什麼是蓋斯定律?

1、蓋斯定律內容

1840年，瑞士化學家蓋斯（G．H．Hess）通過大量實驗事實證明，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。這就是蓋斯定律。

2、理解蓋斯定律

某人從山下A到達山頂B，無論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了300m即山的高度與A、B點的海拔有關，而與由A點到達B點的途徑無關這裡的A相當於反應體系的始態，B相當於反應體系的終態山的高度相當於化學反應的反應熱。

圖解蓋斯定律

3、蓋斯定律直觀化

.蓋斯定律直觀化圖

4、用能量守恆定律論證蓋斯定律

用能量守恆定律論證蓋斯定律圖

先從始態S變化到到終態L，體系放出熱量（△H1<0），然後從L到S，體系吸收熱量(△H2>0)。

經過一個循環，體系仍處於S態，因為物質沒有發生變化，所以就不能引發能量變化，即△H1+△H2≡0。

5、蓋斯定律在科學研究中的重要意義

（1）、有些反應進行得很慢；

（2）、有些反應不容易直接發生；

（3）、有些反應的產品不純（有副反應發生）；

（4）、這些都給測量反應熱造成了困難；

利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應熱計算出來。

6、舉例

C（s）+ O2（g）=CO（g）因為C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個反應的ΔH無法直接測得，請同學們自己根據蓋斯定律設計一個方案計算該反應的ΔH。

提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g)

△H1=-393.5 kJ/mol

(2) CO(g) + O2(g) = CO2(g)

△H3=-283.0 kJ/mol

求：C (s) + O2 (g) = CO (g) △H=？

圖解過程

解：△H1= △H2+ △H3

△H2 = △H1- △H3

= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)

= -110.5 kJ/mol

因此：C (s) + O2 (g) = CO (g)

△H=-110.5 kJ/mol