元素周期表、構、位、性的規律與例外
1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數與主族序數相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數與副族序數相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
2.ⅠA族稱為鹼金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為鹼土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為滷族元素。
3.元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。
4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。
5.元素周期表中位於金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等
6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價電子除外)
7.在目前周期表中的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其餘90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。
8.在元素周期表中,位置靠近的元素性質相近。一般在周期表的右上部的元素用於合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用於製造半導體材料;過渡元素用於製造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
9.從原子序數為104號往後的元素,其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數分別相等。第七周期若排滿,最後0族元素的原子序數為118號。
10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。
11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當xA、yB位於第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a;當xA、yB位於第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。
12.一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
13.元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
14.大多數元素在自然界中有穩定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發現穩定的同位素。
15.一般認為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。(據有些資料說,氫元素形成的化合物最多)
16.元素的原子序數增大,元素的相對原子質量不一定增大,如18Ar的相對原子質量反而大於19K的相對原子質量。
17.質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
19.一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反。
20.非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
21.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻例外。
22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
23.單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
24.一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
25.非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電。
26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。
27.金屬氧化物一般為鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O2KOH＋CrO3==K2CrO4＋H2O;Na2O2、MnO2等也不屬於鹼性氧化物,它們與酸反應時顯出氧化性。
28.組成和結構相似的物質(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如
HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因為液態及固態HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。
29.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。
30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
31.一般元素的化合價越高,其氧化性越強,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
32.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。