化學計算中常用的解題技巧和方法

2020-12-01 高考網

    下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。

　　例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是（ ）

　　（A）FeO Fe2O3 Fe3O4

　　（B）Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　（C）Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　（D）FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本題可以利用元素質量分數的公式（某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量 ×100%）分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然後比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關係，使公式中的分子相同，然後比較分母的大小判斷。

　　先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比較氧原子的個數：1 3/2 4/3

　　鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。

　　答案：（D）

　例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%，則另一物質可能是（ ）

　　（A）Na2CO3 （B）MgCO3

　　（C）KHCO3 （D） K2CO3

　　解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純淨的碳酸鈣中的含碳量等於12%，根據題意混合物中的含碳量應大於12%，則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小於12%，MgCO3大於12%，KHCO3等於12%，K2CO3小於12%。

　　答案：（B）

　　例3：36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。

　　解析：本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。所以m（O2）=m（H2O）×O%=36g×（O/H2O）=36g×（16/18）=32g。

　　答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。

　　解析：本題可以採用等量變換的方法，從相對原子質量的等量關係入手「Na+H=Mg」。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關係式：

　　原混合物中 Mg～S

　　質量關係 24～32

　　根據硫元素的質量分數為48%，利用質量關係求出鎂元素的質量分數為36%。

　　則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

　　答案：16%

　　例5：在X2Y中Y的質量分數為40%，在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為（ ）

　　（A）20% （B）25% （C）30% （D）35%

　　解析：本題可以採用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。

　　本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件，假設Y的相對原子質量為40，則X的相對原子質量為30；根據YZ2中Y的質量分數為50%，求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中，可求出Y的質量分數為25%。

　　答案：（B）

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