【學習重點 】
1．掌握氣體摩爾體積的概念；
2．有關氣體摩爾體積的計算；
3．物質的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關係；
4．阿伏加德羅定律的應用。
5．氣體摩爾體積的概念及有關氣體摩爾體積的計算。
【難點聚焦】
1．對於氣體摩爾體積這一概念的理解
物質的體積，指一定量的物質在一定條件下所佔據空間的大小。
從微觀的角度去分析，物質的體積的大小決定因素有：
⑴物質所含微粒數的多少。
⑵物質微粒間距離的大小。
⑶物質微粒本身的大小。
在這三個因素中，先固定其一，如我們取1mol物質，那麼微粒數目固定為NA個，討論其餘兩個因素對物質體積的影響。對於固體和液體來說，由於物質微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決於⑴、⑶兩個因素，而又由於不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質的微粒數相同，體積相差也較大。對於氣體體積來說，由於氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強)的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進行比較。
而對於氣體，由於氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大；而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內因主要決定於氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小；同時氣體分子間的距離這一內因又和溫度及壓強這兩個外因有關，所以在談到氣體的摩爾體積時必須講到溫度和壓強，否則沒有任何意義。或者說氣體體積在微粒數一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對氣體來說微粒間距遠遠大於微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時，微粒數相同的氣體體積近似相等。
【例題精講】
例1：判斷下列敘述正確的是 （ ）
A．標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L
C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
思路分析：根據標準狀況下氣體摩爾體積的定義，應注意：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項均錯；C項正確，物質的微粒數不受外界條件影響而變化；D項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如He,也可以是雙原子分子如H2，還可以是多原子分子如O3，因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數相同，但所含原子數不一定相同。
解答：C.
例2: 在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應後冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應後靜止於氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為（ ）
（A）4：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2：1
解析：反應前：活塞兩邊氣體均處於20℃，壓強也相同，根據阿伏加德羅定律，右邊混合氣體的物質的量是N2的3倍。反應後：活塞兩邊氣體仍處於20℃，壓強也相同，根據阿伏加德羅定律，右邊剩餘氣體的物質的量與N2相等。
由於反應前後N2的體積雖然發生變化，但其物質的量沒有改變，所以我們若假定N2為1mol時，H2和O2共3mol，反應後剩餘氣體即為1mol，那麼混合氣體從3mol變為1mol是什麼原因造成的呢？是由以下反應引起的：2H2＋O2==2H2O（液），這是一個氣體物質的量減少的反應。現假定參加反應的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol，根據差量法可以確定x和y： 2H2＋O2＝2H2O（液） 氣體物質的量的減少
2 1 3
x y 3－1＝2mol
顯然：x＝4/3，y＝2/3 。 x＋y＝2≠3，說明有氣體剩餘，那麼剩餘的1mol氣體是什麼呢？應該是氫氣或氧氣都有可能。討論如下：
①若氫氣有剩餘，則氧氣的物質的量為2/3mol，
氫氣的物質的量為：4/3＋1＝7/3mol，
即體積比等於物質的量之比為7：2。
②若氧氣有剩餘，則氫氣的物質的量為4/3mol，
氧氣的物質的量為：2/3＋1＝5/3mol，
即體積比等於物質的量之比為4：5。
所以本題應選A、C。
例3：如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是
答案: (22. 4 bc)/ (aN A)L
例４：體積為1L乾燥容器中充入HCl氣體後，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是（ ）
（A）0.25L （B）0.5L （C）0.75L （D）1L
答案：C