說起計算，應該令很多同學頭大，其實在化學計算方面有很多常用的套路方法，今天小光來為大家總結總結，看看化學計算中的一些常用方法。
一、差量法
1、定義：利用最終態（生成物）與起始態（反應物）的量的變化來求解的方法。
2、使用條件：差值與起始量或終態量存在比例關係，且化學計量的差值必須是同一物理量。
3、解題步驟：首先，準確寫出有關反應的化學方程式；其次，找出產生差量的「對象」和「理論差量」，這個量可以是質量、物質的量、氣體的體積、壓強等，且該差量的大小應與參加反應物質的有關量成正比；最後，根據反應方程式，從「實際差量」中尋找比例關係，列比例式求解。
4、類型：一定溫度和壓強下，反應前後氣體的體積差；反應前後固體（或氣體）物質的質量差等等。
二、守恆法
1、定義：利用反應前後某些量之間的恆定或等價關係，推理得到正確答案。
2、原理：選擇化學式或溶液中某兩種數相等，或者幾個連續（或平行）方程式前後某些量保持不變為依據。
3、類型：
（1）質量（元素或原子）守恆：根據質量守恆定律，從宏觀上來看，化學反應前後質量相等；從微觀上看，反應前後原子的種類和數目不變。
（2）得失電子守恆
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
電化學：負極（或陽極）失電子總數=正極（或陰極）得電子總數。
（3）電荷守恆
電解質溶液：陰離子所帶負電荷的總量=陽離子所帶正電荷的總量
離子反應：生成符號兩邊離子所帶電性相同、電荷數相等。
三、關係式法
1、定義：多步進行的連續反應，以中間產物為媒介，找出起始原料和最終產物的關係式，首尾列式，一步計算完成。
2、途徑：
（1）利用微粒守恆建立關係式；
（2）利用方程式之間的物質的量的關係建立關係式；
（3）利用方程式的加和性建立關係式。
3、類型：一種是微觀上，化學反應前後同種元素的原子必然相等；另一種是對於循環反應，將方程式相加，消去循環項。
四、討論法
1、特點：物質的變化因條件的不同有多種可能性，或變化的結果有多種可能性，或條件和結果均不確定，必須在一定範圍內加以確定，因此通過討論一一研究。
2、題型：討論反應發生的過程；討論反應物是否過量；討論反應物與生成物的組成和取值範圍。
3、解題步驟：首先，正確寫出兩種反應物以不同物質的量混合式，發生反應的化學方程式；其次，依據不同的反應方程式，確定過量反應物的取值範圍，並確定取值範圍與發生的反應及生成產物的關係；最後，在各取值範圍內，以不足量的反應物為基準，計算所得生成物的量。