因二者不發生反應。
18. 放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。
19. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-。
20. 最外層電子數大於4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多於4個。
21. 不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強鹼性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在。
22. 組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。
23. 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬於分子晶體。如NH4Cl屬於離子晶體。
24. 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。
25. 鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。
26. 強電解質不一定導電；一般強電解質的晶體不導電；
27. 強電解質的導電性不一定強於弱電解質；與溶度有關；
28. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
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