浮屠落成之日，女皇登基之時。
通天浮屠內部，一根長達八十二丈的通心柱直插地下，數以萬計的工匠在浮屠內部修造，正在此時，一樁離奇的焚屍案給這座堪稱奇蹟的建築蒙上了恐怖的陰影……
原來死者中了西域毒蟲——赤焰金龜的劇毒，它以白磷為食，遇到陽光便會自燃。
寫出白磷燃燒的化學方程式，我們知道，像這樣 物質得氧的反應叫氧化反應。
與之相對應的，物質失氧的反應叫還原反應，比如木炭還原氧化銅的反應，氧化銅失去氧變成單質銅，發生了還原反應。
但若換一個角度，從碳來看，它得到了氧變成了二氧化碳，發生了氧化反應。
也就是說，氧化反應和還原反應是同時發生的。這樣的反應稱為氧化還原反應。
分析這幾個化學反應，每個反應中都有氧的得、失過程，也就是說氧化反應和還原反應同時發生，所以都屬於氧化還原反應。
若從化合價的角度考慮，可以看出這些反應中，都有某些元素的化合價 在反應前後發生了變化。
發生氧化反應的物質中有元素化合價升高；
發生還原反應的物質中有元素化合價降低。
所以，我們可以說物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。
據此，我們可以從化合價的角度重新定義氧化還原反應，那就是：有元素化合價升降的化學反應，為氧化還原反應。
其實，從初中的得失氧的角度來認識氧化還原反應是片面的，並非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。
比如鐵和稀鹽酸的反應，雖然反應過程中沒有氧的得失，但有元素化合價的升降，所以，該反應也為氧化還原反應。
元素化合價的升降是氧化還原反應的外顯特徵，那麼其內在本質是什麼呢？
這就要從微觀角度去分析了。
我們知道化學反應的實質就是原子之間的重新組合，就像積木的拆卸和搭建過程，而原子最外層電子數與化學反應有著密切的聯繫。
如鈉與氯氣發生反應，Na想達到8電子穩定結構要失去1個電子，而Cl為達到穩定結構要得到1個電子，這樣，Na便將電子給了Cl,贈人玫瑰、手有餘香，換來圓滿結局、皆大歡喜。兩者結合成了NaCl，收穫了穩穩的幸福。
在反應過程中，Na原子失電子，使得元素化合價升高；Cl原子得電子，元素化合價降低。
也就是說，這個反應過程，之所以有元素化合價的升降，是因為有電子的得失。
再比如，氫氣與氯氣的反應，H和Cl都想獲得一個電子，形成穩定結構，所以，二者都不會割愛將電子贈與對方，只能各拿出一個電子，把你的心我的心串一串，串一個共用電子對，二者共同擁有這對電子，合作共贏，樂在其中。
在HCl分子中，Cl原子對共用電子對的吸引力比H原子的稍強一些，所以，共用電子對會偏向於Cl而偏離於H。
因此，H的化合價升高；Cl的化合價降低。
這個過程中之所以有元素化合價的升降，是因為有共用電子對的偏移。
綜上，我們知道氧化還原反應的內在本質是有電子的得失或偏移，我們總結為電子的轉移。
所以，若從內在本質上給氧化還原反應下定義，就是，有電子轉移的化學反應，為氧化還原反應。
現在，你應該已經知道 什麼樣的反應是氧化還原反應了吧！