第一單元：走進化學世界
第二單元：我們周圍的空氣
第三單元：自然界的水
第四單元：物質構成的奧秘
第五單元：化學方程式
第六單元：碳和碳的氧化物
第七單元：燃料及其利用
第八單元：金屬和金屬材料
第九單元：溶液
第十單元：酸 鹼 鹽
化學用語
1、電離方程式：
2、物質的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純鹼、口鹼Na2CO3；燒鹼、火鹼、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；
3、物質的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純鹼、口鹼Na2CO3；燒鹼、火鹼、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
金屬活動性
1、金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)、
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)、
MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
複分解反應發生的條件反應
有氣體、水或沉澱生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
1、不溶性鹼只能與酸性發生中和反應；
2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物。
溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑---溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅 註：不溶性鹼與指示劑無作用；鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值---溶液的酸鹼度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強)；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
【注】
1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯；
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）
物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3 紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)。
酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅---白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。
8、氨水(NH3.H2O)---屬於鹼的溶液。
酸與鹼的通性和鹽的性質
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水；
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水；
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水；
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼。