這裡要和大家一起分享的就是化學原電池電極方程式，這塊內容比較重要，還容易弄錯，所以同學們一定要記清楚，以免弄混。
1.鋁—鎳電池(負極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)
負極：4Al-12e-=4Al3+;
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-;
總反應式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
2.鎂—鋁電池(負極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)
負極：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;
正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;
總反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
3.鋰電池一型(負極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知電池總反應式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。
試寫出正、負極反應式：
負極：4Li-4e-=4Li+;
正極：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。
4.鐵—鎳電池(負極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)
已知Fe+NiO2+2H2O放電充電Fe(OH)2+Ni(OH)2，則：
負極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;
正極：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。
陰極：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;
陽極：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。
5.LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負極—Li，含Li+導電固體為電解質)
已知FePO4+Li放電充電LiFePO4，則
負極：Li-e-=Li+;
正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4。
陰極：Li++e-=Li;
陽極：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。
6.高鐵電池(負極—Zn，正極—石墨，電解質為浸溼的固態鹼性物質)
已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，則：
負極：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;
正極：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。
陰極：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-;
陽極：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。
7.氫氧燃料電池
(1)電解質是KOH溶液(鹼性電解質)
負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O;
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-;
總反應方程式：2H2+O2=2H2O。
(2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)
負極：2H2-4e-=4H+;
正極：O2+4H++4e-=2H2O;
總反應方程式：2H2+O2=2H2O。
(3)電解質是NaCl溶液(中性電解質)
負極：2H2-4e-=4H+;
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-;
總反應方程式：2H2+O2=2H2O。
8.甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入甲烷、電解液有三種)
(1)電解質是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)
正極：2O2+8e-+4CO2=4CO32-;
負極：CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O;
總反應方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。
(2)酸性電解質(電解液為H2SO4溶液)
正極：2O2+8e-+8H+=4H2O;
負極：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+;
總反應方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。
(3)鹼性電解質(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-;
負極：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
總反應方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。
9.甲醇燃料電池
(1)鹼性電解質(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：3O2+12e-+6H2O=12OH-;
負極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;
總反應方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
(2)酸性電解質(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：3O2+12e-+12H+=6H2O;
負極：2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2;
總反應方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
10.CO燃料電池(總反應方程式均為2CO+O2=2CO2)
(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)
正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-;
負極：2CO+2CO32--4e-=4CO2。
(2)酸性電解質(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：O2+4e-+4H+=2H2O;
負極：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。
意思就是高中化學原電池電極方程式的相關知識點匯總，希望可以對大家的化學成績有所幫助。